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镁带在二氧化碳中燃烧的现象
1、现象：剧烈燃烧，放大量热，产生耀眼白光，生成白色固体氧化镁和黑色颗粒碳。操作步骤：在空气中将镁条点燃，再伸入装有二氧化碳的集气瓶中。结论：二氧化碳本身是不会支持燃烧的，这个试验可以证明维持燃烧并不一定需要氧气。
2、实验现象：在二氧化碳环境中，镁带发生剧烈燃烧，释放大量热量，并产生明亮的白光。这一过程生成了白色的固体氧化镁和黑色的碳颗粒。 操作步骤：首先，在空气中点燃镁条。随后，将燃烧的镁条伸入预先充满二氧化碳的集气瓶中。 实验结论：通过该实验可知，二氧化碳本身不具备支持燃烧的性质。
3、镁条在二氧化碳中燃烧的现象：剧烈燃烧，放大量热，产生耀眼白光，生成白色固体（MgO）和黑色颗粒（C）。具体内容 镁在空气中点燃时，强烈点燃传出夺目白光灯，放热反应，转化呈乳白色固态。
4、镁条在二氧化碳中点燃，会产生白光，放热，反应会产生浓烟。其中生成氧化镁白烟及碳的黑烟。这是因为生成的氧化镁和碳都是细小的颗粒。
5、镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2==2MgO+C。镁加氧气在点燃情况下反应生成氧化镁和碳。其反应现象是：剧烈燃烧，放出大量热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒。镁是一种金属元素，标准情况下为银白色有金属光泽的固体。不溶于水、碱液，溶于酸，具有一定的延展性和热消散性。
6、镁在空气中和二氧化碳中都可以燃烧，其现象有一个最明显的差别，就是镁在二氧化碳中燃烧会产生固态的碳粒，其附着在燃烧瓶内壁上。镁在燃烧时会放出极高的能量，这样高的能量足以打开二氧化碳中的碳氧双建，因此镁就可以还原碳，与氧原子结合。
镁和什么气体燃烧
1、与二氧化碳反应：2Mg+CO2==2MgO+C既属置换反应，又属于氧化还原反应。氧化剂CO2，还原剂Mg 以上三条反应，以第一条为主，第二条进行得较少，第三条更少。镁除了在空气中燃烧外，还可以在氧气、氮气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、二氧化氮等气体中燃烧。
2、燃烧的广义定义：燃烧是指任何发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参加，比如金属镁（Mg）和二氧化碳（CO2）反应生成氧化镁（MgO）和碳（C），该反应没有氧气参加，但是是剧烈的发光发热的化学反应，同样属于燃烧范畴。镁能与氧气、氮气、二氧化碳气体反应。
3、镁和二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+CO＝2MgO+C（点燃）。分析：镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。作用：氧化镁有高度耐火绝缘性能。
4、镁在二氧化碳中燃烧，会生成氧化镁和炭黑，其化学方程式为2Mg+CO2=点燃=2MgO+C（炭黑）。镁是一种具有轻质和延展性的银白色金属，它在地壳中的含量位居第八，同时在宇宙中排名第九。镁的密度为74克/厘米，熔点为648℃，沸点则为1107℃。
5、镁能在氮气中燃烧的原因如下：镁是一种比较活泼的金属，不仅可以和氧气剧烈反应，也可以和氮气，甚至可以和二氧化碳剧烈反应，虽然现象大致相同，都可以产生光和热，都认为是燃烧。镁和氮气以及二氧化碳的反应与镁和氧气的的反应是有区别的，要透过现象看本质。
6、镁条燃烧反应实验的步骤：用剪刀截取5cm镁条，用砂纸打磨光亮去掉外层的氧化物，弯曲几下，再拉直观察颜色；将镁条用堆塌钳夹住，在酒精灯外焰上点燃便立刻移至石棉网上方，观察现象。镁条燃烧反应实验的注意事项：（1）保持干燥：镁条应该放在干燥的地方，避免潮湿。
初中化学里面要记哪些常见试验现象?比如说二氧化碳使石灰水变混浊,浓氨...
1、CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：CO2＋Ba（OH）2 = BaCO3↓＋H2O。CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在：CO2＋Ca（OH）2 = CaCO3↓＋H2O。CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：2CO2＋Ca（OH）2 = Ca（HCO3）2。
2、氮气：一般情况下中考是不会考的。不能点燃，通入澄清石灰水无现象，镁条在其中可以点燃。除杂：氧气氢气点燃即可。二氧化碳通入装有碱液的烧杯（常用氢氧化钠）。一氧化碳，甲烷，点燃，生成气体通入盛有碱液的洗气瓶，剩余气体收集起来（可以填充在气球内）。氮气没讲过，不会考的。
3、因为氢氧化钠溶于水，放出大量的热，所以当浓氨水滴到氢氧化钠固体上时，氢氧化钠溶于放热，温度升高加速率了氨气分子的运动和扩散。
4、费加罗技研的创始人田口尚义在1968年5月率先发明了半导体式气体传感器。电化学式电化学式气体传感器是利用被测气体的电化学活性，将其电化学氧化或还原，从而分辨气体成分，检测气体浓度的。
5、风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 2燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。
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