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1mol的氧气是22.4dm3怎么算它的物质的量
根据数学常识，2mol/dm=0.002mol/cm。500cm过氧化氢溶液含有过氧化氢1mol。2mol过氧化氢生成1mol氧气，所以答案是0.5mol。
在元素周期表中，氧是氧族元素的一员，它也是一个高反应性的第2周期非金属元素，很容易与几乎所有其它元素形成化合物（主要为氧化物）。在标准状况下，两个氧原子结合形成氧气，是一种无色无嗅无味的双原子气体，化学式为O2。
怎么计算1mol化合物完全燃烧消耗氧气的物质的量
苯甲醇分子式为C7H8O，氧气分子式为O2。其中C燃烧生成CO2，7个C需要7个O2分子；H燃烧生成水（H2O），8个H消耗2个O2分子。其中苯甲醇结构中自带的1个O。所以，苯甲醇完全燃烧化学式为2C7H8O+17O2→14CO2+8H2O ；可见2分子苯甲醇完全燃烧需要消耗17个O2分子，折算后1mol苯甲醇完全燃烧需要消耗5mol氧气。
顺序为：丁炔、丙烯、乙烷 写出其各自燃烧时的方程式：C——CO2——耗掉一个氧气。
1摩尔等于多少克?
等于18克。每摩尔物质的质量，称做为摩尔质量，摩尔质量可以用克为单位，数值上正好等于它的相对原子量或式量，水的式量为18，所以1摩尔水的质量就等于18克。摩尔，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量（物质的量表示一定数目粒子的集合体的物理量，属于专有名词，研究对象只能是粒子），物质的量是用来衡量物质微观粒子多少的物理量。
微摩尔（umol）等于1000纳克（ng），因为1摩尔（mol）等于1000克（g），而1克等于10^6纳克。所以，1微摩尔等于1000 * 10^3 = 10^6纳克，即1微摩尔等于1毫克（mg）。因此，1umol等于1mg。
在物理学中，1摩尔（mol）的物质等于该物质的质量，单位为克。例如，对于水（H2O）来说，1摩尔的质量大约是101534克。这个数值是通过将水分子的原子质量（氢为1原子质量单位，氧为16原子质量单位）相加得到的。 要计算1摩尔水的质量，我们可以使用上述摩尔质量的数值。
mol等于多少克：12克。1mol的碳原子含02×1023个碳原子，质量为12克。mol的意思是摩尔，是物质的量的单位。基本信息 摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mole，是国际单位者高伍制7个基本单位之一。
1mol氧气分子是多少个原子多少个
1、锌的相对原子质量为65，因此1摩尔锌的质量为65克。 氧气的分子式为O2，一个氧气分子由两个氧原子组成。因此，1摩尔氧气的质量为16（氧原子的相对原子质量）乘以2（氧原子个数）乘以1（摩尔数），等于32克。 二氧化碳的分子式为CO2，一个二氧化碳分子含有一个碳原子和两个氧原子。
2、这个数字如此之大，几乎难以想象，但它确实帮助我们精确地理解物质的微观构成。现在，让我们以O2分子为例，来更深入地理解这一概念。一个O2分子由两个氧原子（O）组成。那么，一个O2分子中的氧原子数量就是2。
3、已知氧气的物质的量为0.25mol，而一个氧气分子含有2个氧原子，那么1mol氧分子就含有2mol氧原子，所以当氧气的物质的量为0.25mol时，含有的氧原子的物质的量为2×0.25mol=0.5mol。氧气的化学式为：O2，1个氧分子中含有2个氧原子。
4、.1摩尔氧气含有0.1NA个氧分子，0.2NA个氧原子，6NA个电子。题中的水分子应该是氧分子的笔误。利用阿佛加德罗定律能够解决这个问题，同时还需要理解微粒的组成关系，即一个氧分子包含两个氧原子，而每个氧原子含有8个电子。在这个问题中，我们首先需要了解阿佛加德罗常数NA的定义。
5、氧是双原子分子。1 mol的氧气，就是氧的原子量乘以2的克数。氧的原子量是16，乘以2是32。即，1 mol氧气分子的质量等于32克。其分子数量等于阿伏加德罗常数，022×10＾23个。
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