本篇文章给大家谈谈初三化学制取氧气知识点总结，以及初三上化学制取氧气对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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初三化学,制取氧气
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 氯酸钾 二氧化锰加热 氯化钾+氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾+氧气+二氧化锰 SORRY啊，箭头那个符号我打不出来。而且我大概是跟你同级的，我也就只学到了这些。
初三化学中制取氧气的方法：将高锰酸钾添加到试管中，使用酒精灯加热，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；加热氯酸钾和二氧化锰，其中二氧化锰为催化剂，生成氯化钾和氧气；将过氧化氢（双氧水）滴入装有二氧化锰的容器中，生成水和氧气。
在初三化学课堂上，我们学习了如何制取氧气和二氧化碳。制取氧气的方法有三种：第一种是过氧化氢分解：2H2O2在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气，即2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。第二种是氯酸钾分解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下，生成氯化钾和氧气，即2KClO3=MnO△=2KCl+3O2↑。
种制氧气的方法：高锰酸钾法：KMnO4在加热的条件下，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。这个方法中，反应物高锰酸钾是固体粉末。制取氧气时，将高锰酸钾固体粉末放入大试管，塞上带有棉花的导气管，加热。即可受热分解放出氧气。氯酸钾法：KClO3在加热条件，同时有二氧化锰的催化下，生成氯化钾和氧气。
在初三化学的学习中，制取氧气的方法有多种，其中三种较为常见：首先是高锰酸钾法，其反应方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。在这个方法中，高锰酸钾作为反应物，是一种固体粉末。实验时，将高锰酸钾固体粉末置于大试管中，用带有棉花的导气管塞紧，加热即可使高锰酸钾受热分解，放出氧气。
初三化学制取氧气
在初三化学课堂上，我们学习了如何制取氧气和二氧化碳。制取氧气的方法有三种：第一种是过氧化氢分解：2H2O2在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气，即2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。第二种是氯酸钾分解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下，生成氯化钾和氧气，即2KClO3=MnO△=2KCl+3O2↑。
初三化学中制取氧气的方法：将高锰酸钾添加到试管中，使用酒精灯加热，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；加热氯酸钾和二氧化锰，其中二氧化锰为催化剂，生成氯化钾和氧气；将过氧化氢（双氧水）滴入装有二氧化锰的容器中，生成水和氧气。
初三化学三个制氧方程式如下：加热氯酸钾和二氧化锰2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO加热）。加热高锰酸钾2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）。过氧化氢和二氧化锰2H2O=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰）。
在初三化学的学习中，制取氧气的方法有多种，其中三种较为常见：首先是高锰酸钾法，其反应方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。在这个方法中，高锰酸钾作为反应物，是一种固体粉末。实验时，将高锰酸钾固体粉末置于大试管中，用带有棉花的导气管塞紧，加热即可使高锰酸钾受热分解，放出氧气。
在初三化学实验中，制取二氧化碳和氧气是重要的实验内容。对于制取氧气的实验，主要原理是过氧化氢分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2===2H2O+O2↑。实验时需要注意的是，分液漏斗可以用长颈漏斗替代，但其下端应深入液面以下，以防生成的气体从长颈漏斗中逸出。
初三化学氧气制取
1、过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 氯酸钾 二氧化锰加热 氯化钾+氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾+氧气+二氧化锰 SORRY啊，箭头那个符号我打不出来。而且我大概是跟你同级的，我也就只学到了这些。
2、种制氧气的方法：高锰酸钾法：KMnO4在加热的条件下，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。这个方法中，反应物高锰酸钾是固体粉末。制取氧气时，将高锰酸钾固体粉末放入大试管，塞上带有棉花的导气管，加热。即可受热分解放出氧气。氯酸钾法：KClO3在加热条件，同时有二氧化锰的催化下，生成氯化钾和氧气。
3、在初三化学的学习中，制取氧气的方法有多种，其中三种较为常见：首先是高锰酸钾法，其反应方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。在这个方法中，高锰酸钾作为反应物，是一种固体粉末。实验时，将高锰酸钾固体粉末置于大试管中，用带有棉花的导气管塞紧，加热即可使高锰酸钾受热分解，放出氧气。
初三化学制作氧气
排水法：集气瓶装满水倒置于装满水的水槽，导气管伸入瓶口，由于氧气密度小于水且不易溶，产生的气体会通过导气管向倒置瓶子的底部聚集，越来越多，直到把里面的水排完。在水面以下，盖上毛玻璃。取出，正放在桌面上。这 就是通过排水法收集氧气）。初三化学需要掌握化学方程式，而不是公式 。
在进行初三化学制取氧气实验时，首先需要将二氧化锰放入锥形瓶中，然后通过分液漏斗缓缓滴加过氧化氢。这种操作能够确保形成稳定的氧气流。这一过程与反应物之间的接触面积密切相关，接触面积越大，反应速度就越快。
向上排空气法是一种常见的气体收集方法，尤其适用于密度大于空气的气体。它利用密度差异，将气体直接排入集气瓶中。这种方法简单易行，但在实际操作中，需要注意避免收集到的气体不纯的问题，以及准确判断气体是否收集满。工业上制取氧气除了分离液态空气法之外，还有其他方法，如电解水法。
初三化学实验室制取氧气是一项重要且实用的知识点，了解它对于化学学习至关重要。首先，氧气是一种活泼的单质，化学式为O2，尽管在常温下稳定，但与许多元素有反应。以下是实验室制取氧气的关键要点： 实验室制法：主要采用过氧化氢溶液、氯酸钾或高锰酸钾分解的方法，催化剂二氧化锰能有效提升反应速率。
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