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氢键与范德华力的区别是什么?
1、因此其作用力相对较大。从能量角度来看，范德华力的能量范围大致在2至20KJ/mol之间，而氢键的能量范围则在10至40KJ/mol之间。因此，氢键的作用力明显强于范德华力。总结来说，氢键与范德华力虽然都是分子间作用力，但氢键由于其特殊的形成机制和较大的能量范围，表现出更强的作用力。
2、范德华力源于分子间电荷的相互作用，这种力包括色散力、取向力和诱导力，其中色散力占据主导地位。色散力是由分子间瞬时偶极引起的，其强度相对较小。相比之下，氢键的形成源于氢离子与具有大电子云的原子之间的吸引，因此其作用力相对较大。
3、氢键是H原子和其他原子结合的力。范德华力是由分子间电荷的相互作用形成的（包括色散力、取向力、诱导力），主要以色散力为主，是分子间瞬时偶极引起的，非常小。而氢键是氢离子和带有大电子云的原子相互吸引形成的，作用力相对较大。
4、氢键与范德华引力不同，它表现出饱和性和方向性。氢原子由于其极小的尺寸，使得氢键的形成具有饱和性。具体来说，氢原子只能与一个较大的原子A或B结合，形成氢键。由于负离子之间的排斥作用，另一个电负性较大的原子B′难以接近氢原子，这是氢键饱和性的直接体现。
高中化学:范德华力、分子的极性、氢键有什么区别?谢谢!
1、简单地说，对于范德华力，同类型的分子通常分子量越大范德华力越大，不同类型的分子当分子量接近时分子极性越大范德华力越大。氢键的话，氟形成的氢键最强，其次氧，再次氮。
2、在某些化学反应中，催化剂可以通过促进氢键的形成来加速反应速率。根据氢键的对称性分类：氢键还可以根据其对称性分为对称氢键和非对称氢键。对称氢键是指形成在具有对称中心的分子或离子之间的氢原子相互作用，这种相互作用通常发生在具有对称中心的有机化合物或配合物中。
3、沸点比较 沸点：HOHFNH。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HO的沸点大于HF的沸点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。
氢键、范德华力和氢键有什么区别?
1、都属于分子间力，氢键是N，0，F间另外的N，O，F上氢原子产静电引力，可以写作X一H...F，约十几千焦。
2、范德华力是描述原子、分子和表面间作用力的术语。它不同于其他力，因为它基于离子之间的极性涨落。范德华力包括静电力、诱导力和色散力。静电力是极性分子之间的相互吸引，这源于正负电荷之间的相互吸引。极性分子的正负电荷分布于分子的两极。当两个极性分子相遇时，正负两极会相互吸引，这就是静电力。
3、离子键则源于原子失去或获得电子形成离子，通过带相反电荷的离子间静电作用形成。离子键是阴离子与阳离子间的静电作用。氢键由氢原子与电负性大的原子通过共价键结合后，与电负性大、半径小的原子接近时，以氢为媒介形成的一种特殊分子间或分子内相互作用。氢键存在于同种或不同种类分子之间。
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