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气体分子数是什么?_?
P是压强 V是体积 n是物质的量 R是比例系数，T是温度。可以看出，在温度压强一定时，气体体积与物质的量成正比（这个也是阿伏加德罗定律。）题目说标准状况下，因此只要是24L气体，不管是什么，都是1mol，分子数为NA。望采纳。阿伏加德罗定律还有一些重要推论，提供给你。
在标准状况下，24升的氮气和氧气混合气体的分子数是0.1摩尔，即0.1Na（Na为阿伏伽德罗常数，约为02x10^23个分子）。这个计算是基于理想气体状态方程，其中1摩尔理想气体在标准温度和压力下的体积为24升。
空气平均分子量是28。严格的叫分子量应该是相对分子质量，物质的相对分子质量以克为单位时数值上等于其摩尔质量。空气是混合物，混合气体的平均相对分子质量是其各组分的相对分子质量与其体积分数的乘积之和。子量定义 分子质量等于分子中原子的原子质量之和。
氖是稀有气体，为10号元素，其由单原子构成。所以1个氖原子，含10个质子，10个中子，10个电子。
n=V/Vm，而不是N/V，用N/V得出单位体积里的粒子数并不会与NA之间发生关系。
分子量是啥如下：分子量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万.相对分子质量最小的氧化物的化学式为HO。
标准状态下任何气体在1立方米中含有的分子数约等于得多少啊
A 电子；B．标准状况下 1mol任何气体的体积都约是22．4L，故B错误；C．N A 个H 2 SO 4 分子的质量在数值上等于H 2 SO 4 摩尔质量为98g，H 3 PO 4 的摩尔质量为 98g/mol，数值相同， 单位不同，故C错误；D．标准状况下，H 2 O为液体，不能用气体公式计算分子数，故D错误。
分子数密度与物质的量并非相同概念。分子数密度衡量的是单位体积内所含分子的数量，而物质的量则表示特定物质在标准条件下的量。分子数密度的计算公式为分子数除以体积，即N/V。物质的量的计算则使用摩尔概念，即每摩尔物质的量等于阿伏伽德罗常数NA，约等于02×10^23个分子。
天然气的体积和质量通常是按照立方米和千克来衡量的。具体来说，一立方米的天然气在标准状态下，即1大气压下、20摄氏度时，其质量大约是0.7192千克。这个数值是通过计算得出的，其中考虑了甲烷作为天然气主要成分的特性。
标准状况下，12L苯中含有分子的数目为0.5NA错在那啊。解析：标准状况下，1mol任何气体（或含有阿伏加德罗常数个分子，即1NA个分子），所占体积为24L。但是本题是苯，通常状况下苯是液体，所以12L液体苯中的的分子数目远远大于0.5NA。
当气体所含分子数目相同时，气体的体积就是相同的，与气体的种类无关！当温度为零度 压强为101KPa的时（标准状况下），1mol（气体分子数相同为NA个）所占的体积一定也是相同，通过计算得到约为24L，我们把一摩气体所占的体积称为气体摩尔体积，气体摩尔体积在标准状况下约等于24L/mol。
46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有分子数怎么算?
1、NO2N2O4 就是说二氧化氮和四氧化二氮同时存在，并且在温度、压强的影响下，二者的百分含量会发生变化。这就是化学平衡的一种体现。所以说，只有46g混和物全为NO2时（或者说“混合物”完全是是NO2的纯净物），分子数才为NA。当然纯NO2是不存在的，总会混有N2O4。
2、g二氧化氮和四氧化二氮的混合气体不能确定二氧化氮和四氧化二氮各自的质量是多少克，也就不能确定二氧化氮和四氧化二氮各自的物质的量是多少摩尔，从而不能确定分子数为多少NA。但可以由最简式“NO2”确定最简式的物质的量为1mOl，原子数为3NA。
混合气体分子数怎么看
混合气体分子数的确定可以通过以下方法来看：根据已知条件列方程求解：若已知混合气体的总质量、总体积以及各组成气体的摩尔质量，可以设立二元二次方程来求解。
使用公式N = nN将物质的量换算成分子数。求和得到混合分子数：将各组分气体的分子数相加，即可得到混合气体的总分子数。注意：如果混合气体中包含多种分子，且每种分子的原子数不同，那么在计算总分子数时，只需将各组分气体的分子数相加，无需考虑原子数。
根据化学方程式，推出化合价变化来求。要根据混合气体是分子还是原子，然后根据体积，质量，物质的量，摩尔质量等关系求，一般会有提示，是标准气压（即每摩尔气体24L）还是其他气压。因为两种或多种混合气体，最好列二元二次方程。
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