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...液态汞挥发变成汞蒸气;(2)银白色的液态汞在空
1、水银（汞）常温下是液体，在空气中可以挥发，但挥发速度很慢。20摄氏度室温下0.2克水银（一粒汞珠）经过两个半月，仅挥发掉一点（汞的重量从0.2022克降至0.1986克）。需注意的是，汞的挥发速度呈现初期快、后期慢的特点。
2、水银会自己挥发掉。水银即汞，是唯一在常温常压下呈液态的金属，具有挥发性。 挥发原理：在常温环境中，水银表面的原子会获得足够能量脱离液态表面，进入空气中，从而发生挥发。 挥发影响因素：挥发速度受温度、表面积等因素影响。温度越高、表面积越大，挥发速度就越快。
3、水银，化学符号Hg，是元素周期表第80位的过渡金属，以其高密度、银白色和室温下液态的特性而闻名，常用于制作温度计。汞的凝固点为383 °C，沸点为3573 °C，是所有金属元素中液态温度范围最小的。汞的化学性质相对稳定，不溶于酸也不溶于碱。
汞和氧气反应方程式
此反应就是分解反应，化学方程式： 2HgO = 2Hg + O2（^） 根据质量守恒定律，则有：m（HgO）=m（Hg） + m（O2）. 启示：反应物总质量一定等于生成物的总质量，即质量守恒定律。
汞和氧气反应的化学方程式2Hg+O=2HgO。从元素周期表可以看出，汞是一种银白色的液态金属，具有很高的稳定性。然而，当它与氧气反应时，这种稳定性被打破。在反应过程中，汞原子外层的电子会转移到氧原子上，形成氧化汞。一个汞原子会失去两个电子，与一个氧原子结合，形成氧化汞。
汞和氧气在加热条件下反应生成氧化汞，反应的化学方程式为：2Hg+O==2HgO（加热）在常温、常压下唯一以液态存在的金属。熔点-387℃，沸点356℃，密度159克/立方厘米。内聚力很强，在空气中稳定，常温下蒸发出汞蒸气，蒸气有剧毒。天然的汞是汞的七种同位素的混合物。
汞与氧气反应的方程式如下：汞和氧气反应的化学方程式为：2Hg+O=2HgO（加热），生成氧化汞。但同时伴随HgO分解，若持续加热，还是能得到纯净的HgO，因此在金属的冶炼中，要使HgO制的Hg只能采用加热法。汞在空气中发生的现象：持续红热，生成无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
金属汞常温下与发生化学反应，生成硫化汞（HgS）；在高温下与氧气发生化学反应，生成氧化汞（HgO）。化学方程式分别是：Hg+S===HgS；2Hg+O2=高温=2HgO。除此之外，汞还可以和银、金等金属的盐溶液发生反应，将它们置换出来。如汞和硝酸银反应生成硝酸汞和银：Hg+2AgNO3===2Ag+Hg（NO3）2。
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