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实际气体状态方程是什么?
实际气体状态方程是用来描述实际气体状态变化规律的方程。以下是关于实际气体状态方程的详细解释：与理想气体的区别：实际气体的分子具有内在结构，分子间存在相互作用力，这与理想气体的微观模型存在显著差异，因此它们的状态方程也不同。范德瓦耳斯方程：1873年，范德瓦耳斯提出了一个描述实际气体状态的方程。
常用的真实气体状态方程有pV=nRT。其特点是易燃易爆，无色气体，有轻微的不愉快气味。气体是指无形状有体积的可压缩和膨胀的流体。气体是物质的一个态。气体与液体一样是流体：它可以流动，可变形。与液体不同的是气体气体分子间距离很大，可以被压缩膨胀。
就是“范德华方程”。实际气体的常用状态方程之一。1mol实际气体的该方程式中p、T、Vm、R分别为实际气体的压力、热力学温度、摩尔体积和摩尔气体常数；α、b是范德华常数，可由实验确定其值，对指定种类气体是常数，对不同种类气体具有不同值。
实际气体状态方程（actual gas equation of state）是指一定量实际气体达到平衡态时其状态参量之间函数关系的数学表示。理想气体完全忽略气体分子间的相互作用，不能解释分子力起重要作用的气液相变和 节流等现象。理想气体状态方程只对高温低密度的气体才近似成立，对物质状态的大部分区域都不适用。
实际气体状态方程是指一定量实际气体达到平衡态时其状态参量之间函数关系的数学表示，也称为真实气体状态方程或范德华方程。实际气体状态方程与理想气体状态方程最大的区别是实际气体状态方程考虑了分子间的相互作用力，因此实际气体状态方程比理想气体状态方程更能够准确地描述实际气体的性质。
范德华方程的方程形式
P + a/V^2）（V - b） = RT 其中，P代表气体的压力，V代表气体的体积，T代表气体的温度，a和b是范德华常数，R是气体常数。要将范德华方程转化为维里方程（Virial equation）的形式，可以采用泰勒级数展开。
范德华方程的基本形式可以表示为：p（V-b）=RT-a/V，其中p为压力，V为体积，T为温度，R为气体常数，a和b是与气体种类相关的常数。通过引入约减变量，即把原变量转换为无量纲形式，我们可以得到范德华方程的普适形式。
范德华方程是荷兰物理学家范德瓦耳斯（vanderWaals，又译“范德华”、“凡德瓦耳”）于1873年提出的一种实际气体状态方程。范德华方程是对理想气体状态方程的一种改进，特点在于将被理想气体模型所忽略的气体分子自身大小和分子之间的相互作用力考虑进来，以便更好地描述气体的宏观物理性质。
范德华方程是描述气体行为的基本方程之一，是由荷兰物理学家范德华在1873年提出的。这个方程式适用于实际气体，并且现在被广泛用于化工、环境科学和工程等领域。范德华方程可以表示为：P+b/（a-bV）=RT/V，其中P是气体压强，V是气体体积，T是绝对温度，R是气体常数，a和b是常数。
范德华方程中a和b各代表什么
在范德华方程中，a和b是两个关键参数，它们对描述气体行为至关重要。其中，a是一个衡量分子间吸引力大小的参数，而b则代表了单个分子占据的体积。具体而言，b的值等于阿伏加德罗常数NA乘以分子体积NAb，其中NAb是1摩尔分子所占的总体积。
范德华方程可以表示为：P+b/（a-bV）=RT/V，其中P是气体压强，V是气体体积，T是绝对温度，R是气体常数，a和b是常数。a代表气体的分子之间以及分子与器壁之间的相互作用的能量。换句话说，a反映了气体分子之间以及分子与器壁之间的相互作用力的大小。
简单点说，A就是压力校正参数，因为分子间有力的作用，跟理想气体比较，这会对压力产生影响，所以要修改一下。同样道理，B是体积较正参数，因为跟理想气体比较，实际分子是有体积的，这自然会对体积产生影响，所以也得修改一下。
其中，P代表气体的压力，V代表气体的体积，T代表气体的温度，a和b是范德华常数，R是气体常数。要将范德华方程转化为维里方程（Virial equation）的形式，可以采用泰勒级数展开。
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