本篇文章给大家谈谈氮气与水的反应方程，以及氮气和水发生反应对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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一道化学题PH
1、pH=pKa+lg（[A-]/[HA]）CO2 到 HCO3- pKa=36 以甲为例，pH=36+lg（24/2）=36+30=66 血液正常pH 35~45 算法就是这样，具体数据可能略有不同。还有什么疑问欢迎追问。
2、PH为五的浓度为0.00001mol/L，PH为四的浓度为0.0001mol/L然后列方程：（0.001X+0.00001Y）/（X+Y）求出X：Y的值，就是它们体积比。
3、解析：pH=5的硫酸溶液中硫酸浓度为5*10^-6mol/L，氢离子浓度为10^-5mol/L，稀释500倍之后，硫酸浓度稀释为10^-8mol/L，故由硫酸电离的硫酸根离子浓度为10^-8mol/L，氢离子为2*10^-8mol/L。然而此时水电离的氢离子浓度比稀硫酸大，故氢离子浓度以纯水电离为主，接近于10^-7mol/L。
4、因为如果是强酸，那氢离子和酸根离子是完全以离子形式存在的，但是弱酸在水中有一部分分子，比如醋酸，那水中就有醋酸分子，加水以后呢，离子浓度下降，一部分分子就会分离成为离子，就会使酸性相对完全电解的要多一些，酸性就强一些。但是因为加水了啊，酸性相对于2肯定是要下降的，但是弱酸又肯定要比5大一些。
5、mol/L（这个数据我直接引了，很容易算）则[S2-] = 32×10^-13 mol/L [Fe2+][S（2-）] = 6×10^-19 则[Fe2+] = 54×10^-6 mol/L 补充说明：这个题目本身是有问题的，因pH = 00的时候，Fe2+的水解已经需要考虑了，但题意显然认为可以忽略这点，上述答案也由此给出。
6、一种人造水果饮料，每升含有11克酒石酸和20克酒石酸钾盐，计算这个饮料的PH。计算过程就是一个酸式盐的电离&水解平衡计算。
氮气与氢气反应需要什么条件才能生成氨气?
氮气（N2）和氢气（H2）在高温、高压、催化剂的条件下反应，生成氨气（NH3）。这个反应的化学方程式为：N2 + 3H2 → 2NH3。氢气和氮气的反应是一种化合反应，需要特定的条件才能进行，包括高温、高压和催化剂的存在，最终生成氨气。氨气是一种无色气体，具有刺激性气味。
氢气和氮气混合时，在高温高压并有催化剂的条件下，氮气会和氢气反应，生成氨气。氮气的分子是由两个氮原子共用三对电子构成的，存在氮氮叁键，这氮氮叁键和碳碳叁键不同，结合得十分牢固，不易分离，所以氮气的化学性质比较稳定，可以作保护气，它和氢气反应一定要在高温高压并有催化剂的条件下。
氮气和氢气在高温高压和催化剂的条件下可以合成氨气。这个反应的化学方程式可以表示为：3H2+N2=（高温，高压，催化剂）2NH3。在这个方程式中，氮气（N2）和氢气（H2）是反应物，氨气（NH3）是生成物。反应条件是高温高压，并且通常需要催化剂来加速反应速率。
氮气和氢气反应为化合反应，生成氨气。该反应需要在高温高压催化剂的条件下进行。氨气在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
氮气与氢气反应生成氨气。氢气和氮气的反应为化合反应，需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，并生成氨气。氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位，其中约有80%氨用来生产化学肥料，20%为其它化工产品的原料。
氮气与氢气反应化学方程式：3H2+N2=2NH3 氢气和氮气的反应为化合反应，它需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，并生成氨气，放出有刺激性气味的无色气体。氮气的化学式为N2，为无色无味气体，氮气化学性质很不活泼。氮气：氮气，是氮元素形成的一种单质，化学式N。
气体分压的计算
1、化学气体分压如何计算假设从混合气体系统中排除第i种气体以外的所有其他气体，而保持系统体积和温度不变，此时气体所具有的压强，称为混合气体中第i种气体的分压，即在给定温度及体积下，仅一种i气体单独存在而充满容器时的压强。
2、在温度与体积一定时，混合气体中各组分气体的分压之和等于混合气体的总压。数学表达式：P总=P1+P2+···+Pi 假定在体积为V的容器中充入一定量的混合气体，在温度T下，其总压为P总，显然混合气体总物质的量n总是个组分气体位置的量ni。
3、气体的体积分数=某物质的体积/总体积 物质的量分数=某物质的量/总量 物质的量浓度＝n/V=浓度 气体的物质的量分数等于体积分数。在同一状态下，n/n总=V/vm/V总/vm=V/V总。
4、在理想气体状态下，气体分压可以使用道尔顿分压定律来计算。根据该定律，一个混合气体中每种气体分子对总压力的贡献与其分子数成正比。这个计算方法仅适用于理想气体，并且假设气体分子之间不存在相互作用。在实际情况下，非理想气体需要考虑更复杂的方程和修正因素。
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