今天给各位分享氮气比氧气沸点高的原因是什么的知识，其中也会对氮气的沸点比氧气的沸点怎么样进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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液态氮的沸点比液态氧的沸点要?
1、利用热胀冷缩和分子间的间隙，在低温的条件下加压，使空气液化；然后控制温度使氮气从空气中分离出来。因为液态氮的沸点是零下196度，而液态氧的沸点是零下183度。不过由于加压使分子间的间隙变小的原因，它们的沸点都会有相应的升高。
2、分离液态空气法 在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐96℃，比液态氧的沸点（‐83℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧；膜分离技术 利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
3、利用空气的不同沸点将空气分离为液态氮、氧和少量的稀有气体等组分。液态空气分离法是通过将空气在压缩机中压缩，然后通过换热器进行冷却，使其冷却至液态。由于空气中的成分沸点不同，因此在液态空气中，液态氮的沸点比液态氧的沸点低，可以通过沸点差异的蒸馏过程将液态空气分离成氮气和氧气两种液体。
...将液态空气升高温度,氮气,氩气,氧气,分离出的先后顺序是什么...
1、植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。工业上根据氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。重点掌握氧气的实验室制法的反应原理和仪器装置，能够按照操作步骤制取氧气。
2、Mg Al。但非金属不一定，非金属单质有原子晶体、分子晶体，一般是从原子晶体开始过渡到分子晶体，熔点递减。但分子晶体，结构又不一样，如N2 O2，所以工业上压缩得到液态空气后，再升高温度，先挥发出的是氮气，留下的是液长鼎拜刮之钙瓣水抱惊态氧气。
3、下塔主要用于初步分离空气中的氮和氧，使液氮和液氧初步富集。上塔则进一步分离，利用各组分（如氧气、氮气、氩气等）沸点的不同进行精细分离。
为什么氧的熔点比氮低?根据范德华力判断应该是氧比氮高。
所以：用熔点高低来判断或者表现分子间作用力或是化学键的强弱是不对的（尽管大多数情况下也是可以的），而沸点高低则肯定是可以说明或者表现分子间作用力或金属键的强弱。第二个问题、这两种晶体都是原子晶体，C3N4是根据Si3N4的晶体结构，用C替换Si制得。
同主族元素从下到上单质氧化性增强，离子氧化性减弱。熔沸点比较：一般情况下固体大于液体大于气体。（也叫作根据常识判断）一般来说分子式量越大熔沸点越高，但是有一些化合物中存在氢键（氢键不是化学键，氢键的能量大于范德华力小于化学键的键能），存在氢键也就是特殊情况。
分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HO的沸点大于HF的沸点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。熔点比较 熔点：HONHHF 水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水熔点最高。
一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。
没有。分子间力（即范德华力）包括色散力、诱导力和取向力三种。作用的原因都是同种电荷之间相互吸引，异种电荷之间排斥。但是电荷的由来不同。取向力只存在于极性分子之间，作用成因是固有偶极之间的静电吸引。例如：水与氯代甲烷。水的氢原子上略带正电，氧略带负电。
氢键是由氢原子与高电负性原子（如氧、氮、氟）之间的相互作用形成的。氢键较弱，因此晶体的熔沸点通常较低。例如，水（H2O）是由氢键连接的分子晶体，其熔点为0°C。范德华力是由分子或原子间的瞬时或感应性极化引起的弱吸引力。这种力量通常较弱，晶体的熔沸点相对较低。
氧气和氮气谁的沸点高
氮气和氧气的沸点分别是-196°C和-183°C。尽管氮气的沸点低于氧气的沸点，但在分馏过程中，氮气会比氧气先蒸发。 液态氧气和液态氮气的沸点分别是-183°C和-196°C。在工业制纯氧的过程中，由于液态氮气的沸点低于液态氧气的沸点，液态氮气会先从液态空气中蒸发出来。
氧气的沸点低于氮气。以下是关于氧气和氮气沸点的具体比较：氧气的沸点：氧气的沸点是-183℃。在标准大气压下，氧气在-183℃时会从气态转变为液态。氮气的沸点：虽然未直接给出氮气的具体沸点数值，但根据题目中的描述，“氮气的沸点高”，可以推断出氮气的沸点高于-183℃。
氧气的沸点比氮气的沸点高。氮气的沸点是-198℃，而氧气的沸点是-181℃。沸点是液体的饱和蒸汽压等于外界压强时的温度，不同液体的沸点是不同的。沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。氮气，化学式为N，是一种无色无味的气体。
氧气：氧气的沸点为183℃，是三者中最高的。因此，在氮气和氩气相继分离之后，氧气才会在最后达到其沸点并分离出来。综上所述，液态空气在升温过程中，氮气、氩气、氧气的分离先后顺序是氮气、氩气、氧气。
氮气的沸点比氧气的沸点高。这一现象是由于分子间作用力的差异造成的。以下是相关解释： 分子间作用力：这种力是影响物质物理性质（例如熔点、沸点等）的关键因素之一。分子间作用力主要包括氢键和范德华力。
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