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氮气为什么比氧气稳定?
1、氮气（N2）恰好满足了电子排布的规律，其外层电子已经排满八个电子，形成三个电子对，因此其化学键能非常稳定；要破坏氮气中的化学键，需要极大的能量；氧气（O2）则不符合电子排布的规律，因此其化学性质比氮气更加活泼。
2、破坏化学健能需要很大能量；O2则不满足电子排布，所以化学性质比N2活泼。
3、而O分子的键级为2，失去的那个电子在反键轨道上，失去后键级变为5，所以更稳定。
4、因为有三个键的存在，其分子结合紧密，较难分开，所以氧气分子通常状况下是很稳定的。
5、氮气的稳定性可以通过分子轨道理论来解释。在氮气分子中，氮原子的电子排布使得它们形成的分子轨道中存在一对电子，这对电子占据了反键轨道。这种排布方式导致氮气分子中的键级（成键电子对数减去反键电子对数的两倍）大于氧气分子中的键级。较高的键级意味着氮气分子中的键更加稳定。
氮气为什么比氧气稳定
1、氮气（N2）恰好满足了电子排布的规律，其外层电子已经排满八个电子，形成三个电子对，因此其化学键能非常稳定；要破坏氮气中的化学键，需要极大的能量；氧气（O2）则不符合电子排布的规律，因此其化学性质比氮气更加活泼。
2、而O分子的键级为2，失去的那个电子在反键轨道上，失去后键级变为5，所以更稳定。
3、破坏化学健能需要很大能量；O2则不满足电子排布，所以化学性质比N2活泼。
4、氮气的稳定性可以通过分子轨道理论来解释。在氮气分子中，氮原子的电子排布使得它们形成的分子轨道中存在一对电子，这对电子占据了反键轨道。这种排布方式导致氮气分子中的键级（成键电子对数减去反键电子对数的两倍）大于氧气分子中的键级。较高的键级意味着氮气分子中的键更加稳定。
为什么氮气的稳定性比氧气的更好呢?
而O分子的键级为2，失去的那个电子在反键轨道上，失去后键级变为5，所以更稳定。
因为有三个键的存在，其分子结合紧密，较难分开，所以氧气分子通常状况下是很稳定的。
氮气的稳定性可以通过分子轨道理论来解释。在氮气分子中，氮原子的电子排布使得它们形成的分子轨道中存在一对电子，这对电子占据了反键轨道。这种排布方式导致氮气分子中的键级（成键电子对数减去反键电子对数的两倍）大于氧气分子中的键级。较高的键级意味着氮气分子中的键更加稳定。
N2刚好满足电子排布规律，N2外电子外部刚好排满八个电子，构成三个电子对，化学健能很稳定；破坏化学健能需要很大能量；O2则不满足电子排布，所以化学性质比N2活泼。
氮气为什么比氧气稳定,用化学键解释
根据分子轨道理论，N分子的键级为3，失去的电子在成键轨道上，如果失去一个电子变成正离子，则键级减少为5。而O分子的键级为2，失去的那个电子在反键轨道上，失去后键级变为5，所以更稳定。
氮气（N2）恰好满足了电子排布的规律，其外层电子已经排满八个电子，形成三个电子对，因此其化学键能非常稳定；要破坏氮气中的化学键，需要极大的能量；氧气（O2）则不符合电子排布的规律，因此其化学性质比氮气更加活泼。
因为有三个键的存在，其分子结合紧密，较难分开，所以氧气分子通常状况下是很稳定的。
是的，因为氧气分子之中氧原子是以双键结合的，而氮气是以三键结合的。如果要氧气，氮气和其他物质发生反应，肯定要先提供能量使分子内部的键断裂变成氧原子或者氮原子才能反应。拆除单键，双键，三键耗费的能量是逐渐增加的。所以要使氮气和物质发生反应是比较困难的。
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