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氧气化学键的形成
因为氧原子的电负性很高，因此它通常与电负性较低的原子（如氢、碳、氮等）共价结合，形成分子或化合物。在离子键的形成中，氧原子可以接受电子，形成氧离子，或者失去电子，形成氧原子的正离子。这种形式通常在与金属离子结合时发生。综上所述，氧原子在化学变化中容易形成共价键和离子键。请笑纳。
氧原子通过sp杂化形成一个σ键和一个π键，这两个键共同构成了氧气分子的结构。 氧气分子是多电子分子，其中一个氧原子的2p轨道上的电子自旋方向相同，形成一个三电子π键；另一个氧原子的2p轨道上的电子自旋方向相同，形成另一个三电子π键。
这样的成键方式使得成键的原子都不显电性，分子中的电荷分布呈现出对称的状态。此时，整个分子的正电荷重心与负电荷重心重合，这种分子被称为非极性分子。同样地，这种键被称为非极性共价键。非极性键通常存在于单质分子中，如氧气、氮气等。
氧气的化学性质比较活泼，O2分子内的化学键通常是共价键。基态O2分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键。两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。
氧气的电子式怎么写
氧原子电子构型是2S2 2P4。O3类似二氧化硫，共扼π键电子云密度并不均匀，所以一个是＋2/3价，另两个是-1/3价。
O2的电子式推导过程如下： 氧气分子O2由两个氧原子组成，每个氧原子有6个外层电子。 在形成O2分子时，两个氧原子各自贡献4个电子形成成键电子对。 这样，O2分子中共有8个成键电子。 根据VSEPR理论，O2分子的分子几何构型为直线型。
氧气分子的电子式如下图：基态O2分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键。氧的分子轨道电子排布式是 ，在π轨道中有不成对的单电子，所以O2分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。
氧气是如何构成的?
氧气（化学式为O2）是由两个氧原子（O）通过共享电子形成的分子。每个氧原子有六个外层电子，而氢原子外层电子层数不足，因此氧原子间通过共享电子来填补各自的电子层。在氧气分子中，两个氧原子通过双键结合在一起。双键是指两个原子共享两对电子。
氧气的电子式是：氧气由氧分子（O2）构成，每一个氧气分子由2个氧原子构成。氧原子共有8个电子，最外层六个电子；为达到外层8电子稳定结构，因此需要与其他原子形成公用电子对。中间四个电子二者共用，形成共价双键，与自己的另外四个电子组成8电子稳定结构。
氧气是由氧分子构成，一般不说是氧气分子构成。氧气：氧气由氧元素组成，由氧分子构成。氧气（化学式：O2），化学式量：300，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-214℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。
氧气由氧气分子构成，由氧元素组成。构成：氧气是由氧气分子构成的。氧气分子是由两个氧原子通过共价双键结合而成的双原子分子。组成：氧气仅由氧元素组成，是氧元素的一种单质形态。它是无色无味的气体，在空气中约占21%的体积分数。
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