今天给各位分享二氧化碳中碳元素的质量的知识，其中也会对二氧化碳的元素质量比怎么算进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文目录一览：

• 1、某有机物4.4g在氧气中充分燃烧,生成13.2g二氧化碳和7.2g水.由此可确定...
• 2、多少二氧化碳中含碳元素的质量为13.4g?
• 3、二氧化碳中碳元素的质量为3.6g,则二氧化碳的质量为多少?
• 4、内燃机里燃料16克,在氧气中完全燃烧生成二氧化碳44克,水36克则燃料中...
• 5、现有6.4g某物质在氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和7.2g水,求:_百度...
• 6、...的某有机物在空气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该有...

某有机物4.4g在氧气中充分燃烧,生成13.2g二氧化碳和7.2g水.由此可确定...

1、g二氧化碳含碳 12g*12/44=6g 8g水 含氢 8g*2/18=2g 8g=6g+2g 所以 选 C 一定含有碳。

2、答案是c 第一步：确定9gA中含有的C、H、O的含量，通过浓硫酸吸收水，碱石灰能吸收水和CO2，但水已经被浓硫酸吸收了，那么4g是燃烧生成的水的质量，12g是生成二氧化碳的质量，根据比例可知其中碳元素质量为6g，氢元素质量为0.6g，总质量为9g，则氧元素的质量为8g。

多少二氧化碳中含碳元素的质量为13.4g?

镍钼合金B-2的碳、硅含量极低，降低了焊接热影响区碳和其它杂质相的析出，因此其焊缝也具有足够的抗腐蚀性。合金B-2在还原性介质中具有很好的抗腐蚀性，如各种温度和浓度的盐酸溶液。在中等浓度的硫酸溶液（或者含有一定量的氯离子）中也具有很好的抗腐蚀性。同时也能用于醋酸和磷酸环境。

根据广义的定义，水就是一种碱，故对弱酸，比较在水中的离解常数即可。这叫“水的区分效应”。强酸之间的比较，不能用水，这叫水的“拉平效应”；不过可以使用更强的碱。像乙酸这样的弱酸，几乎不在水中电离，使水的区分效应不明显，可使用更强的碱。

二氧化碳中碳元素的质量为3.6g,则二氧化碳的质量为多少?

在化学领域，物质的质量计算涉及多个方面。首先，了解物质组成元素的质量比至关重要。这个比例通过分子中各原子的相对原子质量之和的比值得出。例如，在二氧化碳（CO2）中，碳元素和氧元素的质量比为12：（16*2），简化后为3：8。相对分子质量是另一个核心概念，代表化学式中各原子相对原子质量的总和。

解：该化合物燃烧后只生成CO2和H2O，说明一定含有C，H元素，可能含有O元素。生成的CO2中的C元素和H2O中的H元素都是该化合物得来。

答案是c 第一步：确定9gA中含有的C、H、O的含量，通过浓硫酸吸收水，碱石灰能吸收水和CO2，但水已经被浓硫酸吸收了，那么4g是燃烧生成的水的质量，12g是生成二氧化碳的质量，根据比例可知其中碳元素质量为6g，氢元素质量为0.6g，总质量为9g，则氧元素的质量为8g。

你好！此题不需要化学方程式求解，只要你求出CO2中的碳元素的质量，即是原混合气体中碳元素的质量。

内燃机里燃料16克,在氧气中完全燃烧生成二氧化碳44克,水36克则燃料中...

1、燃料在氧气中完全燃烧后生成的二氧化碳和水，可以根据质量守恒定律来分析其组成元素。

2、g水中含H元素4g，氧元素32g 碳元素 12g+H元素4g=16g 所以该化合物中只含有C、H，且原子个数比为：12/12：4：1=1：4 即CH4 甲烷 生成44克二氧化碳---12g（C）36克水---4g（H）12g（C） + 4g（H） = 16g所以该物质一定含有碳和氢两种元素。

3、燃烧物质量：（44+36）-64=16g 燃烧物碳氢比：（44g/44g/mol）：[（36g/18g/mol）]=1：4 假设燃烧物为1mol可将反应式写成 CnH4nOx+O2=== CO2 + 2H2O 摩尔比 2 1 2 根据上式可以进一步推出燃烧物应该是不含氧的。

4、gCH4燃烧，生成44gCO2。CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 16 44 16g X=44g 需要含杂质20％的石灰石：125g 需要过程请追问。

5、12 18 2 4 x=2g 6 y=0.4g 2+0.4=6g n（C）=2/12=0.1mol n（H）=0.4/1=0.4mol 所以1对，2错，没有氧元素。3 错没有氧元素 4对。

现有6.4g某物质在氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和7.2g水,求:_百度...

1、g二氧化碳中碳元素的质量=8g*12/44=4g； 2g水中氢元素的质量=2g*2/18=0.8g 10g蜡烛中碳元素的质量加氢元素的质量=4g+0.8g=6g，6g少于10g；所以说明蜡烛中含氧元素。

2、该物质完全燃烧（只结合氧气）生成水和二氧化碳，则它一定含C，H，O是可能含有。但是生成的二氧化碳和水里包含的C和H都是来自该物质，且C，H的总质量恰好为6g，所以该物质不可能含有O。

3、或2因题中假设只有这两种气体（现有氢气和氧气共10g），计算得出H2和O2各自恰好完全反应时所需的质量为0.8g和4g。所以情况一：氢气正好，剩余都是氧气，氧气此时质量为2g。 情况二：氧气正好，剩余都是氢气，氧气此时质量为4g。

...的某有机物在空气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该有...

解法如下：（1）因为生成生成8g二氧化碳，即有二氧化碳0.2mol，生成4g水即有水0.3mol。

解析：生成8g二氧化碳为0.2mol ， 其中C为0.2mol ，C质量为4（g）4g水为0.3mol 其中H为0.6mol H质量为0.6（g）根据质量守恒定律： 3g有机物中O的质量为：3-4-0.6=0 所以有机物中没有O元素。

由于只生成COH2O，所以该物质一定含C、H，可能含O 。

关于二氧化碳中碳元素的质量和二氧化碳的元素质量比怎么算的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。