今天给各位分享1mol氮气所含电子数目的知识，其中也会对氮气的电子数目进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文目录一览：

• 1、求解答高中化学题
• 2、1mol氮气有几mol共用电子对?
• 3、...gN2所含有的原子数为NaB.0.1molNH3所含有的电子数为0.4NAC.在标准状...
• 4、一道化学题,学了摩尔质量的来回答
• 5、各个选项答案详细理由,拜托了。

求解答高中化学题

1、从最熟悉的羧酸入手，即乙酸，一mol乙酸与碳酸氢钠反应生成一mol二氧化碳（即标况下24L），即一个羧基反应放出一mol二氧化碳（即标况下24L），题目中1molX能与足量碳酸氢钠溶液反应放出48L CO2（标准状况），即肯定有2个氢离子与碳酸氢钠反应。所以X肯定含有2个羧基。

2、0.3mol 解析：（1）阳性室为阴离子放电，按题意是铬酸根离子，又由于其电解液选择稀碱环境，故应写为带有OH-的形式，可参考第2问的方程。现象按照题中所述由黄变橙，难度不大。（2）看似一道完全反应题，似乎需要列二元一次方程组解其实把它看做是平衡题就迎仍而解了。

3、你好，2，选B，要求苯环上的等效氢只有一种，那么只有间二甲苯没，满足，乙苯有3中种，位于乙基的邻间对位日，对二甲苯只有一种，间二甲苯有三种，甲基中间，甲基中间的对位，和甲基旁边的那个位置，邻二甲苯有两种，靠近甲基的位置很远离甲基的位置。

1mol氮气有几mol共用电子对?

一摩尔的氮气 就是一摩尔的N2分子 里面有一共是3个键 所以 一摩尔氮气有3摩尔的氮氮键。

在化学研究和实际应用中，这种计算方法被广泛应用于分析化合物的组成、预测化学反应的可能性以及优化生产工艺等。通过上述分析，我们可以得出0.2摩尔氧气分子含有0.4摩尔共用电子对。这一结果不仅基于简单的数学运算，更体现了化学原理在具体问题解决中的应用价值。

写出结构式，单键是一对，双键是两对，三键是三对，然后再乘以物质的量。

N-H键是单键 NN是三键，而不是三个键。注意区分，三键是一个键；不是三个键。

我觉得可以这么说，按氮算最多1molNH3形成1mol的氢键。

...gN2所含有的原子数为NaB.0.1molNH3所含有的电子数为0.4NAC.在标准状...

.2 mol Al2（SO4）3中含有Al3+ mol、SO42- g。 8g氧气为 mol； 0.1mol氧气共有 mol电子。 已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。 在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总数为 个。

A。标况下24L才是0.1mol，常温下不足0.1Mol，因此所含的原子数小于0.3NA B。苯中没有C=C双键。是6电子6中心的大π键。C。对。

一道化学题,学了摩尔质量的来回答

戊烷的摩尔质量 = 72 g/mol 所以唯一可以肯定有的就是乙烷，因为摩尔质量小于44 g/mol 的只有乙烷。

CO摩尔质量为12+18=30，N2的摩尔质量=14+14=28，A ，若质量相等，其物质的量不等，CO质子数=（m/30）*（6+8）N2的质子数=（m/28）*（7+7），二者不等，错。B，二者都为双原子分子，当原子数相等时，分子数就相等，物质的量也等。

赞同最快回答的那位。1摩尔质量=1g物质的相对原子/分子质量，故此摩尔质量的单位是g/mol。公式就是根据书上给的： n=m÷M [物质的量=质量÷摩尔质量]，转变一下变成 M=m÷n [摩尔质量=质量÷物质的量] 。到时候把数代进去，加上单位g/mol就成。

这道题是有关于平均摩尔质量的计算 首先你得知道气体的密度比就等于它们的摩尔质量的比 如果瓶中都是氯化氢的话，那么容器中气体与氧气的相对密度应为二者的摩尔质量比 即为35：32约为14，并不是082。

NH4HCO3=NH3+H2O+CO2，假设NH4HCO3为1摩尔，则完全分解生成3mol气体，根据质量守恒，3mol气体的总质量和反应前1摩尔NH4HCO3的质量相同，即为79。

各个选项答案详细理由,拜托了。

只有一组 △ADC全等于△CBA（SAS边角边）另一组只有一边一角，不能判定 数学辅导团团员为您解有错误请指正，不明白请追问。

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