今天给各位分享氮气和氧气混合放入气体分子的知识，其中也会对氮气和氧气混合会分层吗进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、氮气和氧气的混合气体中含多少个原子?
- 2、为了从氮气和氧气的混合气体中获得纯净的氮气,可以用红磷燃烧的方法除去...
- 3、在容积为50l的容器中,有温度为20摄氏度的氮气和氧气的混合气体
- 4、同温同压下氮气和氧气混合气体密度是氢气的14.5倍求氮气氧气的...
- 5、空气里的氮气和氧气为什么是均匀混合在一起的?
氮气和氧气的混合气体中含多少个原子?
1、应该知道其中的每种气体的物质的量，根据气体的物质的量，计算原子数目。如果混合气体中的各种气体都是双原子气体或单原子气体，那么只要知道了气体的总物质的量，即可计算这种混合气体的原子数目。
2、答案选C 这个不用计算，一看就知道答案。HCl是双原子分子，N和O也都是双原子分子。相同状况下，体积相同的气体含有相同数目的分子，HCl气球和C气球体积相同，所含分子数相同，又都是双原子分子，所以所含原子数也相等。
3、计算氧原子的物质的量，只能等到一个范围，在1mol到2mol之间，全部为CO，含1mol氧原子，全部为CO2，含2mol氧原子，得到两个极值。应该知道其中的每种气体的物质的量，根据气体的物质的量，计算原子数目。
4、温度.压强相同，即状态相同。相同状态下，同体积的气体，物质的量相同，分子数相同（阿伏加德罗定律）所以C对。因为NO、NO2都是双原子气体，所以原子数总是等于分子数的2倍，所以原子数也相同 A对。
5、题目没有说明是不是在标准状况下。如果是，那么，48÷24=0.2（mol），两种气体均为双原子分子，所以，所含原子的物质的量是0.2×2=0.4（mol）。
为了从氮气和氧气的混合气体中获得纯净的氮气,可以用红磷燃烧的方法除去...
考点测定空气中氧气体积分数的实验方法（1）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。（2）实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
在空气中燃烧： 当红磷与空气中的氧气反应时，燃烧过程会不够完全，产生的主要产物是一氧化二磷（P2O5）和一些未完全氧化的磷化合物。此外，由于空气中还含有氮气等成分，未完全燃烧的磷化合物可能会与氮气反应，产生一些氮化合物。
利用红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷，而无气体生成，同时容器内压强减小，可以通过烧杯中的水进入集气瓶的体积来确定空气中氧气的体积分数。反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5 ②步骤和现象 a.如图2—1所示，点燃燃烧匙中的红磷，插入到集气瓶里，红磷燃烧，放热，产生大量的白烟。
只生成氮化镁，分子式为Mg3N2，在空气中反应较少，与氧反应占多。
在容积为50l的容器中,有温度为20摄氏度的氮气和氧气的混合气体
假设有一个密闭容器，里面充满了氮气和氧气两种气体。在25摄氏度的条件下，氮气单独占据整个容器时产生的压强是80千帕，氧气单独占据整个容器时产生的压强是20千帕。现在，这两种气体混合在一起占据了整个容器。
在任何容器内，气体混合物中的各组分若不发生化学反应，则每种气体均均匀分布在容器内，产生的压强与它单独占据整个容器时相同。这意味着，一定量的气体在特定容积的容器中的压强仅与温度相关。例如，零摄氏度下，1摩尔氧气在24升容积内的压强为103千帕。
换句话说，在一定容积的容器中，一定量的气体的压强仅由温度决定。例如，在零摄氏度下，1摩尔的氧气在24升的体积内产生的压强为103千帕。如果在这个容器中加入1摩尔的氮气，而容器的体积保持不变，氧气的压强依旧为103千帕，但整个容器的总压强会增加一倍。
某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和。实验观察与结论：观察：该定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。例如，零摄氏度时，1mol氧气在24L体积内的压强是103kPa。
道尔顿分压定律描述的是理想气体的特性，具体介绍如下：定义：道尔顿分压定律表明，在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。
气体。该反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2。氮气与氧气在放电条件下反应。令空气通过温度为4000摄氏度的电弧，然后将混合气体迅速冷却到1200摄氏度以下，便可得一氧化氮气体。是温度越高生成物越多，此化学平衡正反应吸热（1摩尔氮气与1摩尔氧气反应吸收43140卡的热量），温度升高平衡向正向移动。
同温同压下氮气和氧气混合气体密度是氢气的14.5倍求氮气氧气的...
将n=m/M m=ρV代入理想气体状态方程（PV=nRT） ： PV=nRT =mRT/M=ρVRT/M，移项得PM=ρRT ，因R为常数，相同状况下（同T同P）有气体摩尔质量之比为气体密度之比 M1：M2= ρ1：ρ2=d（相对密度，即密度之比）故M1=dM2。
“十字交叉法”适用于两组分混合物求算混合物中关于组分的某个化学量的比值或百分含量。例1：实验测得乙烯与氧气的混合气体的密度是氢气的15倍。
世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。后经化学实验测定，锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。
本题考查的是：密度=气体的平均摩尔质量÷气体摩尔体积。气体的平均摩尔质量=气体的总质量÷气体的总物质的量。根据题意，因为氮气的摩尔质量是28g/mol，一氧化碳的摩尔质量也是28g/mol，所以原混合气体的平均摩尔质量与一氧化碳的多少没有关系，只要满足CO2与H2的平均摩尔质量是28g/mol即可。
用十字交叉法可以简便计算。我打不出来···。列方程也可。乙烯体积分数75%。再计算质量分数就很简单啦。有化学方面的问题可以问我。
空气里的氮气和氧气为什么是均匀混合在一起的?
1、是正确的，分子很小，相对于分子之间的间隔可以忽略不计，加上分子是不断运动的，所以理论上可以看成是均匀混合。
2、对，因为分子不停做无规则运动，而氮气和氧气等分子混合后，并不发生反应，结果只能均匀地混在一起。（若你找到更好的答案，也通知一下哦，我也觉得这个有点难理解。
3、正确，氮气分子和氧气分子都在做无规则的运动，而且没有互相反应，是均匀混合在一起的。
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