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本文目录一览：

• 1、请问1mol的氧气,1mol的氢气,各质量是多少克?体积又是多少升?怎么计算...
• 2、1000克液体氧气=多少升气体氧气
• 3、1molO2分子的质量等于多少mol氧原子的质量?并写出求解公式和过程...

请问1mol的氧气,1mol的氢气,各质量是多少克?体积又是多少升?怎么计算...

mol的氧气的质量=16*2=32克，1mol的氢气的质量=1*2=2克，在标准状况下的体积都是24升。

例如，水的摩尔质量为18g/mol，所以1摩尔的水质量为18克。 气体体积与物质的量的换算：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约为24升。即V = n × 24。 物质的量在化学反应中的应用：化学方程式中的系数代表反应物和生成物的物质的量之比。

标准状况下，设氢气的体积为VL，那么氢气的物质的量为n=V/24mol，一共含有氢气分子为N=VNA/24个，那么每个氢气分子的体积为v=V/N=（24/NA）L；标准情况下，水是液体。

mol氢气的质量为m=nMr=1×2g=2g。常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。氢气是相对分子质量最小的物质，主要用作还原剂。

根据克拉伯龙方程式： PV=nRT， （P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。） 所以得出气体体积与压强，温度均有关。

NH的相对原子质量之和为18，1mol NH的质量为18g。通过上述分析，我们不难看出，当单位为克时，1mol任何粒子或物质的质量在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

1000克液体氧气=多少升气体氧气

升氧气等于0.001立方米。一立方氧气等于1000升，1升氧气等于0.001立方米。1立方米的空气里有210克的氧气氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态，氧气一立方是受温度影响和压强大小决定的。

“公斤”是重量单位，等于2“市斤”，代表质量单位“千克”与“市斤”之间的换算。1千克=1公斤=2市斤 “升”是容积单位，代表容器内的体积大小。以标准大气压下4℃的1升水为例。此时水的密度是1克/立方厘米，即1g/cm。因为1升等于1千毫升，关系如下：1L=1000mL 所以1升水等于1000毫升水。

溶解在水中的空气中的分子态氧称为溶解氧，水中的溶解氧的含量与空气中氧的分压、水的温度都有密切关系。在自然情况下，空气中的含氧量变动不大，故水温是主要的因素，水温愈低，水中溶解氧的含量愈高。溶解于水中的分子态氧称为溶解氧，通常记作DO，用每升水里氧气的毫克数表示。

氧气溶于水。但溶解量极小，通常情况下，1000毫升水中只能溶解30毫升氧气。氧气属于无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。氧气约占空气成分的百分之二十一，液态氧气为天蓝色液体，固态氧气为蓝色晶体。微溶，易溶，难溶的区别就是溶于水的程度不同。易溶：大于10克/100克水。

1molO2分子的质量等于多少mol氧原子的质量?并写出求解公式和过程...

mol 氧气的质量是32 g， 共有02*10^23 个O分子。

x10^-23克。1molO的质量为32克。1molO约等于含有02x10^23个O分子。这样1个O质量约为32/02x10^23=32x10^-23克。

涉及个数的公式n=N/NA和涉及质量的公式n=m/M 然后就可以直接套用公式计算了：n=N/NA=4NA/NA=4 mol，这里求出的是4mol氧原子（O）。

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