本篇文章给大家谈谈氮气与氧气的沸点哪个高一些，以及氮气和氧气的沸点谁高对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、氮气和氧气的沸点分别是-196和-183°C,明明氮气的比氧气的低,但为什么...
- 2、氧气沸点高还是氮气沸点高
- 3、氧气的沸点比氮气的底,为什么在分离这两种气体时氮气
- 4、为什么沸点低的先分析出来
氮气和氧气的沸点分别是-196和-183°C,明明氮气的比氧气的低,但为什么...
该方法的原理是利用液态氮和液态氧的沸点不同。空气中主要成分是氮气和氧气，氮气的沸点是 -196℃，氧气的沸点是 -183℃。具体制取方法流程如下：首先将空气净化，除去其中的灰尘、二氧化碳、水蒸气等杂质；接着进行压缩、冷却，使空气液化；然后对液态空气进行升温，因为氮气沸点低，会先汽化变成气态逸出，剩下的主要就是液态氧。
分离液态空气法原理是利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低。分离液态空气法，是氧气的工业制法，为物理方法。首先就是将空气加压降温变成液态，然后再加热，由于液氮的沸点（-196摄氏度）比氧气的沸点（-183摄氏度）低，氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气，又称液态空气分离法。
氧气的沸点比氮气的沸点高。氮气的沸点是-198℃，而氧气的沸点是-181℃。沸点是液体的饱和蒸汽压等于外界压强时的温度，不同液体的沸点是不同的。沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。氮气，化学式为N，是一种无色无味的气体。
分离液态空气法是氧气的工业制法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热，由于液氮的沸点（-196摄氏度）比氧气的沸点（-183摄氏度）低，氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。
氧气沸点高还是氮气沸点高
1、低。根据查询百度百科信息显示，氮气沸点最高可达到负196度，而氧气沸点最高可达到负183度，因此氮气比氧气的沸点是低的。
2、液化空气的过程开始于压缩空气，使其压力增加至极高水平。接着，空气被迅速冷却至约-196℃，温度降至液化点，空气转变成液态。液化空气中的氮气和氧气沸点不同，氮气沸点为-196℃，而氧气沸点为-183℃。通过控制温度和压力，可以利用这些沸点差异实现分离。
3、氮气：零下196摄氏度氧气：零下183摄氏度二氧化碳：零下75摄氏度氦在通常情况下为无色、无味的气体；熔点-272°c（升，临界温度-268°c，临界压力26大气压氖（neon）氖是无色、无臭、无味的气体，熔点-2467℃，沸点-105帕），在水中的溶解度5微升/千克水。氩其单质为无色、无臭和无味的气体。759电子伏特。
氧气的沸点比氮气的底,为什么在分离这两种气体时氮气
氧气的沸点是-183摄氏度，而氮气的沸点是-198摄氏度。 在分离这两种气体时，首先需要将空气冷却至-198摄氏度以下，使得两种气体都能够液化。 接着，将液化的空气置于-183至-198摄氏度的环境中，液态氧气会先蒸发，而剩下的主要是液态氮气。 将蒸发的氧气收集并重新液化，这样就可以得到较为纯净的氧气。
氧气沸点是-183℃，氮气是-198℃。如果要分离2种气体，将空气温度降低到-198以下，就可以使2种气体都液化。再将液化空气放入-183~-198℃环境中，液化的氧气就可以再次气化，这样剩下的就基本是液态氮气了，而将气化的空气收集起来再次液化，那就基本是纯氧气了。
没有错啊，沸点低的先蒸发 按照你的数据 先把空气降到非常低的温度，此时所有气体都变成液态 然后缓慢升温 升到了-196℃时氮气先到达沸点，先蒸发了 而氧气还没到沸点 把氮气蒸发完了后再继续升温，才开始分馏氧气 没有错的。
分离的原理 由于氮气的沸点比氧气低，因此分离这两种气体就是在液态下蒸发氮气。如果刚好把空气压缩到氮气的沸点，然后在稍高一点的温度分馏氮气的话，就能获得最小分离功。
通常，空气由78%的氮气和21%的氧气组成，以及少量其他气体。为了分离这两种气体，可以通过改变容器内的压强来实现。当压强增加时，氮气和氧气分子的运动速度都会减慢，但由于氮气分子的平均速度比氧气分子的平均速度快，因此在相同的压强下，氮气的沸点比氧气更低。
为了将空气中的氮气和氧气分离，最常见且有效的方法是通过液态空气的蒸发过程。首先，空气被压缩并冷却至极低温度，形成液态空气。这一过程中，氮气和氧气都处于液态。接下来，逐渐升高液态空气的温度。
为什么沸点低的先分析出来
1、在气相色谱分析中，一般情况下沸点较低的化合物会先从色谱柱中流出。这是因为GC技术主要依赖于不同物质在固定相-液相系统中停留时间的不同来进行分离。化合物的停留时间受多种因素影响，主要包括分子间作用力的大小，这通常由化合物的极性、沸点和溶解度决定。如果组分和相都为非极性，那么沸点较低的化合物更易挥发。
2、当需要分离非极性化合物时，应选用非极性固定液，样品各组分与固定液分子间的作用力主要是色散力，没有特殊选择性，因此，这些组分将按照沸点顺序出峰，沸点较低的组分会先出峰。对于沸点相近的异构物，这种分离方法的效率较低。
3、首先，从分子间作用力大小入手。分子间作用力包括范德瓦尔斯力、氢键等。例如，分子越大，分子间作用力越强，沸点越高。具体如碳原子数越多的有机物，沸点越高；支链越多的有机物，沸点越低；取代基的位置不同，沸点也不同；相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。
4、分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物），相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。扩展知识：熔沸是指物质从固态或液态转化为气态的过程，是物质状态变化的一种形式。
5、从我的工作经验来看，当样品沸点超过280度时，分析难度显著增加。高沸点物质往往具有较强的极性，这需要使用极性柱进行分析，而极性柱的温度限制通常较低，这会对样品的出峰时间和峰形产生不利影响。当然，这还要考虑具体样品的复杂性，包括是否存在同分异构体、杂质含量以及极性情况等。
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