本篇文章给大家谈谈混合气体原子个数问题，以及混合气体原子个数问题解决方法对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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怎么算混合气体所含的原子个数
1、用极限法，全部当做NO2来处理。 M（NO2）=46g/mol，假如全部是NO2， 46g÷46g/mol=1mol，每个分子含3个原子，则含有的原子数为3mol。因为NO2和N2O4有定量转化的关系，所以可以这样处理。
2、A、正确。因为NOCO2都是含有2个氧原子的，所以1 mol 混合气体含有2 mol氧原子 B、正确。乙烯、环丁烷的最简式都是CH2，所以28 g混合物相当于2 mol CH2，碳原子为2 mol C、正确。混合气体可看做NO2，92 g即2 mol，原子数为2*3=6 mol。没有涉及体积，与状态无关 D、错误。
3、常温常压下，每24L的气体会有1NA（阿伏加德罗常数）个分子，比如24L氢气，就有2NA个原子。
4、常温常压下，32g氧气和臭氧的混合气体所含原子数为2NA，这个说法是正确的。以下是详细分析：构成元素相同：氧气和臭氧都是由氧原子构成的气体。质量等于原子质量之和：混合气体的总质量等于其中所有氧原子的质量之和。因此，32克混合气体的质量即为该混合气体中所有氧原子的总质量。
5、这个我们看题目，NO2与N2O2原子组成是一样的，都是（NO2）m。NO2相对分子质量为46，所以92/46＝2，所以共用2 mol NO2。原子数则为2*3*02*（10的23次方）。
6、二氧化氮和四氧化二氮中氮氧的个数比都为N：O=1：2，所以混合物计算可以当纯二氧化氮计算。
请问1molCO2和O2的混合气体中,含有的氧原子数为什么是2NA,不是4NA...
1、CO和O加起来是24L，总物质的量是1mol。
2、根据摩尔的概念，一种物质的微粒的数量为1NA，那么这种微粒的物质的量就是一摩尔，那么一NA氧气分子，就是一摩尔氧气，其中的2NA氧原子就是2摩尔氧原子。必须要理解。于是就有了，一摩尔氧气分子，有两摩尔氧原子构成。必须要理解。
3、粒子的特定组合）的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔（mol）是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=0220943×1023mol—1。
4、都有2H+ +2e- =H2，所以生成1mol H2时，转移电子数是2×02×1023 A：78gNa2O2的物质的量刚好是1mol，含有的阴离子数是NA（因为O22-是一个离子）B：NH4NO3是强酸弱碱盐，NH4+会水解，所以其数目会少于0.lNA C： 常温常压下，24L SO2和O2混合气体不是1mol，所以不对。
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