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混合气体的平均分子量怎么计算
1、平均分子量可以理解为组成混合气体的每种气体的分子量乘以该气体摩尔百分比的和。
2、O2摩尔质量32克/摩尔，N2摩尔质量28克/摩尔 根据气体状态方程PV=nRT 相同条件下体积与物质的量成正比。
3、若：A（g）+B（s）=C（g）+D（g），C物质的量减小，则C浓度减小，平衡向正反应方向移动，当达到新的平衡时，正反应速率比原来的平衡时的速度要小。因为C的浓度减小，所以它的反应速率减小，由△c/△t=△v得到。
4、混合气体的平均相对分子质量可以通过相对密度来计算。如果混合气体对某气体的相对密度为d，且已知该气体的相对分子质量为M，那么混合气体的平均相对分子质量M（平均）可以通过公式Md（推导过程：d=P1/P2=M1/M2）得出。
5、增大压强，平衡正向移动，混合气体的总物质的减少（看系数）。平均分子量=总质量/总物质的量 质量守恒，不变，总物质的量减小。
高中化学。关于混合气体中密度或者平均相对分子质量等等之类的运算。公...
1、B气体的相对分子质量是Mb，那么混合气体的平均分子质量可以这样求：设平均分子质量为M，M在数值上与“平均摩尔质量”相等。设A气体的物质的量为n2，B气体的物质的量为n2，则：气体的平均摩尔质量 M ＝ （Ma * n1 + Mb * n2） / （n1 + n2）M的值介在Ma与Mb 之间。
2、混合气体的密度 （6）混合气体的平均相对分子质量的计算。① 其中M（A）、M（B）……分别是气体A、B……的相对分子质量；a%、b%……分别是气体A、B……的体积（或摩尔）分数。
3、混合气体相对氢气密度为d：即混合气体的密度为氢气密度的d倍，也就是说混合气体的平均相 对分子质量为2d。
4、从第一问可知道混合气体的平均相对分子质量，从而可知道两种气体的比例。由“在相同状况下其密度是H2的6倍”可知道平均相对分子质量是2g/mol。然后根据十字交叉法，算出氮气比氢气是13：17。如果十字交叉法你没有学过，那就采用最基本的方法，设氮气和氢气的物质的量分别是x、y。
5、对于反应两边的气体分子数相等的平衡，这样的判断是没有意义的；相反的情况下，混合气体的平均分子量不再变化就意味着平衡的建立。
在下面这个反应中为什么这个混合气体的平均相对分子质量
混混合气体的平均相对分子质量M=m/n 与质量和物质的量有关。平均摩尔质量的单位g/mol 而平均相对分子质量后不带单位 ，但数值是相等的。只能说是在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量.其实物质的摩尔质量并不是经过科学家直接根据测出来的，而是根据平均相对分子质量和公式计算出来的。
虽然放热反应会引起温度的升高，但这是由于反应释放的热量增加了系统的热能，而不是由于分子质量的变化。因此，放热反应对混合气体的平均相对分子质量没有直接影响。需要注意的是，尽管平均相对分子质量不会变化，但放热反应可能会导致混合气体的密度、压力和体积发生变化，这是由于温度的变化引起的。
因为问的是相对氢气的密度，而相对密度等于分子量之比，2是氢气的分子量。
混合气体的平均相对分子质量计算总式为M（平均）=m总/总。平均相对分子质量常用于混合气体。相当于把混合物看作一个“单一组分”，这一“单一组分”的相对分子质量就是平均相对分子质量。混合气体的平均相对分子质量是一个重要的物理量，它反映了混合气体中各组分的质量和数量的关系。
升高温度可以导致平衡混合气体平均分子质量增大的反应是4NH3+5O2==4NO2+6H2O。这主要是因为平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量。平均摩尔质量M=m总/n总。在该反应中，由于正反应为放热反应，平衡将向逆反应方向移动。
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