本篇文章给大家谈谈混合气体总物质的量，以及混合气体总物质的量不变可以判断化学平衡吗对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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为什么混合气体总物质的量不变,容积一定
1、混合气体总物质的量不变，容积一定，压强与温度成正比，适用理想气体状态方程。理想气体状态方程是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。其方程为pV = nRT。
2、在你举的第一个例子中，条件没有说清楚。如果是恒温恒压，那么这个反应在混合气体的平均相对分子质量保持不变时是可以判定它平衡的。因为平均相对分子质量=气体总质量（不变）/气体总物质的量（变） 不变量除以变量，肯定是变量。那么平均相对分子质量不变就符合变量不变这个条件。
3、不对。本句话仅仅适用于反应中气体物质的量是变化的（比如氢气和氮气反应生成氨气），对于气体物质的量不变化的反应就不适用。比如说氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应。气体物质的量总体是不变的，这里不能把混合气体的平均相对分子质量不再变化看成是反应达到平衡的标志。
4、但总质量增加，混合气密度增大。当混合气密度不变时可认为达到平衡。②压强：由于容积、温度恒定，而该反应气体的总物质的量又不变，所以不管是否平衡，压强不会变化，所以无法用来判断平衡。③气体总物质的量：随反应进行不发生变化，所以不能用来判断平衡。④B的浓度，根据判断依据二，可以用来判断。
5、葑2HI（g），在一定温度下的固定体积的容器中反应，如果气体的总物质的量不变、在一定条件下压强不变、密度不变、混合气体的密度不变不能作为平衡状态的依据。
混合气体物质的量是否与组成成分
1、混合气体的物质的量的确与组成成分无关。只与体积有关。 但并不是说它的总物质的量与组成它的每种气体的物质的量是相同的。 因为组成混合气体的每种成分的体积总小于混和气体的总体积。 只有同温同压下，体积相同的两种气体，物质的量才相等。
2、初高中学习的标准状况下，气体的物质的量只与气体体积有关，与其组成情况无关，故：混合气体的物质的量=气体体积/（24L/mol）。
3、混合气体的求解关键在于理解气体的物质的量计算公式。在标准状况下，气体的物质的量与气体体积成正比，与气体的组成情况无关。因此，可以将混合气体视为单一气体，直接用体积除以摩尔体积（24L/mol）来计算其物质的量。
4、首先，容积成分，用ri来表示，它是组成气体在混合气体的特定温度和总压力下独自占据的容积与混合气体总容积的比例。其次，质量成分，用wi来衡量，即构成气体的质量与混合气体总质量的比率。这是从质量角度考虑的成分比例。最后，摩尔成分，xi是关键指标，它代表组成气体的摩尔数与混合气体总摩尔数的比值。
5、若反应方程式为A + 2B - C，摩尔比为1：2。若开始时有1mol的A和2mol的B，它们将完全反应生成1mol的C，最终物质的量为1mol的C和1mol的B剩余。总结而言，混合气体的物质的量取决于其是否反应以及反应的摩尔比。若不反应，则总物质的量为2mol；若反应，则需通过反应方程式计算最终物质的量。
混合气体总物质的量是什么。方程式分析
混合气体总物质的量是什么。方程式分析 NH4HCO3---NH3+CO2+H2O 反应后混合气体总物质的量为2摩尔。
首先总物质的量n=V / 24（mol）然后设a气体有x（mol），b气体有y；然后列方程x+y=n；M1*x+M2*y=M。然后解方程了！如果不是标准状况的话就得知道压强和温度了。由PV=nRT 算出n然后方法就如上了！！其实下面的方法包含上面的，只是上面的看着似乎简单，其实都差不多，只差计算。
混合物质的平均物质的量=各物质的质量之和/各物质的物质的量之和。即：M（平均）=m（总）/n（总） 例如，在标准状况下，混合气体中有氧气12升，氮气36升，计算这种混合气体的平均物质的量。
气体混合物（1）组成摩尔分数yB（或xB）=体积分数式中为混合气体总的物质的量。表示在一定T，p下纯气体A的摩尔体积。为在一定T，p下混合之前各纯组分体积的总和。（2）摩尔质量式中为混合气体的总质量，为混合气体总的物质的量。上述各式适用于任意的气体混合物。
在温度与体积一定时，混合气体中各组分气体的分压之和等于混合气体的总压。数学表达式：P总=P1+P2+···+Pi 假定在体积为V的容器中充入一定量的混合气体，在温度T下，其总压为P总，显然混合气体总物质的量n总是个组分气体位置的量ni。
高中化学必修2有机混合气体的计算
1、由于某有机物A的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是30，所以该有机物的质量数为60。然后根据碳和氢的质量分数分别为40%和6%，其余都为氧。就可以得到碳原子数位2，氢原子数为4，氧原子数为2。
2、探讨高中化学必修二中化学反应的限度，以氮气（N2）与氢气（H2）合成氨（NH3）为例，展开解析。首先，明确反应物的平均相对分子质量。N2和H2的平均相对分子质量分别为25×2=5和28-5=20，体积比为（5-2）：（28-5）=1：3。假设起始时N2的体积为1，H2的体积为3。
3、现有1份混合气体需1份氧气，用十字交叉法（也可列方程，但繁）CH4：2~~~0.5（~只是占位）~~~\~/ ~~~1 ~~~/~\ H2：~~0.5~1 因此V（CH4）：V（H2）＝1：2 十字交叉法在处理混合物的平均问题时很常用，要掌握。
4、能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。能发生银镜反应的有醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖（也可同Cu（OH）2反应），计算时的关系式一般为—CHO —— 2Ag，注意当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊。
混合气体总物质的量怎么判断变不变
1、相互不反应。如果是相互反应的气体，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，可以说明达到平衡状态。如果是互相不反应的集中气体，物质的量不变，但不是化学反应。
2、①混合气体的总物质的量不变。②NO2的物质的量保持不变（或NO2浓度保持不变）。③混合气体的密度不变。④NO2和N2O4体积之比恒定不变。⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化。⑥混合气体的颜色不再变化。⑦密闭容器的体积不再发生变化。⑧V正（NO2）=2V逆（N2O4）。
3、于是就有混合气体的总质量是不变的。如果向右反应，混合气体总质量要增加；如果向左反应，混合气体质量要减少。现在混合气体总质量不变，所以反应已平衡。所以是对的。C：混合气体的密度不再改变，也即总质量除以总体积不再改变，由于气体体积和物质的量有成正比的对应关系，同B类似，也是对的。
4、从化学方程式可以看出，这是气体分子数不变的反应，所以无论转化率多少，混合气体总的物质的量都不变，还是4mol。
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