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28gN2是1molN2还是1molN,没理解
应使用 N2 的质量除以其摩尔质量（数值上等于其相对分子质量或相对原子质量）。N2 的相对分子质量为 28，因此其摩尔质量为 28 g/mol。所以，28 g 除以 28 g/mol 等于 1 mol，这表示 N2 的物质的量为 1 摩尔。
第一，在运用公式n=m/M时，要注意三个物理量应指同一对象，比如要想求N2的物质的量，就要用N2的质量除以N2的摩尔质量（摩尔质量数值上等于其相对分子质量或相对原子质量），N2的相对分子质量为28，N2的摩尔质量为28g/mol，28g/（28g/mol）=1mol，应是N2的物质的量为1摩尔。
n（N2）=m（N2）/M（N2）=28g/28（g/mol）=1mol n（CO2）=24L/24（L/mol）=1mol 则N2与CO2分子数目相同，都为1mol*NA。
n（N2）= 28g/ 28g/mol= 1mol，1molN2含有3mol共价键。
高中化学问题
1、高中化学中，关于化学反应的原理和特性，以及SO？在化学反应中的应用，可以总结如下：化学反应的分类：产生新物质的反应：反应物之间发生化学变化，生成全新的物质。不反应：反应物之间未发生化学变化，即保持原状，不产生新物质。
2、高中化学中关于溶解度的关键问题解答如下：“相似相溶”原理：原理内容：相似相溶原理是指极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。
3、已知液体去读数：仰视：偏小；俯视：偏大；已知数值去取液：仰视：偏大；俯视：偏小。由于毛细管作用，俯瞰量筒读取的数值比真实值（真实体积）要大，就会造成问题后面描述的两种偏移。
4、当然高中可以直接记住：谁少量就要完全反应，离子方程式要按该物质的组成比例写。
5、甲乙烧杯中二元酸与碱的物质的量相等。一分子铝消耗5分子硫酸，1分子氢氧化钠。等量铝产生等量氢气。思路1：若都是铝过量，产生气体比为2：3；若酸过量，则碱必然也过量；若酸碱都过量，则反应掉同样多的铝，产生等量气体；所以碱过量，酸不足。
6、硫酸与氢氧化钡反应，生成1molH2O时，放出的热比中和热更多，原因：除了发生中和反应外，还发生了下列反应： Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），此反应为熵减反应，放热（学过化学反应原理就能理解了）。
为什么1mol的氮气的质量是28
1、本题考查的是：密度=气体的平均摩尔质量÷气体摩尔体积。气体的平均摩尔质量=气体的总质量÷气体的总物质的量。根据题意，因为氮气的摩尔质量是28g/mol，一氧化碳的摩尔质量也是28g/mol，所以原混合气体的平均摩尔质量与一氧化碳的多少没有关系，只要满足CO2与H2的平均摩尔质量是28g/mol即可。
2、标况下，24L氢气即一摩尔 氢气分子，每一个氢气分子两个氢原子，所以2NA氢原子。
3、他同温同压下，两种气体的密度之比等于这两种气体的摩尔质量之比，。即ρ1：ρ2=M1：M两者的密度相等，那么两者的摩尔质量相等。
氮气摩尔质量
氮气的摩尔质量是28g/mol，氮气的相对分子质量是14×2=28，所以氮气的摩尔质量是28g/mol。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，用符号M表示。它与相对分子质量的关系是，相对分子质量在数值上等于摩尔质量。以氮气（N2）为例，氮气的相对分子质量是14×2=28，因此氮气的摩尔质量是28g/mol。
氮的摩尔质量是28g/mol。氮的相对原子质量是14，所以氮原子的摩尔质量是14g/mol。 氮气的相对分子质量是14×2=28，所以氮气的摩尔质量是28g/mol。氮气简介 氮气，化学式为N，为无色无味气体。
标准状态下，1摩尔任何气体所占体积是24升。可见，在标准状态下 1升氮气有（1/24）摩尔，而氮气的摩尔质量是28克/摩尔，得其质量是（1/24）*28克，那么这些氮气的密度是 ρ1=（1/24）*28 克/1升，即 ρ1=25克/升。
氮气，化学式为N，是氮元素形成的一种单质。在常温常压下，氮气的密度为25克/升，略轻于空气。在标准条件下，1体积的水大约只能溶解0.02体积的氮气。
氮气的摩尔质量是28克/摩尔。摩尔质量是指单位摩尔物质的质量，通常用克/摩尔表示。对于氮气这种由分子构成的物质，其摩尔质量等于该分子的相对分子质量。氮气的分子式为N2，表示一个氮气分子由两个氮原子组成。氮原子的相对原子质量约为14，因此氮气分子的相对分子质量为142=28。
氮气约占空气的78%。空气主要由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）、二氧化碳以及其他杂质组合而成，氮气约占空气的78%，氧气约占21%，其他成分总共约占1%。
常温常压下,28g氮气和一氧化碳混合气体中所含的原子数是多少啊
1、由于原子数、质子数和电子数会随物质的量变化而变化，因此，其混合后的原子数、质子数和电子数也会有所不同。综上所述，只有当混合气体的分子量相同，不论以何种比例混合，其原子数、质子数和电子数均保持恒定。这一特性使得氮气和一氧化碳等气体在混合时能够表现出独特的性质。
2、氮气和一氧化碳的相对分子质量都是28，又都是双原子分子，所以56克混合气体的 物质的量 ＝56/28=2mol，原子数＝2X2＝4NA。
3、这是因为CO和N2的相对分子质量都为28g/mol，所以无论以怎样的比例混合，混合物的相对分子质量都为28g/mol。n=m/M=28/28=1mol 混合物的相对分子质量M计算公式：M=a×M1+b×M2 式中：a，b分别为两种物质所占得摩尔比；M1，M2分别为对应的两种物质的相对分子质量。
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