本篇文章给大家谈谈1摩尔一氧化氮和0.5摩尔氧气，以及1摩尔氧气和1摩尔氮气体积相同吗对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、0.2摩尔一氧化氮与0.1摩尔氧气充分反应生成的二氧化碳的分子总数...
- 2、一摩尔一氧化氮和一摩尔氧气的混合气体中氧原原孑数范围
- 3、高一化学问题
- 4、一氧化氮,氧气和水三者反应,真的可以把气体完全消耗吗
- 5、1摩尔一氧化氮与0.5摩尔氧气混合后的分子数
- 6、将8ml的NO和12ml的氧气?
0.2摩尔一氧化氮与0.1摩尔氧气充分反应生成的二氧化碳的分子总数...
NO + O2 → 2NO2 反应中，1 mol一氧化氮和0.5 mol氧气可以生成1 mol二氧化氮。因此，0.2摩尔一氧化氮需要0.1摩尔氧气才能完全反应生成0.1摩尔二氧化氮。
错的。一氧化氮和氧气不需要任何条件即可反应，由2NO+O2═2NO2，分子数减少，即分子总数小于0.5NA，故错。阿伏加德罗常数（NA）是历年高考的热点，经久不衰，此类题目多为选择题，且题量和题型保持稳定，主要考察学生的判断能力、计算能力及对概念的理解和应用能力。
分）在200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol/L，向该混合液中加入84g的铜，加热使其充分反应。
一摩尔一氧化氮和一摩尔氧气的混合气体中氧原原孑数范围
摩尔任何物质都含有02xl0^23个分子，这一常数被人们命名为阿佛加德罗常数 又因为N2，NO都是双原子分子 所以1摩尔（氮气和一氧化氮）的混合气体所含的原子数为： 2*02*l0^23=104*l0^23=204*10^24。
标准状况下，24L的氧气、氮气的混合气体中所含2044x10^24个原子 氧气和氮气都是双原子分子 所以：1摩尔混合气体，有2摩尔原子。
值得注意的是，反应2NO+O2=2NO2在标况下会生成气态二氧化氮，其分子数为0.5NA，而非0.75NA。这是因为氧气的摩尔数为0.5摩尔，能够完全消耗0.5摩尔的一氧化氮，生成1摩尔的二氧化氮。在化学反应中，反应物的量需要严格控制，以确保反应能够按照预期的方向进行。
这句话正确。解析：标况下气体，可以用24这个数据。算出气体的物质的量为0.5mol，氮气和氧气都是双原子分子，因此无论以什么样的比例混合都是1分的气体有2分的原子，所以原子总数为1mol。若解决疑惑，望采纳。不明白请追问。
高一化学问题
1、使Cl2分别碰到干燥或湿润的红色布条，湿润布条褪色。说明氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性。4，NO和NO2主要来自汽车尾气，是造成大气污染——光化学烟雾和酸雨的主要原因。5，将氮单质转变为氮的化合物的过程叫氮的固定。
2、问题一，基础不扎实。基础不扎实表现得最突出的就是概念不清、记忆不牢。高中化学知识繁杂、零碎，既有客观规律，又有特殊情况，需要记忆的内容非常多，所以在学习中经常发生遗忘，从而失分 问题二，审题不认真。
3、物质前的化学计量数（系数）可以表示相同时间内反应物消耗的物质的量和生成物生成的物质的量。
4、有的学生是真的有问题要问，但是因为某些情况：比如面子啊、时间啊等等，不好意思问老师，或者没能来得及问老师，把问题给耽搁了，对于这种情况，我们老师要会发现学生的问题，多提问，用这种方式来解决他们的问题。
5、可以用碘单质，因为在CCl4里为紫色，在水中为棕色。也可以用NaCl，因为它只溶解在水中，不溶于CCl4。
6、钠、铁相同点是都是银白色金属，具有所有金属的同性（导热性、导电性、延展性）。不同点：密度不同，前者为0.97g/cm3，后者为6g/cm3。前者熔点低，后者高。化学性质的相同点：都能和酸、氧气、氯气、硫反应。
一氧化氮,氧气和水三者反应,真的可以把气体完全消耗吗
1、是完全可以达到的。三者可以发生下面的反应：2NO+5O2+H2O=2HNO3 即2摩尔一氧化氮和5摩尔氧气和1摩尔水可以生成2摩尔硝酸。
2、首先要清楚化学反应的可逆性，目前没有化学反应能够进行完全，我们只是在平衡常数K足够大时，认为它进行完全，所以NO是不可能消耗完的，但由于这个反应进行的还算是很彻底，所以剩余的NO已经产生不了危害。
3、这个问题问的有点怪，一氧化氮和氧气发生反应生产二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸。总的来说因为他们的反应是正反应在正常条件下是不可逆的。反应会直到把其中一种物质消耗完毕为止。
1摩尔一氧化氮与0.5摩尔氧气混合后的分子数
NO + O2 → 2NO2 反应中，1 mol一氧化氮和0.5 mol氧气可以生成1 mol二氧化氮。因此，0.2摩尔一氧化氮需要0.1摩尔氧气才能完全反应生成0.1摩尔二氧化氮。
mol 混合气体若全是氧气或氮气则2mol原子。这1mol中的每一部分（例如取0.1mol氧气则0.2mol氧原子）都是两个原子。
会有气体剩余）分别写出方程式：4 NO + O2 + 4 NaOH = 4 NaNO2 + 2 H2O 4NO + 3 O2 + 4 NaOH = 4 NaNO3 + 2 H2O 发现生成NaNO2时，NO的系数是O2的系数的4倍。
将8ml的NO和12ml的氧气?
1、首先觉得题目有问题，12mol一氧化氮应该改为“12ml（毫升）”。下面开始分析 根据方程式4NO+3O2+2H2O==4HNO3，分2中情况讨论：1）、最后剩余的是NO，那么参加反应的NO为8毫升，根据上述方程式可知，参加反应的氧气为6毫升。
2、根据反应：4NO+3O2+2H2O==4HNO3可知有两种情况 氧气过量：余气10ml即氧气，40mlNO与30mlO2完全反应，氧气总量10+30=40ml。NO过量：余气10ml即NO，30mlNO与25mlO2完全反应，氧气总量25ml。
3、化学中守恒的定理是，化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即物质的质量始终保持不变，此即质量守恒。同时，在化学反应中，还有其他几种守恒，如元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。
4、如此算来，20mlNO要消耗15mlO2，再加上剩余的4ml氧气，则氧气的通入量为19ml。第二种情况，剩余气体为NO，则反应掉的NO为16ml。还是上面的反应式，可算出O2 的体积为12ml。
5、mL氨气在一定条件下分解，生成40mL氢气和氮气的混合气体。将20mL氧气与它们混合，在一定条件下充分反应生成水。还剩余15mL气体。已知氢气、氮气、氧气的化学式，求氨气的化学式。有8mL氢气与一氧化碳的混合气体，将12mL氧气与它们混合.充分燃烧后，使其恢复到原来的温度和压强。
1摩尔一氧化氮和0.5摩尔氧气的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于1摩尔氧气和1摩尔氮气体积相同吗、1摩尔一氧化氮和0.5摩尔氧气的信息别忘了在本站进行查找喔。
