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氨气电离方程式
1、氨气电离方程式：NH3·H2O=NH4++OH-。氨气简介：氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为1031，标准状况下，密度0.771g/L，相对密度0.5971（空气=00）。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。
2、NH4C，=NH+十C，-，而氨气在水中电离方程式为NHH2O=NH4+十OH-，所以通入氨气后溶液中铵根离子增加，使氯化铵电离平衡左移，也就是由铵根与氯离子结合成氯化铵方向移动，氯化铵结晶析出。
3、以氨气（NH3）为例，它是一个弱碱，在水中的电离方程式可以写为：NH3 + H2O NH4+ + OH^- 在这个反应中，氨气和水反应，产生氨根离子（NH4+）和氢氧根离子（OH^-）。由于氨气是弱碱，它的电离程度较低，因此生成的氢氧根离子浓度相对较小。
4、氨气（NH3）溶于水（H2O）的平衡反应是一个弱碱与水的反应，其平衡常数称为氨水的电离常数（Kb）。氨水的电离反应方程式如下：NH3（aq）+ H2O（l） NH4+（aq）+ OH-（aq）Kb的表达式与酸的离解常数Ka很相似，即 Kb = [NH4+][OH-] / [NH3]其中方括号内的符号表示物质的浓度。
3.4克的氨气在标准状况下含几摩尔质子,几个分子
1、摩尔为1NA个分子。4克即0.2摩尔。即0.2NA分子。
2、氦气中不含有氢原子。如果是氢气，34克氢气的物质的量＝34/2=17摩尔，水分子（H2O）中含有的氢原子数和氢气（H2）分子中所含有的氢原子数相等，所以水的物质的量也为17摩尔，其质量＝17x18=306克。
氨气的分子量是多少
1、氨气的分子量是103，而空气的分子量大约是29。因此，从分子量的角度来看，氨气的分子相对较轻。但是，在标准状况下，氨气的密度约为空气的密度的0.7倍左右。这就意味着在相同条件下，氨气的密度较低，因此在重力作用下，相同体积的氨气比空气轻。
2、氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为1031，密度 0.7710 g/L，相对密度0.5971（空气=00）。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨的危害：轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。
3、氨气的分子式为NH3，其分子量约为17g/mol。而空气的分子量是由多种气体（主要是氮气和氧气）组成的混合物，平均分子量约为29g/mol。因此，在相同条件下，氨气分子的质量大于空气分子的质量，导致氨气的密度大于空气的密度。
4、氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为1031，标准状况下，密度0.771g/L，相对密度0.5971（空气=00）。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。
5、氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为1031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度134℃，临界压力12兆帕，即112大气压）。沸点-35℃。也易被固化成雪状固体。
9.06乘以10的23次方个氨气分子中氨气的物质的量
阿伏加德罗常数：把02 X10的23次方mol-1叫作阿伏加德罗常数。
I2＋10HNO3（浓）＝2HIO3＋10 NO2＋4H2O （6） 与氧化物反应 ① 与金属氧化物反应（具有还原性的非金属与具有氧化性的金属氧化物发生氧化还原反应。
物质的量：七个基本物理量之一，单位为摩尔mol。简单地说，体积的量，单位为立方米，长宽高都为1米的立方体的体积就是一个立方米。同样的，02*10（^23）这么多颗颗粒（原子或分子）就称为1摩尔（1mol）。
保证不要引入新的杂质粒子，即使加入也必须在后续的操作中除去编辑本段物质的量的单位 物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 摩尔（mol）： 把含有02 ×10的23次方个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 阿伏加德罗常数：把02 X10的23次方mol-1叫作阿伏加德罗常数。
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