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怎么看出晶体中某原子的配位数?
晶体配位技巧 常见晶体中原子的配位数有：12。记住常见晶体配位数，晶胞类型相同的晶体，通过类比，就能确定（判断）。对于化学式AB（1：1）型离子晶体，原子晶体，A与B两粒子的配位数是相同的。化学式中原子数少的，配位原子就越多。比例式中，分子小，分母越大。
就数一下，与某个原子等距且最近的周围原子就行了。这是面心立方结构，不太容易看，你把晶胞平移，多画几个，就可反映晶体全貌，就容易数了。
在探讨晶体的配位数时，首先要了解晶体的不同类型及其配位数的定义。对于离子晶体而言，阳离子的配位数是指与之直接相邻的阴离子数目，同样地，阴离子的配位数也是指与之直接相邻的阳离子数目。这种配位关系体现了离子晶体中正负离子的紧密堆积模式。
在配位化学中，配位数是指化合物中中心原子周围的配位原子个数。这个概念最早由阿尔弗雷德·维尔纳在1893年提出。配位数的大小通常介于2到8之间，但也有一些特例，如铀和钍的双齿簇状硝酸根离子U（NO3）Th（NO3）6，以及研究的PbHe15离子。
通常情况下，这类晶胞是立方晶胞。若对晶体结构有所了解，可以直接通过立体几何的方法进行计算，或者使用分数坐标来简化计算过程。所谓最近等距原子，实际上是指晶体中某原子的配位数。了解晶体结构后，就能明确这些配位数。
这取决于所用配体的种类和数量。此外，配位数还可能受到外界因素的影响，如温度、压力等。总之，配位数是描述中心原子与配体之间配位关系的重要参数，它不仅能够帮助我们理解分子的几何构型，还能揭示化学反应的动力学和热力学特性。正确判断配位数对于深入研究金属配合物和离子晶体的性质至关重要。
配位物的内界和外界之间有什么比较大的性质不同
内外界之间是离子键，内界是配位键 对于六氯合铂酸，其实是六水合六氯合铂（IV）酸，它的化学式是H2PtCl6·（H2O）6。在水溶液中以离子形式存在，也就是（H3O）2 [PtCl6]·4H2O，所以内外界之间是离子键，内界是配位键。
判断的关键在于是否含有配位单元。2 构成内界是配位单元，外界是简单离子。又如K3[Cr（CN）6] 之中，内界 ，外界是 K+ 。 可以无外界，如 Ni（CO）4 。但不能没有内界 。 内外界之间是完全电离的。内界配位单元又由中心和配体构成。
配合物是由中心离子与配体分子通过配位键结合形成的复杂分子或离子。以下是对配合物的详细解释：组成：内界：配合物的内界是配位单元，由中心离子和配体分子组成，如[Cu4]2+。外界：配合物的外界是简单离子，如SO42，它们与内界通过离子键相连。
在分子中同时具有配位键和共价键时配位数怎么算?
严格来说，配位键实际上是一种特殊的共价键形式，其独特之处在于电子对仅由一个原子提供。因此，在计算配位数时，我们仅考虑那种由单方提供的电子对所形成的配位键数量。而那些普通的共价键，由于双方都贡献了电子对，因此不在配位数的统计范围内。
配位数为2。你所说的酚菁分子中左右两个N原来是-NH-，与Cu结合时，Cu代替了原来的两个H形成共价键，而上下两个N原子的孤对电子就只能以配位键与Cu结合了。
严格说配位键也是一种共价键，只是电子对只由一方提供，计算配位数时，只计入一方提供电子对的配位键，普通的共价键不计入。
以下是一些常见的计算方法：对于晶体中的离子，配位数等于周围最近的离子或分子的个数。对于配合物中的中心金属离子，配位数等于周围配位体的个数。对于分子中的原子，配位数等于周围与之形成共价键的原子数。对于离子晶体中的离子，配位数等于周围与之形成离子键的离子数。
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