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范德华力三种力大小比较
范德华力，一种分子间的弱电性吸引力，其发现者荷兰物理学家范德华因此获得了1910年的诺贝尔物理学奖。范德华力包括三种次级键力：取向力、诱导力和色散力。
范德华力属于次化学键力，它可以分为静电力，诱导力，色散力，范德华力大小介于氢键与化学键之间。因此只能比较相同的力，例如不同物质只能比较静电力的差别，不能是静电力与诱导力之间的比较，一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。
范德华力是一种普遍存在于分子间相对较弱的吸引力，它对物质的物理性质如熔点、沸点有显著影响。一般来说，分子间范德华力越大，这些性质相应越高。这种力尤其在组成和结构相似的物质中随相对分子质量的增加而增强。范德华力主要分为色散力、诱导力和取向力三种来源。
从左到右原子半径（分子半径）依次增大， 变形性增大， 色散力增强， 分子间结合力增大， 故 b.p. 依次增高. 可见， 范德华力的大小与物质的 m.p.、b.p. 等物理性质有密切联系.氢键是一种特殊的范德瓦耳斯力。
为什么离子晶体中不含范德华力
离子晶体中不含范德华力的主要原因是离子晶体间的作用力为离子键，而非范德华力。具体原因如下：范德华力的性质：范德华力是分子化合物分子间的长距离作用力，主要存在于分子之间。它的大小与分子的相对分子质量、组成和结构有关，通常随着相对分子质量的增大而增强。
离子晶体中不含范德华力的主要原因是离子晶体间是通过离子键作用的，而不是范德华力。具体原因如下：范德华力的性质：范德华力是分子化合物分子间的长距离作用力，主要存在于分子之间。它是一种吸引力，对物质的熔点、沸点有影响，但相对较弱。
离子晶体中不含范德华力的主要原因是：离子晶体间是通过离子键作用的，而非范德华力。具体来说：范德华力的性质：范德华力是分子化合物分子间的长距离作用力，主要存在于分子之间。它是一种较弱的吸引力，对物质的熔点、沸点有一定影响，但相较于化学键来说作用力较小。
离子晶体中不含范德华力的主要原因是：离子晶体间的作用力是离子键，而非范德华力。具体原因如下：范德华力的性质：范德华力是分子化合物分子间的长距离作用力，主要存在于分子之间，是一种较弱的吸引力。离子晶体的作用力：离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合而成的。
原因如下：范德华力是分子化合物分子间的长距离的作用力，是存在于分子间的一种吸引力。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。
氢键、范德华力和氢键有什么区别?
1、氢键作为一种分子间作用力，其强度超过范德华力。范德华力是一种普遍存在于分子间的相互作用力，它受到分子间距、分子极性大小以及分子质量大小的影响。相比之下，氢键则是H原子与其他原子之间形成的特定结合力。范德华力由分子间电荷的相互作用形成，这种作用包含色散力、取向力和诱导力，其中色散力占据主导地位。
2、范德华力指的就是分子与分子之间的作用力。也就是俗称的分子间作用力，作用力的大小与相对分子质量呈正相关。分子的极性是指在一个分子当中，正电中心和负电中心不重合。要研究这个，就得知道分子的立体构型。比如说二氧化碳，我们知道他是直线型的，而且它是高度对称的，它的正电中心和负电中心是重合的。
3、但它仍然比共价键、离子键弱很多。总的来说，虽然分子间作用力、范德华力和氢键都是弱键，但它们之间存在细微的差别。氢键具有一定的方向性和饱和性，而范德华力则没有这些特点，更多地表现为一种无方向性的吸引力。因此，理解它们之间的区别对于深入研究分子间相互作用以及相关性质至关重要。
4、范德华力比氢键大。范德华力是一种分子间作用力，存在于所有分子之间，包括那些没有氢键的分子。它是由于分子之间的瞬时偶极和诱导偶极产生的吸引力，以及伦敦色散力共同作用的结果。范德华力相对较强，因为它涉及到分子间的相互作用，这种作用力有助于维持分子的聚集状态。
范德华力怎么判断
1、由原子之间的电子对（重叠的电子云）分裂形成的化学键称为共价键。范德华力是存在于分子之间的吸引力。离子键是通过电子转移形成的（失去电子的是阳离子，接收电子的是阴离子）。
2、氢键的分类可以根据不同的角度和标准进行划分，详细介绍如下：根据氢键的来源分类：氢键可以根据其来源分为分子内氢键和分子间氢键。分子内氢键是指形成在同一个分子内的氢原子之间的相互作用，这种相互作用通常发生在具有较大共轭体系的有机化合物中，如酚、胺等。
3、范德华力是一种普遍存在于分子之间的作用力，它在微观世界中发挥着显著的作用。这种力的特点首先体现在其作用范围上，只有当分子之间达到相当接近的距离时，范德华力才会显现出来，而在气态状态下，由于分子间的间距较大，通常不会考虑其存在。
判断范德华力的大小,用分子的极性强弱判断,如何判断分子的极性强弱...
1、分子晶体范德华力的比较是比较相对分子质量的大小，相对分子质量大则分子间作用力大（结构相似的情况），所以HClHBr HI 极性的强弱判断范德华力大小一般用于比较极性分子与非极性分子。
2、氢键：是一种特殊的分子间作用力，它存在于含有氢原子的分子之间。氢键的强度通常比范德华力强得多，因此能够显著影响物质的物理性质。诱导力和色散力：这两种力也是范德华力的组成部分，它们的大小与分子的极化能力和电子云的分布有关。
3、对称性好，非极性就强。你理解对的。分子组成结构相同，就是指结构相似，如CH4与SiH4之间就是。
4、极性分子间的相互作用力通常强于非极性分子间的作用力。极性分子具有正负电荷中心不重合的特点，因此它们之间会产生较强的偶极偶极相互作用。非极性分子间则主要通过较弱的范德华力相互作用。分子量：一般来说，分子量较大的分子具有更多的电子和原子核，因此它们之间的相互作用力可能更强。
5、极性键与分子极性 极性键与非极性键：共价键中，电子偏移是判断极性键与非极性键的关键。 分子极性：极性分子如H？O，非极性分子如CO？，极性键的存在会影响分子的极性。
6、分子间作用力也叫范德华力，包括三种：取向力、诱导力和色散力，取向力和诱导力主要与分子极性有关，色散力则主要与相对分子质量有关，因此分子间作用力与分子极性与相对分子质量有关，总的来说极性越大，相对分子质量越大，作用力就越大。
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