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在标准状态下,知道物质的物质的量,怎么求体积
1、在标准状态下，8克甲烷的物质的量为0.3摩尔。我们知道，标准状态指的是温度为0摄氏度，压力为10325千帕的条件。在这个状态下，1摩尔任何理想气体的体积都是24升。因此，0.3摩尔的甲烷气体在标准状态下的体积为72升。
2、在标准状态下，1摩尔氧气的物质的量是32g，摩尔体积是24升，所以16克氧气的物质的量是0.5摩尔，体积是12L。
3、根据物质的量、温度和气体常数的关系，可以使用理想气体状态方程（PV = nRT）来计算该物质在标准状况下的体积。其中，P为气体的压强，V为体积，n为物质的物质的量，R为气体常数，T为绝对温度。
4、先计算气体的摩尔质量，m/M，再计算体积乘以24（标准状态）。
只有在标准状况下,1mol任何气体所占的体积才约为22.4L的说法对吗
D 在一定条件下，单位物质的量的气体所占有的体积是摩尔体积，选项A不正确；选项B不正确，因为只有温度和压强满足一定的条件，1mol任何气体不一定只有在标准状况下才是1mol；根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的物质的量之比是分子数之比，选项C不正确，所以正确的答案选D。
不是，是有限制条件的，在标准状况下（STP，0℃，1033kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都约为24升，气体摩尔体积为24 L/mol。在25℃，01×10^5Pa时气体摩尔体积约为25L/mol。所以，在标准状况条件下来看这个问题，都是2 4L。
D在标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：2 正确答案是B 解析：A 气体的体积受温度压强的影响，我们可以吧1mol气体放在24L的容器内，之后加温，那样他就你在标况下，大体积不会变的。
不对的，标况定义中的两个限制因素是温度和压强。但是气体体积随温度升高而增大，随压强增大而减小，当这两个因素都偏离标准状态时同样有可能使对体积的影响相互抵消，即1mol 气体不在标况下体积也有可能是24L。
标准状况下1mol气体的体积
1、在标准状况下，1mol气体的体积是24L。这是由理想气体方程式推导出来的，该方程式假定气体分子间没有相互作用力，因此适用于理想气体。在标准状况下，温度为0摄氏度，压强为10325kPa，此时气体的体积可以通过气体的物质的量来计算。根据摩尔体积的定义，1mol任何气体的体积都约为24L。
2、标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为24L。标准状况下气体摩尔体积是24L/mol，在标准状况（STP）0℃（273K）、01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为24升，即标准状况下（STP）气体摩尔体积为24L/mol。在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。
3、标准状况下1mol气体的体积是24升。在化学中，标准状况通常指的是温度为0°C和压强为10325kPa的条件。在这种特定的温度和压强下，任何理想气体的摩尔体积都是相同的。这个摩尔体积被称为标准摩尔体积。对于理想气体，在标准状况下，1mol的气体所占的体积经过实验测定和理论计算，被确定为约24升。
4、非标准状况下的可能性：因此，存在非标准状况下1mol气体的体积也为24升的情况。这取决于具体的温度和压强组合是否满足PV=nRT的条件。综上所述，不能仅凭1mol气体的体积是24升就断定其所处的状况一定是标准状况。
5、在0℃，2个标准大气压下，设气体体积为V1=1立方米。根据理想气体状态方程，当压强从P1=2个标准大气压变为P2=1个标准大气压时，体积V2可由P1V1=P2V2计算得出。这意味着在标准状况下，即温度为0℃，压强为1个标准大气压时，气体体积会发生变化。
气体摩尔体积标准状况
1、在高一化学课本中，提到在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为24升。这里所谓的标准状况是指温度为0℃，压强为10325千帕。这个概念是基于特定条件下的气体摩尔体积。使用气体的摩尔体积时，必须确保满足三个条件：①标准状况②1摩尔③气体。
2、气体摩尔体积专指在标准状况下一摩尔气体的体积。即24升/摩尔。其他状况下的一摩尔气体的气体都不能称为气体的摩尔体积。在常温（25℃）常压下，一摩尔 气体的体积是24×（273+25）/273=245升。
3、在标准状况下，气体的摩尔体积测量步骤如下：准备一个干燥、洁净的容积瓶，将容积瓶置于恒温水浴中，用温度计测量恒温水浴的温度。容积瓶必须干燥、洁净，否则会影响气体密度的测量。将需要测量的气体充满容积瓶，用玻璃塞塞紧瓶口，要保证气体的密封性，保证气体不泄漏。
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