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一道化学题:
1、离子间因发生双水解而不能共存；例如：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑ 中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；Mg2+与AlO2-；NH4+与SiO32-、AlO2-等。
2、氢元素与碳元素的质量比大于1：6，即氢元素与碳元素的原子个数比大于（1/1）：（6/12），即大于2：1 而H原子数大于C原子数2倍的烃只有烷烃。通式为CxH（2x+2）燃烧通式：CxH（2x+2） + （3x/2+1/2）O2 == xCO2 + （x+1）H2O 0.1molA完全燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰增重4g。
3、考查电解质强弱顺序很好的题目。 物质的量浓度相同的酸溶液中，氢离子浓度受酸的强弱影响。这里只有盐酸是强酸，显然淘汰选项A和D。 在B、C两个选项中只要分析①、②两溶液里氢离子浓度大小即可。
道尔顿分压定律中的摩尔分数,该怎么理解?
该组分所形成的压力。比如我们收集一瓶空气，将其中的氮气除去，恢复到相同的温度。剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶，但剩下的氧气单独造成的压力会比原来的低，此时的压力值就是原空气中氧气的分压值。气体的分压与其在液体中的溶解度，气体反应的平衡常数等都有着密切的关系。
根据道尔顿分压定律，一个理想气体混合物中每种气体分子的分压与其所占据的体积比或摩尔分数成正比。这意味着，每种气体分子在混合气体中都会有自己独立的分压值，与其他气体分子无关。气体分压的概念在理解气体行为、气体混合物和化学反应中起着重要作用。
道尔顿分压定律：根据道尔顿分压定律，每个气体在混合物中的分压力等于其摩尔分数乘以总压力。
可见， 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 103kPa 。
根据理想气体状态方程式，总压V与物质总摩尔数n总、气体常数R和温度T的关系为P总V=n总RT。假设混合气体中任一组分气体的物质的量为ni，则其分压Pi为PiV=niRT，即Pi/P总=ni/n总。从而得出Pi=P总乘以该组分气体的摩尔分数ni/n总。气体三大定律公式pV=nRT，揭示了温度与压强、体积之间的关系。
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