本篇文章给大家谈谈常温1mol气体体积，以及1mol气体的标准摩尔体积对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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常温常压时,1mol气体的体积比标准状况下的22.4L大还是小?为什么?_百...
1、标准状况下（0摄氏度，标准大气压） 任何气体的摩尔体积都是24L/mol 但是常温常压下就不一定，这是一个结论，没有过程 所以前一句话是是对的后一句话是错的。
2、常温常压是指：25℃，一个大气压；标况下是指： 0℃，一个大气压。标况下即在0℃，一个大气压下，1mol气体体积是24升，12L二氧化碳所含的原子数为：0.5mol × 3 = 5mol ；那么常温常压下，1mol气体体积肯定是大于24升，需要用 pv=nrt 公式进行计算。
3、阿伏加德罗常数相关问题 常温常压下，气体摩尔体积增大，不能使用24 L/mol。 在标准状况下，H2O、N2O碳原子数大于4的烃为液态或固态；SOP2O5等为固态，不能使用24 L/mol。 特殊物质的摩尔质量及微粒数目，如D2O、18OH37Cl等。
4、对。应为N2与C2H4都是相对分子质量28的，所以8g只有0.1mol；而N2有14个电子，C2H4有16个，所以1mol混合气体里面有电子数大于4mol（NA），小于6mol 常温常压下，NA个甲烷分子的体积小于24L 错。
5、不一样。标准状况是0摄氏度1大气压常温常压是20/25度，1大气压例子就是当我们在看气体摩尔的时候，通常说的是在标准状况下，1摩尔的气体体积为4升，而常温常压则一般是用于化学品保存是或者测量时应在的环境。常温常压，是一个模糊的范围，常温也叫一般温度或者室温，一般定义为25摄氏度。
6、一摩尔气体的体积在标况下是24L.而在常温常压下不一定是这个数值。
常温常压和标准状态分别是?
常温常压定义为25摄氏度及1个标准大气压，具体表现为温度2715开尔文（K）和压强10325千帕（kPa），即760毫米汞柱。标况则指温度0摄氏度和1个标准大气压，温度2715开尔文（K）和压强同样为10325千帕（kPa），即760毫米汞柱。
标准状况：温度设定为0摄氏度。常温常压：温度一般定义为20摄氏度至25摄氏度之间，具体数值可能因上下文而异，但通常默认为25摄氏度。应用场景：标准状况：主要用于物理学和化学中的理论计算和实验标准，如气体摩尔体积的计算。常温常压：更常用于描述实际环境中的条件，特别是在化学品保存和测量时。
标准状况指的是0摄氏度（2715K）和1大气压（约10325kPa），而常温常压则通常指的是20至25摄氏度（2915至2915K）和1大气压。在化学中，标准状况常用于气体摩尔体积的计算，例如，在标准状况下，1摩尔的气体的体积为24升。常温常压则更常用于描述化学品的保存和测量环境。
常温常压：定义为25摄氏度，或2715开尔文。标准状况：温度为0摄氏度，或同样为2715开尔文。压力：常温常压与标准状况：两者的压力都是1个标准大气压，即10325千帕，或760毫米汞柱。
不一样。标准状况是0摄氏度1大气压常温常压是20/25度，1大气压例子就是当我们在看气体摩尔的时候，通常说的是在标准状况下，1摩尔的气体体积为24升，而常温常压则一般是用于化学品保存是或者测量时应在的环境。常温常压，是一个模糊的范围，常温也叫一般温度或者室温，一般定义为25摄氏度。
kPa。 应用场景不同：常温常压更贴近实际生活和许多工业生产场景，在描述一些日常环境下的物质性质、化学反应等情况时常用。标准状况主要用于气体的相关计算和研究，在化学、物理学科中，当涉及气体的摩尔体积（标准状况下约为24L/mol）、气体状态方程的计算等理论问题时，多采用标准状况这个条件。
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