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高一化学
1、高中化学第一册主要学习-氧化还原反应、碱金属、物质的量、物质的量的浓度、卤素、元素周期律、氧族元素、碳族元素。高中第二册主要学习-氮族元素、化学平衡、溶液的电离平衡、pH、几种重要的金属（铝、镁）、盐类的水解、有机物、糖、蛋白质。
2、高一化学常见官能团包括：羟基、羧基、醛基、醚键等。 羟基：羟基是许多有机化合物中常见的官能团，它具有亲水性。在化学反应中，羟基可以参与形成氢键，有时还可以作为反应的活性点。例如，在醇类中，羟基与碳原子结合形成醇基。此外，在羧酸的衍生物如酯类中，羟基也扮演着重要角色。
3、篇一：通用高中高一化学教案设计精选 教学目标1．物理知识方面的要求：（1）知道并记住什么是布朗运动，知道影响布朗运动激烈程度的因素，知道布朗运动产生的原因。（2）知道布朗运动是分子无规则运动的反映。（3）知道什么是分子的热运动，知道分子热运动的激烈程度与温度的关系。
4、高一化学主要学习以下内容：化学基础知识：化学原理、定律：学习化学中的基本原理和定律，如质量守恒定律、能量守恒定律等。重要结论和规律：掌握化学中的一些重要结论和规律，这些通常是解题的关键。
5、记忆化学方程式是高中化学学习的关键，尤其对有志于深入化学领域的同学来说。以下是一些高效且系统的方法，结合上海高一化学的特点，帮助你更牢固地掌握方程式：理解反应本质，避免死记硬背 分类反应类型 先掌握四大基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），再拓展到氧化还原、电离、水解等。
有关氮气,稀有气体的物理性质和化学性质
1、物理性质：氮气在标准状况下是一种无色无味的气体，占地球大气体积的约712%。其密度为25g/L，在水中的溶解度较低，大约每1体积水可溶解0.02体积的氮气。氮气不易液化，但在极低温度下可转化为液体，并进一步形成白色晶状固体。通常储存于黑色钢瓶中。
2、物理性质：氮在常况下是一种无色无味无嗅的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的712%（体积分数），在标准情况下的气体密度是25g/L，氮气在水中溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。氮气是难液化的气体。
3、氮气： 物理性质：常温、常压下是无色无味的气体，难溶于水。 化学性质：常温、常压下化学性质很稳定，很难跟其他物质发生反应；但在高温高能量条件下也容易发生化学反应。 用途： 用作保护气，如充氮包装、充氮灯泡等。 用作化工原料，如生产氮肥、染料、炸药等。
氮气和氢气沸点怎么比较
氮气的沸点为-196°C，而氢气的沸点为-2576°C。在分子结构相近的前提下，分子质量越大，其体积也会相应增大，电子占据的空间也会随之扩大。这种情况下，分子间更容易产生诱导极性，从而使分子间的吸引力增强。
氮气：熔点-2086℃， 沸点-188℃ 氢气：熔点-2514℃，沸点-258℃。
氦气最低，氢气其次，氮气最高。分子晶体熔沸点看分子间作用力（范德华力），主要看极性和相对分子质量，尽管氢相对分子质量很小，但氢气是存在分子的，范德华力大于氦气，氮气相对分子质量就大的多了。
O的沸点为100℃、HF的沸点为105℃。NH、HO、HF三者中，HF的沸点最高，NH的沸点最低。NH、HO、HF三者的稳定性比较 稳定性要看N、O、F三种元素的非金属性的强弱，非金属性越强的形成氢化物越稳定。所以稳定性是HFHONH。
气体的熔点和沸点通常相对较低，因为气体在较低的温度下可以更容易地转化为液体或固体。以下是一些常见气体的熔点和沸点，它们通常较低：氧气（O2）：氧气在标准大气压下的熔点为-2179°C，沸点为-180°C。这使得液态氧可以在极低温度下存在。
可以用低温加压液化法，氮气的沸点比氢气高很多 吸附或者吸收分离不太可能，氮气的沸点虽然比氢气高但也没有到能很容易被吸附的地步。
氮气的范德华力数值
氮气的范德华力是300。范德华力一般指分子间作用力，是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。范德华力有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。
氮气（N2） 1486 0.039 氧气（O2） 1380 0.032 二氧化碳（CO2） 3677 0.043 水蒸气（H2O） 5529 0.031 范德华方程常用的形式（N= ） 在一般形式的范氏方程中，常数a和b 因气体/流体种类而异，但我们可以通过改变方程的形式，得到一种适用于所有气体/流体的普适形式。
氨气：熔点：-773 °C 沸点：-334 °C 可以形成氢键。氮气：熔点：-2086°C 沸点：-198°C 范德华力很小。气体沸点越高越易液化。
- A/r 6 （对于2 个碳原子间，其参数值为B =15 ×10-6 kJnm^12/mol ；A=96 × 10-3 kJnm^6/mol；不同原子间A、B 有不同取值）当两原子彼此紧密靠近电子云相互重叠时，发生强烈排斥，排斥力与距离12 次方成反比。范德华力又可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力。
氢气分子量较小，其分子间的吸引力相对较弱，因此沸点也较低。这种差异主要体现在分子间的范德华力上。范德华力是一种较弱的分子间作用力，但当分子量较大时，这种作用力会显著增强，从而影响物质的物理性质。
氨气沸点-35℃，氮气沸点-198℃，显而易见，氨气沸点高；从工业生产角度考虑，氨气在常温加压即可使其液化，而氮气通常需要加压才能使其液化。从化学结构角度考虑，氨气有3个氮氢键，与3键的氮气比，化学性质比较活泼，因此沸点相对较高。
空气的范德华常数a和b是多少?
1、在范德华方程中，a和b是两个关键参数，它们对描述气体行为至关重要。其中，a是一个衡量分子间吸引力大小的参数，而b则代表了单个分子占据的体积。具体而言，b的值等于阿伏加德罗常数NA乘以分子体积NAb，其中NAb是1摩尔分子所占的总体积。
2、范德华方程可以表示为：P+b/（a-bV）=RT/V，其中P是气体压强，V是气体体积，T是绝对温度，R是气体常数，a和b是常数。a代表气体的分子之间以及分子与器壁之间的相互作用的能量。换句话说，a反映了气体分子之间以及分子与器壁之间的相互作用力的大小。
3、这简单方程包含两个常数，即a和b，对于每一种物质它们可由实验确定。R是普适气体数学。1873 年在博士论文《论气态和液态的连续性》中考虑了分子体积和分子间吸力的影响，推出了著名的物态方程：（p+a/V2）（V－b）＝RT 后来人们称之为范德瓦耳斯方程。他还导出了b 是分子体积的4 倍。
4、对不同种类气体具有不同值，能指出临界点的存在，并能与低于临界温度时实际气体可以液化等事实相符合、b是范德华常数就是“范德华方程”。 其中b称为排除体积（excluded volume），可由实验确定其值、Vm。 利用临界点条件。 实际气体的常用状态方程之一，该方程能较准确地描写实际气体的p、T间的关系。
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