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25℃时1mol的氮气,在100kpa的体积是多少
1、因此，25℃时1mol的氮气在100kPa的压强下的体积约为0.0248立方米。
2、气体摩尔体积 在标准状况（STP）[0℃（ 273K）、01×10^5Pa]下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为24升，这个体积叫做该气体的摩尔体积，单位是L/ mol（升/摩尔）使用时应注意：①必须是标准状况。②“任何理想气体”既包括纯净物又包括气体混合物。③24升是个近似数值。
3、在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。北京大学出版社，《普通化学原理（第四版）》85页注解1）1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。
4、气体摩尔体积的大小主要受气体分子间的平均距离影响，标准状况下（0℃，100kPa）的气体摩尔体积约为24 L/mol，对于任何理想气体（包括纯净物和混合物），这个数值是个近似值，且单位应为L/mol。
1mol氮气的体积
1、L。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为24L。氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的708%（体积分数），是空气的主要成份之一。
2、因此，25℃时1mol的氮气在100kPa的压强下的体积约为0.0248立方米。
3、根据气体公式PV=nRT.其中P、T为标况下的压力、温度，R为常数。设n为1mol，可求得V=24L。
4、错误。氮气是由氮气分子组成。一个氮气分子由两个氮原子组成 所以 24L氮气，也就是0.1mol 氮气，应该是由 02×10^22个氮气分子组成。或，由204×10^23个氮原子组成。
5、根据阿伏加德罗定律，1mol任何气体在标准状况下（0度标准大气压下）体积均约为24L。36L÷24L=5 也就是说36L的标准大气压下的氮气有5mol 每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数约02×10^23个微粒。
6、g 0.6mol 144L 505*10^24 45g 约为0.045L 计算方法：n=m/M=N/NA=V/Vm （n为物质的量、m为质量、M为摩尔质量、N为分子数、NA等于02*10^2V为体积、Vm等于24L/mol）。
在标况下,2.24L氮气中约含有6.02×10的22次方个氮原子
1、错误。氮气是由氮气分子组成。一个氮气分子由两个氮原子组成 所以 24L氮气，也就是0.1mol 氮气，应该是由 02×10^22个氮气分子组成。或，由204×10^23个氮原子组成。
2、标准情况下，24L CH4就是0.1mol CH氢原子外面有1个电子，碳原子核外有6个电子。所以一个甲烷有10个电子。1mol是02x10（23次方）个数目。那么0.1mol CH4就是02x10（22次方）个CH4。共含有的电子数是：02x10（22次方）x10=02x10（23次方）个电子。
3、在标况下，24L÷24L/mol=0.1mol 是0.2Na氮氧原子数，因为它们都是双原子分子，所以是0.1Na个气体分子。
4、不是，是1mol气体在标准状况下体积为24L。
气体摩尔体积
1、标准状况下气体摩尔体积是24L/mol，在标准状况（STP）0℃（273K）、01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为24升，即标准状况下（STP）气体摩尔体积为24L/mol。在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。
2、气体摩尔体积计算公式：n=V/Vm，摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，也就是一摩尔物质的体积，其中V为物质体积；n为物质的量（单位mol）。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。
3、标准状况下气体摩尔体积是24L/mol。这意味着，在标准状况下，1摩尔的任何理想气体都会占据大约24升的体积。气体摩尔体积是一个重要的概念。它告诉我们，在相同的温度和压强下，1摩尔的任何气体所占的体积都是差不多的，数值上近似相等。
4、在标准状况（0°C，101kPa）下，气体摩尔体积约为24L/mol。摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。
5、解析：气体摩尔体积：1mol气态物质的在某温度下所占据的空间（体积）大小。标准状况下的气体摩尔体积：1mol气态物质的在0℃、1标准大气压下（也有说0℃、100kpa下）所占据的空间（体积）大小。【标准状况下的气体摩尔体积】只是 【气体摩尔体积】的一个特例。
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