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- 1、焓、熵和自由能
焓、熵和自由能
1、这个公式描述了自由能的变化，其中： ΔG 代表系统自由能的变化。 ΔH 代表系统焓的变化，即系统的热能变化。 T 代表温度，单位是开尔文或摄氏度。 ΔS 代表系统熵的变化，即系统无序度的变化。详细解释如下：自由能公式是热力学第二定律的延伸。
2、G：吉布斯自由能 是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。（2）T是温度 一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）（3）S是熵 是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
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3、焓（H），就是封闭系统中能做功的所有能量，即内能和热能的总和。内能就是宏观上不体现，但是微观上一个分子或原子的不规则运动，热能则是宏观上的运动（每个分子共有的）。熵和焓是描述一个物质含有能量的总和。它们之间没有必然关系，或者还没找到。
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