本篇文章给大家谈谈测量空气中氧气的含量的实验名称，以及测量空气中氧气的含量的实验结论对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、测定空气里氧气的含量实验
- 2、空气中氧气含量测定(实验)
- 3、空气中氧气的体积分数测定实验的实验步骤是什么?
- 4、红磷燃烧实验中水的作用是什么
- 5、测定空气中氧气成分的实验,现象是什么?结论是什么
测定空气里氧气的含量实验
测定空气中氧气含量的实验，现象是：红磷在空气中燃烧，冒出大量的白烟，放出热量；等红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，水进入集气瓶，水平面上升约五分之一。结论是：氧气约占空气体积的五分之一。
通过气体的吸收：这种方法利用氧气对一些物质的吸收性质来测定氧气含量。例如，可以使用一种可溶于氧气而不溶于其他气体的试剂，如碘化钾溶液。将空气通入碘化钾溶液中，氧气会与碘化钾发生反应生成碘，从而使溶液颜色由无色变为褐色。
初三化学关于空气中氧气含量测定的实验，关键要点如下：燃烧匙里放过量红磷的原因：确保瓶内空气中的氧气完全消耗。过量红磷能够确保集气瓶中的氧气被充分反应掉，从而准确测定氧气的含量。红磷燃烧后等待冷却再打开止水夹的原因：避免温度影响压强导致测量不准确。红磷燃烧后，集气瓶内温度会升高，导致压强增大。
空气中氧气含量测定(实验)
空气中氧气含量的测定：实验基于某些物质与氧气反应，使容器内压强减小，从而促使水进入容器。通过测量进入容器内水的体积，可以确定空气中氧气的体积比例。实验装置如图所示，水槽中水水面为基准线，钟罩水面以上容积被分为五等份。
测定空气中氧气含量的实验，其原理、装置、现象和结论如下：实验原理： 利用某些物质与空气中氧气反应，使容器内压强减小。 让水进入容器，测定进入容器内水的体积，该体积即为空气中氧气的体积。实验装置和方法： 以水槽中水水面为基准线，将容器水面以上容积分为若干等份。
利用磷燃烧消耗空气中的氧气，从而使容器内形成负压，打开止水夹后，水进人容器内.进人容器中的水的体积。可粗略地认为是空气中所含氧气的体积。
空气中氧气的体积分数测定实验的实验步骤是什么?
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、因为硫和木炭燃烧后生成了气体，集气瓶内气体总量没变，压强也就没变，水就不能进入集气瓶中，而铁丝在空气中不能燃烧，所以铁丝也不能代替红磷来进行空气中氧气含量的测定。实验现象 （1）钟罩内充满白烟；（2）片刻后白烟消失，钟罩内水面上升了约占钟罩体积的1/5。
红磷燃烧实验中水的作用是什么
红磷燃烧瓶底放水的作用：红磷燃烧的温度很高，在瓶底放水是要降低落在瓶底火焰的温度，防止瓶炸裂，放少量细沙也可以。化学方程式：4P+5O2==点燃==2P2O5。燃烧现象：红磷燃烧时产生白烟（白烟为五氧化二磷），这种气体是有毒的。
当红磷与氧气反应时，会产生一些固体颗粒和有害气体，如二氧化硫和三氧化硫。这些气体不仅会污染环境，而且会危害人体健康。而水在反应中可以起到吸收这些有害气体的作用，从而减少了对环境的污染和对人体的危害。在红磷燃烧过程中，水可以起到调节温度的作用。
实验装置和方法 按如图所示的装置实验，以水槽中水水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，观察红磷燃烧和水面变化的情况。
从而进一步了解空气的构成。总结而言，通过燃烧红磷并利用水流入集气瓶的体积来计算氧气含量，我们能够获得氧气在空气中的基本数据。此实验不仅展示了化学反应与物理现象的结合，也为我们提供了了解空气中氧气含量的科学方法。通过对实验数据的分析与解读，我们可以更深入地理解氧气在自然界中的角色与作用。
在广口瓶中入水的地方标上记号，将燃烧匙穿过橡胶瓶塞，在燃烧匙中放入过量红磷，将燃烧匙中的红磷点燃迅速至于广口瓶中并塞好塞子，待燃烧完全后观察实验结果。结果预测：水面会上升至记号以上，大约占瓶内剩余体积的五分之一，过量的白磷不能继续燃烧，证明红磷燃烧消耗掉了空气中的氧气。
使烧杯中白磷与空气隔离，同时给铜片上白磷和红磷提供热量（2）减少空气污染 （3）氧气（或空气）【拓展应用】放热； 2K+2H 2 O＝2KOH+H 2 ↑ 试题分析：（1）图一实验中水的作用是使烧杯中白磷与空气隔离，同时给铜片上白磷和红磷提供热量。
测定空气中氧气成分的实验,现象是什么?结论是什么
并把塞子塞紧；④红磷燃烧停止，瓶内温度降低，白烟消失后打开弹簧夹。（3）实现现象：①红磷燃烧时产生大量的白烟；②打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。（4）原理及结论：①原理：红磷+氧气 五氧化二磷；②结论：空气中氧气约占1/5。
待集气瓶中冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察到水会倒吸，而且倒吸水的体积大约占整个瓶体积的1/5。[得出结论]倒吸水的体积大约占整个瓶体积的1/5，说明瓶中的氧气占整个瓶中空气体积的1/5左右。
实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。注意事项：①红磷要取足量或过量；②实验前检查装置气密性；③止水夹夹紧；④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；⑤要冷却完全。
现象 ①集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量；②打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，水平面上升约1/5。结论 空气中氧气的体积分数约为1/5。实验失败与成功的原因 ①装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。如果气密性不好，外界空气会进入容器，使测定结果低于1/5。
简介：二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的五分之一的结论。粗略测量空气中O2与N2的体积比，可以设计如下图所示的实验装置进行实验。
世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
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