今天给各位分享标准状况下的体积的知识，其中也会对1摩尔气体在标准状况下的体积进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、标准状况下,11.2g铁和足量硫酸反应,生成h2的物质的量?体积?
- 2、在标准状态下,知道物质的物质的量,怎么求体积
- 3、标况下气体的体积怎样计算?
- 4、标准状况下气体摩尔体积?
- 5、采样体积为什么要把它换算成标准状态下的公式
- 6、标准状态下的体积和浓度计算
标准状况下,11.2g铁和足量硫酸反应,生成h2的物质的量?体积?
求所用硫酸中H2SO4的量浓度 反应生成的H2在标准状况 将12g铁投入200ml某浓硫酸中。求所用硫酸中H2SO4的量浓度反应生成的H2在标准状况下的体积是多少求详细过程谢谢了，麻烦... 将12g铁投入200ml某浓硫酸中。
H2↑ 过量讨论 12g铁粉与0.1mol的硫酸反应，铁粉过量，有剩余，以硫酸的量来计算 标准状况下，生成氢气的体积为 0.1*24=24l 生成的硫酸亚铁的物质的量为 0.1mol 硫酸亚铁的物质的量浓度为 0.1/0.2=0.5mol/l。
设生成氢气质量为X Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 56 2 12克 X X＝0.4克 氢气体积为0.4克/0.0899=45升 亲，以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气。从反应方程可知每个铁原子与足量硫酸反应可产生一个氢气分子，即每产生一摩尔氢气需要耗用一摩尔铁。氢气分子量是2 。12升氢气是0.5摩尔，所以需要0.5摩尔的铁。铁的原子量是56，所以0.5摩尔的铁质量为28克。
56 x 12g x/12g=98/56 x=98×12g/56 x=16g 设反应后产生yg硫酸亚铁 H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑ 56 152 12g y 解得y=30.4g 反应后溶液质量为：100g+30.4-16=18g （2）30.4g/18g≈244 手打的，望采纳。
在标准状态下,知道物质的物质的量,怎么求体积
生成的气体体积为24L。Fe+2HCl=FeCl2+H2（省去箭头）。56gFe的物质的量为1mol，生成的氢气的物质的量与Fe的比值为1：1（参与反应的原子数之比为1：1，同乘阿伏伽德罗常数也为1：1，故物质的量之比为1：1），故也为1mol，标准状态下，任何气体体积为24L/mol，故生成的气体体积为24L。
气体体积计算公式为Vm=V，这里的V指的是物质体积，n为物质的量，单位为mol。在理想条件下，一摩尔气体在标准大气压下占据的体积是24升。然而，更为精确的气体摩尔体积数值是241410升/摩尔。所谓的气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占据的空间大小。
标准状况，常被称为“标况”或“STP”，是物理学和化学中常用的气体状态之一。按照高中教材，标况下的温度设定为273开尔文，而压强则为1大气压，相当于大约10325kPa。
标况下气体的体积怎样计算?
例如，我们假设质量一定，根据PV/T=常数C，P1V1/T1=P2V2/T2，标号1为标况，2为工况，这样就可以算出V1/V2，这个比值就是Nm3和m3的比。
理想气体状态方程pV=nRT，通过整理可以得到摩尔体积的计算公式为n/V=p/（RT）。其中，R是克拉伯龙常数，为一个固定值。由此可知，摩尔体积与压强和温度的比值呈正比关系。在标准状态下，即压强为1标准大气压，温度为273开尔文（0摄氏度）时，摩尔体积为24升/摩尔。
气体体积 V = 质量 m ÷ 密度 ρ 摩尔体积=V/n，其中V为物质体积（单位：L）；n为物质的量（单位：mol）气体摩尔体积。气体摩尔体积Vm与T、P、n等之间关系：同温度、同压强下，V相同，则N相同，n相同。同温度、同压强下，V1/V2=n1/n2=N1/N2。P·V=n·R·T。
在标准状况下，气体的摩尔体积通常被取为一个近似值，即Vm = 24升/摩尔（约等于）。因此，对于任何给定的气体摩尔数n，它的体积V可以通过简单的公式计算得出，即V = n × 24升/摩尔。
气体计算公式主要包括以下几点：气体体积计算公式：Vm = V / nVm：气体摩尔体积，单位为L/mol。V：物质的体积，单位为L。n：物质的量，单位为mol。标准状况下气体摩尔体积：在标准大气压下，气体摩尔体积约为24L/mol。较精确值为241410L/mol。
标准状况下气体摩尔体积是24L/mol，在标准状况（STP）0℃（273K）、01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为24升，即标准状况下（STP）气体摩尔体积为24L/mol。在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。
标准状况下气体摩尔体积?
标准状况下气体摩尔体积是24 L/mol。在标准状况下（STP，0℃，1033kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都约为24升，气体摩尔体积为24 L/mol。在25℃，01×10^5Pa时气体摩尔体积约为25L/mol。
标准状况下气体摩尔体积是24L/mol，在标准状况（STP）0℃（273K）、01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为24升，即标准状况下（STP）气体摩尔体积为24L/mol。在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。
标准状况下气体摩尔体积是24L/mol。以下是关于标准状况下气体摩尔体积的详细解释：定义：在标准状况，即0℃和01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为24升。这个体积被称为标准状况下气体摩尔体积。符号表示：气体摩尔体积通常用Vm表示，其数值在标准状况下为24L/mol。
标准状况下气体摩尔体积为24L/mol。气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔），在标准状况下（STP，0℃，1033kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都约为24升，气体摩尔体积为24 L/mol。
采样体积为什么要把它换算成标准状态下的公式
采样体积需要换算成标准状态下的体积，主要是因为在实际采样过程中，采样点的温度和气压往往与标准状态（温度2715K或0℃，压力10325kPa）存在差异。这种差异会导致气体体积的膨胀或收缩，从而影响采样体积的准确性。为了消除这种影响，需要将实际采样体积换算到标准状态下，以便进行更准确的比较和分析。
在工作场所，当空气样品的采样点温度低于5℃或高于35℃，大气压低于98kPa或高于104 kPa时，必须按照换算公式（1）将采样体积转换为标准采样体积。
工作场所空气样品的采样体积，在采样点温度低于5℃和高于35℃、大气压低于98kPa和高于104 kPa时，应按式（1）将采样体积换算成标准采样体积。
因为气体状态换算式：（PI×Vl）／Tl一（P2×V2）／T2，根据该公式换算成标准状态下的采样体积，需知道空气采样时的气温和压强。故选D项。
结果计算时，将采样体积按公式换算成标准状态下采样体积：V0=Vt[T0/（T0+t）]P/P0。
首先明确温度和气压，然后，根据气态方程，来换算体积。
标准状态下的体积和浓度计算
在气体检测中，体积浓度与质量浓度之间的换算需要考虑污染物的分子量以及标准温度压力条件。公式通常涉及污染物的分子量、ppm值以及标准状态下的气体摩尔体积等参数。溶液浓度换算：在溶液中，1ppm通常表示1μg/mL的质量/体积比。若要将ppm转换为mg/mL，只需将ppm值乘以0.001。
物质的量浓度=物质的量/体积 根据PV=nRT，PT恒定v与n成正比。
式中：V0——标准状态下的采样体积，L；Vt——采样体积，L=采样流量（L/min）×采样时间（min）；t——采样点的气温，℃；T0——标准状态下的绝对温度273K；P——采样点的大气压力，kPa；P0——标准状态下的大气压力，101kPa。空气中甲醛浓度按公式计算：C=（A-A0）×Bg×V×k/V0。
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