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本文目录一览：

• 1、...得到的Ca(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a
• 2、Cu与硝酸反应的计算题
• 3、14.4gCu2O在稀硝酸中完全溶解转移电子数为多少
• 4、高一化学,高手帮忙
• 5、50%硝酸铜溶液密度

...得到的Ca(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a

为了提高终点变色的敏锐性，可在 EDTA标准溶液中加入适量的 Mg2+（在EDTA 标定前加入，这样就不影响EDTA与被测离子之间的滴定定量关系），或在缓冲溶液中加入一定量的Mg—EDTA 盐。水的总硬度可由EDTA 标准溶液的浓度cEDTA 和消耗体积 V1（ml）来计算。以CaO 计，单位为 mg/L。

V1——滴定中消耗乙二胺四乙酸二钠标准溶液的体积，mL；c——乙二胺四乙酸二钠标准溶液的浓度，mol/L；V——水样体积，mL；100.09——与00mL乙二胺四乙酸二钠标准溶液[c（Na2EDTA）=000 mol/L]相当的以mg表示的总硬度（以CaCO3计）。

CaBr2中，Ca：Br=1：2 故有：原始混合物中：Ca：（Cl+Br）=1：2 所以，答案选择D。

Cu与硝酸反应的计算题

g yml×10-3L/ml×0mol/L xL 3×64 g×yml×10-3L/ml×0mol/L=8mol×1g y =85 3×64 g×xL=1g×2×24L x =0.49 可生成标准状况下的NO气体0.49L，消耗稀硝酸85ml。

第一，假设硝酸根足够，则用氢离子计算溶解铜的质量；第二，假设氢离子足够，用硝酸根计算溶解铜的质量。计算结果那个少就是哪个，因为上述反应事先不知道谁过量，谁不够，要先试一下。需要注意的是，加入的稀硫酸只提供氢离子，硫酸根不参与任何反应，所以用氢离子计算时要加上稀硫酸中的氢离子。

实际参加反应的NO3-的量为0.2mol，是形成NO的用量。

因为铜生成硝酸铜（一个Cu2+结合两个硝酸根），产生气体可以看成是NO2和NO的混合物（因为NO2和NO都只含有一个N，所以NO2和NO的物质的量与变成气体的硝酸的物质的量相等），所以反应中消耗硝酸的物质的量为：56/64 *2+792/24=0.16mol。

14.4gCu2O在稀硝酸中完全溶解转移电子数为多少

答案选B。最后沉淀是Cu（OH）2，物质的量为0.4mol根据Cu元素守恒，设混合物中铜为Xmol，Cu2O为Ymol，有64X+144Y=22 X+2Y=0.解得X=0.2，Y=0根据得失电子守恒：Cu和Cu2O反应共失去0.6mol电子，则HNO3反应生成NO得到0.6mol电子，所以NO为0.2mol。

g为氢氧化铜沉淀0.4mol。当金属离子完全沉淀，溶液呈中性时，溶液为硝酸钠溶液，且含硝酸钠等于氢氧化钠的物质的量，为1mol，所以溶液中未反应的NO3-为1mol。

稀硝酸分为两部分：先与铜混合物完全反应；剩余的硝酸再与氢氧化钠反应。

高一化学,高手帮忙

不知道你是几年级的，这个属于高中学的氧化还原反应的范畴。其实这个反应中，氧化还原发生在+5价的ClO3-离子和-1价的Cl-之间，所以一个KClO3对应5个HCl生成3个Cl2，这时候还有为了配平1个K+离子，3个O2-，和5个H+，所以还需一个HCl，加在一起正好生成一个KCl，3个H2O。

分类： 教育/学业/考试 远程教育 问题描述：高一化学。本人化学超烂，请高手帮帮忙。

M=24*ρ，可得氢气和一氧化碳平均摩尔质量为16g/mol。再用十字交叉法可得B答案。

利用基本公式一步步推导出来的。c=n/V=（m溶质/M） / （m溶液/密度p） =p*w/M 其中，p是溶液的密度；w是溶质的质量分数；M是溶质的摩尔质量，至于1000吗，只是单位运算出来的结果，因为一般地，p密度是g/cm3，而c是L/mol 这里面，cm3和L刚好是1000倍。

50%硝酸铜溶液密度

一氧化氮的密度为30g/cm3，硝酸铜的密度为密度为00g/cm3 。硝酸铜溶液是蓝色的，但是在硝酸存在的情况下是绿色。蓝色是[Cu（H？O）？]2？的颜色。一氧化氮，是一种无机化合物，化学式为NO，是一种氮氧化合物，氮的化合价为+2。常温常压下为无色气体，微溶于水，溶于乙醇、二硫化碳。

硝酸铜不是沉淀。硝酸铜的物理性质如下：外观：无水物和水合物都是蓝色晶体，但性质有所不同。溶解性：易溶于水和乙醇，几乎不溶于乙酸乙酯。pH值：0.2mol/L水溶液的pH为0。相对密度：05。熔点：115℃。

硝酸铜的性质硝酸铜可分为Cu （NO3）2·6H2O和三水合物Cu （NO3）2-3H2O，前者为蓝色晶体，相对密度为074，在温度为24℃的时候失去三分子结晶水而成三水合物，65C的时候分解生成碱式盐。后者为暗蓝色的三棱形晶体，分子量为2460，熔点是115℃，闪点203℃，呈蓝色柱状晶体，密度32g/cm3。

当硝酸铜溶解于水，形成0.2mol/L的水溶液时，其pH值达到0，显示其具有一定的酸性。此外，硝酸铜的相对密度为05，熔点为115℃，这些物理性质使得它在不同的应用场景中都能找到合适的使用方式。

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