氮气和一氧化碳哪个熔沸点高（氮气和一氧化碳谁的熔沸点高）-垂青百科

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本文目录一览：

1、首先 CO和N2是等电子体用价层电子对互斥理论上说 C为sp杂化，直线上形成两个两个sp轨道，还有两个互相垂直的p轨道。每个p轨道上填一个电子，两个sp轨道一个被一对孤对电子占据，另一个与氧原子以配位形式形成σ键。

2、由于氮气分子的化学结构稳定，氰根离子CN-和碳化钙CaC2中的C2-与氮气分子结构相似。即使在高达3273K的温度下，氮气分子也只有0.1%会发生解离，这使得氮气成为已知双原子分子中最稳定的。作为一氧化碳的等电子体，氮气在结构和性质上与CO有许多相似之处。

（图片来源网络，侵删）

3、在三原子分子中，如二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）、一氧化二氮（N2O）、异氰酸根离子（NCOˉ）、二氧化氮正离子（NO2+）和氮三负离子（N3ˉ）等，由于16个电子，它们的空间排列和反应性呈现出等电子体的相似特性，尤其是那些具有对称结构的分子。

4、解释：CO作为一个分子，其等电子体是指拥有相同价电子数和原子数（或原子种类相同）的分子或离子。对于CO而言，其拥有两个原子，其中C有6个价电子，O有8个价电子，总共有14个价电子。因此，拥有相同电子数和原子数的分子或离子可以被视为CO的等电子体。N（氮气分子）是一个例子。

在相同条件下，由于极性分子的相互吸引力较强，CO的熔沸点（-191摄氏度）高于N2的熔沸点（-195摄氏度）。

可以这样分析：两者分子量相同（28），且两者都是双原子分子。但是一个是极性分子（CO）另一个是非极性分子。在其它条件相同下，极性分子的相互吸引力大于非极性分子，需要更多的能量来将极性分子分离成气态单个分子。故极性分子CO的沸点（-191摄氏度）会高于非极性分子N2的沸点（-195摄氏度）。

（图片来源网络，侵删）

综上所述，由于CO作为极性分子具有较强的分子间相互作用力，而N2作为非极性分子仅有较弱的范德华力，因此CO的熔沸点高于N2。

一样高。因为CO和N2都是分子晶体，相对分子质量越高熔沸点也越高，而CO和N2的相对分子质量一样，所以一样高。

1、氮气的熔点为零下209摄氏度，沸点为零下198摄氏度；一氧化碳熔点为零下199摄氏度，沸点为零下190.5摄氏度；一氧化碳分子是极性分子，氮气分子是非极性分子，一氧化碳分子极性比氮气分子的极性强，极性分子的熔沸点高，所以一氧化碳溶沸点高。

2、CO是极性分子，N是非极性分子，CO分子极性比N分子的极性强，所以溶沸点要高。判断熔沸点的方法如下：根据晶体类型判断：原子晶体的溶沸点高于离子晶体，离子晶体的溶沸点高于分子晶体，但这是一般规律，离子晶体中有几个高熔点的特例，如：氧和镁和三氧化二铝。

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3、一般看相对分子质量，质量越大的熔沸点越高；相对分子质量接近的，看分子极性，对称性差、分子极性强的，熔沸点高一些。但能形成氢键的物质例外，这些物质要单独记住，比如H2O、HF、NH各种含氧酸等对于你的问题，CO和N2是等电子体，相对分子质量相同，但CO有极性，N2没有，则CO熔沸点高一些。

4、氮气的熔沸点低具体为：氮气的熔点为-209C沸点为-198C，而一氧化碳熔点为-199C沸点为-190.5C，所以氮气低，原因是因为碳与氧之间的化学键强于氮与氮之间的化学键。象比较熔沸点是有规律可寻的，多总结就能运用自如。

5、氮气在标准大气压下，冷却至-198℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-2086℃时，液态氮变成雪状的固体。在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃。

6、可以这样分析：两者分子量相同（28），且两者都是双原子分子。但是一个是极性分子（CO）另一个是非极性分子。在其它条件相同下，极性分子的相互吸引力大于非极性分子，需要更多的能量来将极性分子分离成气态单个分子。故极性分子CO的沸点（-191摄氏度）会高于非极性分子N2的沸点（-195摄氏度）。

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