本篇文章给大家谈谈点燃32克氢气和氧气混合气体，以及点燃20g氢气和氧气对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、将4gH2和O2的混合气体点燃,使其充分反应,得到1.8g水蒸气,则反应前混合...
- 2、氧气和氢气的混合气体12克,点燃充分反应后,
- 3、...氢气和氧气共20g,点燃后生成18g水,则原混合气体中氢气和氧气的质量比...
将4gH2和O2的混合气体点燃,使其充分反应,得到1.8g水蒸气,则反应前混合...
选B。2H2+O2=点燃=2H2O 4 32 36 2 16 18 从上面可以看出，生成18g水，需要2g氢气和16g氧气。剩余2g物质，可能是H2，也可能是O2，分两种情况讨论。H2 H2质量2+2=4 氢气与氧气的质量比=4：16=1：4 O2 O2质量16+2=18 氢气与氧气的质量比=2：18=1：9 综上，选B。
根据质量守恒。10-5=5g气体没有反应。这5g可能是氢气也可能是氧气。（1）假设5g是氢气 .按照氧气算 2H2 + O2=2H2O 32 36 x 5 x=4 第一个答案：氧气4g。
g平均相对原子质量为2的CO和H2混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体，则固体质量增加（ A） A 1g B 6g C 2g D 无法求解 液体差量 例用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为54克，求此铁的纯度。
氧气和氢气的混合气体12克,点燃充分反应后,
l标况下是气体物质的量是1mol，即H2和O2组成的混合气体物质的量是1mol。
如果没有条件的话，两种气体虽然混合，但是不发生反应。如果是点燃的话，两者发生2H2+O2=2H20这样的反应，最终以两者恰好完全反应结束或者有一种反应物被消耗完为止。如果站在元素角度来看待问题，两种气体反应后，生成物中应只含氢、氧两种元素，以初中知识来说，这种物质就是水。
氢气与氧气反应的质量比是1：8，所给氢气和氧气的质量比是1：10，因此氧气过量，过量的氧气是2g，所以根据质量守恒定律可知，生成水的质量=1g+8g=9g。
...氢气和氧气共20g,点燃后生成18g水,则原混合气体中氢气和氧气的质量比...
解：根据化学反应方程式计算，氢气在氧气中燃烧生成水。
又根据生成的水是18克，可以知道参加反应的氢气和氧气是18克。20克-18克=2克，这多出的2克气体是没有参加反应的气体。可能是氢气，也可能是氧气。如果没有参加反应的2克气体是氢气（氢气过量），则氧气质量是16克 如果没有参加反应的2克气体是氧气，则氧气共有18克。
关于点燃32克氢气和氧气混合气体和点燃20g氢气和氧气的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。
