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一瓶40升氧气多少公斤重
一个氧气瓶内氧气的重量是：一般工业用的瓶装氧气，瓶重约为70公斤，在每平方厘米150公斤力的压力下灌满氧气（纯度为99%）。这时所装的氧气约为4公斤，40升高压气瓶计，一瓶120公斤压力储气5800升，5800/24=256摩尔，256摩尔*16克=4096克=096公斤。医用氧气瓶40L可供人呼吸多久？减压表上开到2到3之间，一般可以用24个小时左右。
氧气是空气的组分之一，无色、无嗅、无味。氧气密度比空气的密度稍大，在标准状况下密度为429克/升，不易溶于水，1L水中约溶30mL氧气。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。
将5800升除以24（标准摩尔体积），得到256摩尔氧气。每摩尔氧气大约重16克，因此256摩尔氧气重约4096克，即096公斤。氧气瓶的储气能力以能承受的最大压力来衡量，常规氧气瓶的压力上限通常是15兆帕（MPa）。换算成大气压，就是大约147个大气压。40升氧气相当于约80斤。
L 工业氧气瓶的适用范围包括氧气、氩气、氮气、二氧化碳等永久气体的充装和储存。
最常用的氧气瓶容量为40升，瓶的直径219毫米，高度1590毫米，壁厚8毫米，重量67千克。工业上一般是用压缩机将氧压到15百帕的压力后将其注入钢制氧气瓶中。使用氧气瓶安全技术规程： 氧气瓶禁止与一切油类接触，开氧气瓶的扳手上不得沾有油脂。
要了解一个氧气瓶内氧气的重量，首先考虑的是工业用的瓶装氧气。以一个标准的70公斤重的氧气瓶为例，它在150公斤力/平方厘米的压力下充满了纯度为99%的氧气。计算得到，这些氧气的重量约为4公斤，相当于40升高压气瓶中的气体，如果以摩尔数计算，大约是256摩尔，换算成克就是4096克，即096公斤。
完全燃烧62g红磷,需要多少克氧气?相当于多少升空气?详细解说!!_百度知...
1、在空气中燃烧： 当红磷与空气中的氧气反应时，燃烧过程会不够完全，产生的主要产物是一氧化二磷（P2O5）和一些未完全氧化的磷化合物。此外，由于空气中还含有氮气等成分，未完全燃烧的磷化合物可能会与氮气反应，产生一些氮化合物。因此，空气中的燃烧反应相对不够完全，产物较多，燃烧火焰可能不太明亮。
2、化学方程式：4P+5O2=2P2O5 产生物质：五氧化二磷 红磷在空气中燃烧的现象 实验现象：在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟。产生了五氧化二磷，五氧化二磷颗粒飘在空气中就是现象的白烟。燃烧的文字表达式：红磷+氧气 —点燃→ 五氧化二磷。
3、燃烧条件：红磷在空气中可燃，但需要较高的温度才会引发燃烧。相比之下，纯氧气提供了更理想的燃烧条件，使红磷更容易燃烧。总的来说，在空气中燃烧的红磷与在纯氧气中燃烧的红磷之间的主要差异在于燃烧速率和产物的组成。纯氧气提供了更优越的燃烧条件，使红磷能够更快速且更完全地燃烧。
4、用红磷测定空气中氧气含量的实验方法如下：实验步骤 首先，需要在实验开始前做一些准备。我们需要一个燃烧匙、一个广口瓶、一个双孔橡皮塞、一个导管、一个烧杯和足量的红磷。接下来，开始实验。
5、设需要氧气的质量为x。4P+5O2=点燃=2P2O5 124 160 31g x 124/31=160/x x=40g 需要消耗氧气的质量为40g。
如何计算反应的理论产量
1、基本公式：理论产量（g）= 实际参加反应的物质的量（mol）× 化学方程式中对应产物的化学计量数 × 产物的摩尔质量（g/mol）参数解释：实际参加反应的物质的量：这是指在实际化学反应中，真正参与反应的物质的摩尔数。它可以通过实验测定或根据反应物的初始量和反应条件进行估算。
2、步骤 2：确定反应物和产物之间的摩尔比。这个值是反应物和产物之间的桥梁。摩尔比是反应中一种化合物的量与另一种化合物的量之间的化学计量比 。对于该反应，每使用两摩尔氢气，就会产生两摩尔水。H 2与H 2 O的摩尔比为1mol H 2 /1mol H 2 O。第三步：计算反应的理论产率。
3、水杨酸与乙酸酐反应生成阿司匹林。水杨酸分子量是138g/mol。阿司匹林分子量是180g/mol。6÷138×180=826g 即理论产量826克。4÷826=69 收率是69%。
4、按照方程式计算得出的产量叫做理论产量；实际产量与理论产量的比叫做产率；原料参加反应的百分比叫做转化率。根据查询本地惠生活得知，理论产量计算方法是按照方程式计算得出的产量叫做理论产量；实际产量与理论产量的比叫做产率；原料参加反应的百分比叫做转化率。
5、理论产量通常是根据化学反应方程式中各物质的比例关系计算的。
6、要计算1-溴丁烷的理论产量，要知道反应方程式和反应物的摩尔数。根据给定的质量（如17克）和无水溴化钠的摩尔质量，计算出无水溴化钠的摩尔数。由于无水溴化钠是过量的，1-溴丁烷的摩尔数与无水溴化钠的摩尔数相等。将1-溴丁烷的摩尔数乘以1-溴丁烷的摩尔质量，就可以得到理论产量。
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