二氧化碳的质量怎么算（二氧化碳的质量浓度）-垂青百科

今天给各位分享二氧化碳的质量怎么算的知识，其中也会对二氧化碳的质量浓度进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文目录一览：

1、怎样用气体相对密度法测定二氧化碳的相对分子质量?
2、已知CO2气体管道的体积和压强,怎么计算CO2的质量?
3、用两种方法计算二氧化碳的相对分子质量是什么

怎样用气体相对密度法测定二氧化碳的相对分子质量?

1、摩尔任何气体都占有大约24升体积，所以标准状态下的密度=气体的摩尔质量÷24（密度单位克/升）就可以了。如果不是标准状态，只要两种气体是在同一状态下比较，那么只要看谁的摩尔质量大就可以了（其实就是相对分子质量）氧气的相对分子质量=32；二氧化碳的相对分子质量=44。

2、进一步变换可以得到：ρ = m/V = （P/RT）M 其中，ρ表示气体的密度。由上述公式可以看出，气体的密度与气体质量m成正比，而气体质量m与相对原子质量M成正比。因此，可以使用相对原子质量来描述气体质量与密度之间的关系。

（图片来源网络，侵删）

3、氧气32，二氧化碳44。密度=质量 / 体积。标况下，等物质的量理想气体的体积相同的，所以分子量越大。二氧化碳（carbon dioxide），化学式CO2。是空气中主要成分之一，是常见的温室气体，一种气态化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。

4、比如二氧化碳的相对密度为59，这个是假设空气的密度为1。当以空气作为参考密度时，是在标准状态（0℃和10325kPa）下干燥空气的密度，为293kg/m3（或293g/L）。所以二氧化碳的密度就为293*59=056kg/m3。这是为了使用方便。

已知CO2气体管道的体积和压强,怎么计算CO2的质量?

利用气态方程式计算出二氧化碳的物质的量，然后乘以44，即得它的质量。

我们来计算一下16kg二氧化碳充满25立方米管道后的压强。P=nRT/V=（16000/44×314×300.15）/25=403304518Pa=0.403MPa 就是说一瓶16公斤的液态二氧化碳，不但可以充满管路（这一点实际是废话），而且压强是0.4MPa。这与开始的计算是吻合的。

（图片来源网络，侵删）

解析：在0℃ 101325pa的压强下 1mol气体的体积为24L 1立方米=1000L 所以为1000/24=46mol 1molCO2为44g 所以46*44=1963g=9643Kg=9643公斤资料拓展：nm3是体积单位。nm3是在0摄氏度和1个标准大气压下的气体体积。

根据pv=nrt，常温下，温度比标准状况下高，压强比标准状况下小（沿海地区除外）所以，一定质量的空气的体积常温下比标准状况下大；所以常温下一公升的二氧化碳要小于964克，大约81克。

由于气体的密度与温度、压强有关，要准确计算二氧化碳体积，可代入理想气体方程PV＝nRT进行计算。二氧化碳分子量，44摩尔质量44g/mol1kgCO2等于1000/44等于273（mol）标准气体摩尔体积等于24（L）1kgCO2气体体积等于273x24等于5015（L）1kg液态二氧化碳在常温下能转换成5015升二氧化碳气体。

气体肯定是有质量的，具体分析有两种如下：一，你上了初三，那么你肯定听说过大气压强了，好了，我们也学过压强的定义为P=F/S，大气压强的计算为P=pgh，怎么来的呢？其实就是F=mg=pvg=pshg，所以P=F/S=pshg/s=pgh，可见大气压强的产生根本是来源于大气有质量，所以气体是有质量的。