氮气的原子结构示意图（氮气的原子质量是多少）-垂青百科

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1、号到30号元素原子结构示意图如下：一到二十号元素如下：1-5：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼。6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖。11-15：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷。16-20：S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙。

2、氮元素在周期表中的位置决定了它的原子结构。氮原子的质子数为7，这意味着它的原子核内含有7个质子。氮原子的电子排布遵循能量最低原理，最外层电子数为5，这使得氮原子具有强烈的获得一个电子以达到稳定的电子构型的趋势，从而表现出较强的非金属性。

（图片来源网络，侵删）

3、氮气分子中对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性。氮气的结构如下图。氮气分子结构其空间结构如下图。

4、氮的化学符号是N，它的原子序数是7。N原子的价电子层结构为2s2p3，即有3个成单电子和一对孤电子对。N原子有较高的电负性（04），它同电负性较低的金属，如Li（电负性0.98）、Ca（电负性00）、Mg（电负性31）等形成二元氮化物时，能够获得3个电子而形成N3-离子（3-在N的右上角）。

5、砷（As） - 原子核有三十三个质子，五个电子分层排布。3 硒（Se） - 原子核有三十四个质子，六个电子分层排布。3 溴（Br） - 原子核有三十五个质子，七个电子分层排布。3 氪（Kr） - 原子核有三十六个质子，八个电子分层排布。以上是1-36号元素的原子结构示意图的简述。

氮气由由氮分子构成。氮气主要是从大气中分离或含氮化合物的分解制得的。每年通过液化空气生产超过3300万吨的氮气，然后使用分馏的方法在大气中生产氮气以及其他气体。工业上的氨气是由氢气和氮气直接合成的：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）（反应条件为高温高压、催化剂）。

（图片来源网络，侵删）

因此不能说氮气由氮元素组成。氦气，作为惰性气体之一，由氦原子直接构成，氦原子是稀有气体元素氦的单个原子。在描述气体组成时，应该使用“氮分子”或“氦原子”，而不是“氮气由氮元素组成”或“氦气由氦原子组成”，因为元素和原子是构成物质的基本单位，而分子是由两个或多个原子组成的。

双原子分子由两个相同的原子构成，下面列举了五种常见的双原子分子及其化学式。首先，氧气分子由两个氧原子组成，化学式为O2。其次，氮气分子由两个氮原子组成，化学式为N2。再者，氢气分子由两个氢原子组成，化学式为H2。氯气分子由两个氯原子组成，化学式为Cl2。

氮与氮气有区别。以下是氮与氮气的具体区别：定义不同：氮：在不加说明的情况下，氮通常指的是氮元素，代表字母为“N”。有时也指的是氮原子，是构成物质的基本单位之一。氮气：氮气是一种气体，分子式“N2”，表示每个氮气分子由两个氮原子组成。它是氮元素以特定物质形式存在的表现。

氮气分子中对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性。氮气的结构如下图。氮气分子结构其空间结构如下图。

（图片来源网络，侵删）

氮分子N2中的两个氮原子通过形成三键（N≡N）来保持在一起，这种三键由一个σ键和两个π键组成。这使得N2分子非常稳定，其稳定性归功于这些键的电子排布。N2分子的空间结构是线性的，如图所示。在这个结构中，氮原子的价电子是如何分布的，以及它们在分子中的作用，是化学键理论研究的内容。

氮原子还能形成共价叁键，如在N2分子和CN-中，氮原子的结构呈直线形。这种结构使得氮原子在硝酸盐等化合物中表现出+5的氧化数，并且由于存在大π键，硝酸盐在常温常压下保持足够的稳定性。

氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关。2个N原子以叁键结合成为氮气分子，包含1个σ键和2个π键，因为在化学反应中首先受到攻击的是π键，而在N分子中π键的能级比σ键低，打开π键困难，因而使N难以参与化学反应。

N2分子中存在叁键N≡N，使得N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收9469kJ/mol的能量。因此，N2是已知的双原子分子中最稳定的。不活泼性：在常温常压下，N2的化学性质相对不活泼，不易与其他物质发生反应。反应条件：N2只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，才能与氢气反应生成氨。

N原子的价电子层结构为2s2p3，即有3个成单电子和一对孤电子对，在形成N氮气分子时，N原子采取sp 杂化，形成一个共价叁键，并保留有一对孤电子对，分子构型为直线形。所以氮气电子式要公用6个电子在中间。（氮气化学键）拓展氧气：无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。

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