今天给各位分享混合气体的质量比怎么求的知识，其中也会对怎么求混合气体的物质的量,有什么公式吗?进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、混合气体的质量比问题
- 2、某co和co2的混合气体中经测定氧元素的质量分数,求混合气体中co与co2...
- 3、求混合气体中co和co2的质量比为多少?
- 4、2.2g由甲烷和乙炔组成的混合气体体积2.24L,求甲烷和乙炔质量比是多少...
- 5、求混合气体中CO和CO2的质量比
混合气体的质量比问题
1、可以假设有1L的气体，则气体的物质的量为24mol，气体质量为1g；设CH4有x mol，CO有y mol，那么有：16x+28y=1 x+y=24 解除x，y以后，求关于混合其他的任何东西都可以了。
2、混合气体中CO和CO2的质量比为7：22。
3、混合气体比例如下：混合气体的比例是指不同气体在混合气体中的相对含量，可以通过百分比、摩尔分数或体积比等方式表示。百分比表示法 混合气体的比例可以使用百分比表示，即各个气体在混合气体中的质量百分比。
某co和co2的混合气体中经测定氧元素的质量分数,求混合气体中co与co2...
CO与CO2混合气体中含氧元素的质量分数为64 5g含C 5*36%=8g 可得CO2 8/（12/44）=6g CaCO3=6/（44/100）=15g 得15g沉淀 希望能解决您的问题。
既然是常见的，那么气体只有三种：CO、COO2，现在具体看怎么“配平”。舍含碳原子个数为x （尽管不是很现实啊），氧原子个数为y，根据题意：12x：16y=1：2（毕竟这是要和相对原子质量挂钩的）。解得：3x=2y或者说x：y=2：3。
．30 mL一定浓度的硝酸溶液与12 g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体24 L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为 A．9 mol/L （正确） B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L 4．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。
求混合气体中co和co2的质量比为多少?
1、混合气体中CO和CO2的质量比为7：22。
2、二氧化碳、一氧化碳的含碳的质量分数都大于20%，所以这两种气体混合碳的质量分数不可能是20%。
3、气体前后增加的质量是CuO中氧元素的质量，即88g-72g=16g，也就是1mol氧原子 根据： CuO+CO=加热=Cu+CO2 氧化铜中含有1mol的氧原子，即氧化铜、一氧化碳的物质的量也均为1mol，即一氧化碳的质量为1mol×28g每mol=28g。
2.2g由甲烷和乙炔组成的混合气体体积2.24L,求甲烷和乙炔质量比是多少...
1、在标准状态下，乙炔密度17Kg/m3 ，丙烷密度02Kg/ m3 ，甲烷密度 0.77Kg/ m3；在25摄氏度状况下，乙炔密度12Kg/ m3 ，丙烷密度76Kg/ m3 ，甲烷密度 0.7Kg/ m3 。参考资料：《燃料及燃烧》，冶金工业出版社，韩昭沧。
2、在这里，我们假设所有气体都处于相同条件下，因此可以直接用摩尔质量（单位为g/mol）进行计算。甲烷的摩尔质量为16g/mol，乙炔的摩尔质量为26g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol。因此，混合气体的总质量为0.2mol × 16g/mol + 0.4mol × 26g/mol + 2mol × 2g/mol = 4g。
3、甲烷之所以比乙炔更稳定，主要是由于其独特的正四面体结构。在甲烷分子中，碳原子以四个等同的C-H键连接着四个氢原子，这种结构使得每个C-H键的能量相同，从而让整个分子处于一个相对稳定的状态。
4、乙炔的密度约为17kg/m。丙烷的密度约为88kg/m。甲烷的密度约为0.7kg/m。以下是 乙炔是简单的炔类有机化合物，它在标准状态下的密度较低，为17kg/m。乙炔的分子结构导致其具有较轻的分子量，因此密度相对较小。
求混合气体中CO和CO2的质量比
解：设CO和CO2的混合气体中，CO质量为a克，CO2质量为b克。 则CO中C的质量=a克×C/CO=a克×12/28=3a/7克，CO中O的质量=（a－3a/7）克=4a/7克。 则CO2中C的质量=b克×C/CO2=b克×12/44=3b/11克，CO中O的质量=（b－3b/11）克=8b/11克。
二氧化碳、一氧化碳的含碳的质量分数都大于20%，所以这两种气体混合碳的质量分数不可能是20%。
n（C）：n（O）=1/12：2/16=2：3 CO中C与O一样多，而CO2中O比C多一个，即每多一个O，说明有一个CO2 即每两个分子中有一个是CO2。n（CO）：n（CO2）=1：1。
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