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探究空气成分的实验
导气管中要事先加入水，要不导管中的空气会进去。要先检查装置气密性。红磷要过量，要不氧气消耗不完。要等红磷燃烧完全或是熄灭，再开导管。
红磷也可以用于测定空气中氧气的含量。红磷在空气中燃烧，产物是固体。如果装置内的红磷完全消耗了氧气，瓶内气压会减小，这时水会流入装置，其体积数即为空气中氧气的体积数。集气瓶中剩余的气体主要是氮气，因为氮气性质稳定且不易溶于水。
拉瓦锡的实验具有划时代的意义，是化学理论上的一场革命，推翻了统治近百年的燃素说。实验过程：就在他成为院士的时候，他读到的一篇论文，说金刚石在空气中加热，会燃烧起来，变成一股气体，消踪匿迹（金刚石的化学成分是碳。它会燃烧，变成二氧化碳）。这篇论文使拉瓦锡深感兴趣。拉瓦锡重做实验。
“空气的成分”小学科学解释如下：在小学科学中，可以通过实验和观察来解释空气的成分。例如，可以准备一个气球、一瓶氮气和一个氧气瓶，然后将气球充满氮气或氧气，再将气球放入氧气瓶中。通过观察气球的变化，学生可以认识到不同气体的性质和特点。此外，还可以通过简单的实验来演示空气中成分的比例。
拉瓦锡的是因为汞会与氧气生成固体粉红色的氧化汞，造成空间内空气减少，压强减少，气压小于大气压，所以大气压把水压入钟罩中。下面的是，红磷在空气中与氧气反应燃烧，生成五氧化二磷固体，造成空间内空气减少，压强减少，气压小于大气压，所以大气压把水压入集气瓶中。
铜与氧气反应测量氧气在空气中的体积
若加热前，甲装置中由两个注射器组成的密闭系统中有30ml空气。加热时，需要交替缓慢的推动两个注射器活塞，其目的是使细铜丝与O2充分接触完全反应。停止加热，冷却至室温后，理论上密闭系统中剩余气体的体积约为24ml，由此证明空气中氧气的体积约占1/5。
铜粉测定氧气含量讲解如下：铜粉测定氧气含量的原理基于铜和氧气化合的化学反应。当铜粉置于空气中时，与氧气发生反应，生成黑色氧化铜（CuO）的颜色变化可以用于测定氧气的含量。这个方法使用的铜粉必须是新鲜制备的，并且必须保持干燥和洁净。
为什么研究空气组成的实验中反应物不能是气态而且只能与氧气发生...
空气成分的实验原理：利用红磷与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。实验装置：仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹。药品：红磷、水。操作步骤：将集气瓶按容积划分为五等份，加以标记。
需要考虑的因素主要有以下三点：反应物在空气中能且只能与氧气燃烧，与空气中的其他气体不发生反应。生成的产物不能为气体 生成物不能是有毒的物质 实验步骤 ① 连接装置，并检查装置的气密性。② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
镁不仅能和空气中的氧气反应也可以和空气中的氮气反应，所以减少的气体不一定都是氧气，所以不能用镁。而木炭和硫能和空气中氧气反应生成气体，所以也不行。 要想测定空气中氧气的含量，必须用只能和氧气反应的物质，并且产物是固体。
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