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初三化学知识点总结:测定空气中氧气的含量
1、初三化学关于空气中氧气含量测定的实验，关键要点如下：燃烧匙里放过量红磷的原因：确保瓶内空气中的氧气完全消耗。过量红磷能够确保集气瓶中的氧气被充分反应掉，从而准确测定氧气的含量。红磷燃烧后等待冷却再打开止水夹的原因：避免温度影响压强导致测量不准确。红磷燃烧后，集气瓶内温度会升高，导致压强增大。
2、原理及结论：①原理：红磷+氧气 五氧化二磷；②结论：空气中氧气约占1/5。
3、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
4、空气是由多种气体组成的混合物，其中氮气和氧气是最主要的成分。氮气大约占空气体积的五分之四，而氧气占五分之一。具体来说，氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。在化学实验中，测定空气中氧气的百分含量通常采用燃烧法。
某化学兴趣小组对教材中“测定空气中氧气含量”的实验(见图Ⅰ)进行...
在标准状况下，两个氧原子结合形成氧气，是一种无色无嗅无味的双原子气体，化学式为O2。如果按质量计算，氧在宇宙中的含量仅次于氢和氦，在地壳中，氧则是含量最丰富的元素。氧不仅占了水质量的88%，也占了空气体积的9%。
当我第一次向学生布置绪言课的家庭小实验--观察蜡烛色态、构造及点燃时的现象，并与课本第5页习题3配合作为家庭作业时，学生感到很新奇。
电灯发光（物理变化）爆炸（举例说明，既有物理变化又有化学变化）。 ②判断下列例子哪个是描述性质？哪个是表述变化的？ （讲解）通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。
倡导自由与开放式实验，进行启发式教学。 如果仔细研究初中化学教材里的许多实验，的确都有编辑合情合理的设计安排，紧紧抠住基本原理，倘若在教学中灵活使用，做一些改进革新，增添趣味性，则启发兴趣，更能吸引学生注意力，激发观察实验的动力。
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金”，因此铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，所以答案是合理。
测量空气中的氧气含量实验
测定空气中氧气含量的方法主要包括以下步骤： 基本实验步骤： 将蜡烛粘于容器底部，并在周边放置一定量的水。 点燃蜡烛后，迅速将玻璃杯等透明容器倒扣在蜡烛上方，确保密封性。 观察与测量： 在蜡烛燃烧过程中，会消耗容器内的氧气并生成二氧化碳。 待蜡烛熄灭后，观察玻璃杯中水面上升的高度。
因为弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢会有其它空气进去。计算氧气含量时，并未考虑这部分空气的体积，导致测量结果偏大。
实验现象：红磷在空气中燃烧，产生大量白烟并放热。待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，水进入集气瓶，水面上升约五分之一。 实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。通过测量反应前后的压力变化，可以计算出氧气的体积分数。 实验步骤：首先将集气瓶中的空气排出，并关闭排气阀。
拉瓦锡曾做过一个实验测定空气中氧气的含量：给密闭容器中的汞（即水银）连续加热12天，发现有红色物质生产，密闭容器中的空气体积减少了1/5；他将红色物质取出后加强热，发现红色物质分解成汞和氧气，将氧气放入原密闭容器中，发现容器中的气体成分和空气的成分一样。
用红磷测定空气中氧气含量的实验：实验步骤：①检查装置气密性。②集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号。③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧。④红磷燃烧停止，瓶内温度降低，白烟消失后打开弹簧夹。
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