本篇文章给大家谈谈红磷燃烧测定空气中氧气含量实验，以及红磷燃烧测定空气中氧气含量实验中气体体积如何变化对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、红磷燃烧测定空气中氧气含量实验
- 2、九上用红磷测空气中氧气含量的实验,实验结果偏大,和实验结果偏小的原因...
- 3、在红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中,为什么弹簧夹没夹紧会导致实验结...
- 4、如图是测定空气中氧气含量的实验装置图.(1)该实验的成败关键有两点:①...
- 5、某化学兴趣小组对教材中“测定空气中氧气含量”的实验(见图Ⅰ)进行...
- 6、红磷的燃烧实验原理是什么?
红磷燃烧测定空气中氧气含量实验
关于红磷燃烧实验中测定结果偏大的原因是什么？这个很多人还不知道，今天来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！测定空气中氧气含量的实验中，气体减少的体积小于l/5的可能原因：（1）红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；（2）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等）。
测定空气中氧气含量的实验，现象是：红磷在空气中燃烧，冒出大量的白烟，放出热量；等红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，水进入集气瓶，水平面上升约五分之一。结论是：氧气约占空气体积的五分之一。通过测量反应前后的压力变化，可以计算出氧气的体积分数。
初三化学关于空气中氧气含量测定的实验，关键要点如下：燃烧匙里放过量红磷的原因：确保瓶内空气中的氧气完全消耗。过量红磷能够确保集气瓶中的氧气被充分反应掉，从而准确测定氧气的含量。红磷燃烧后等待冷却再打开止水夹的原因：避免温度影响压强导致测量不准确。红磷燃烧后，集气瓶内温度会升高，导致压强增大。
胶管上的止水夹没有夹紧，则加热时会使集气瓶中气体受热膨胀而逸出，从而导致进入集气瓶中的水要大于五分之一。
红磷需要足量的原因是：足量才能消耗完空气中的氧气 验结束后打开弹簧夹出现的现象为：观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的1/5 能不能用木炭代替红磷原因是：木炭燃烧时生成二氧化碳，影响瓶内气体压强，使实验结果不准确。
九上用红磷测空气中氧气含量的实验,实验结果偏大,和实验结果偏小的原因...
1、结果偏小的原因可能包括： 红磷的量不足，导致集气瓶内的氧气没有被完全消耗。 装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶。 未等到集气瓶冷却就打开止水夹，或导管内未预先充满水。结果偏大的原因可能包括： 在燃烧过程中未夹紧弹簧夹，导致瓶内部分空气受热从导管溢出。
2、装置气密性不佳：如果实验装置的气密性不好，外界的空气可能会进入瓶中，这会导致测量的氧气含量结果偏小。 红磷量不足：红磷是用来吸收氧气的，如果红磷的量不足，就无法完全吸收瓶内的氧气，进而导致测量结果偏小。
3、实验中红磷的量不足可能导致测量结果偏小。红磷是用来吸收氧气的，如果红磷的量不够，就无法完全消耗掉集气瓶中的氧气，从而使得测量到的氧气含量偏低。 装置漏气也可能导致实验结果偏小。
4、液面上升小于1/5原因 ①红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。②装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。③冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。④导管中要注满水。
5、气密性不好，会导致外界空间进来，使水面高度达不到1/5，从而使测得的空气体积百分数偏小。气密性不好，会使热量散失，使集气瓶内气压变小，使水面高度达不到1/5，从而使测得的空气体积百分数偏小。
在红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中,为什么弹簧夹没夹紧会导致实验结...
1、如果实验过程中弹簧夹没夹紧，因为气体热胀冷缩，气体溢出而导致结果变大。
2、因为弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢会有其它空气进去。计算氧气含量时，并未考虑这部分空气的体积，导致测量结果偏大。
3、在进行红磷燃烧测氧气体积实验时，若弹簧夹未夹紧或装置有漏气现象，实验结果将受到影响。弹簧夹未夹紧时，瓶内的空气受热后会从弹簧夹逸出至水槽中，再排入空气中。这导致实验过程中不仅消耗了氧气，还有一部分空气被排出。因此，实验所测得的氧气体积会比实际值偏小。
如图是测定空气中氧气含量的实验装置图.(1)该实验的成败关键有两点:①...
1、关键因素： 装置的气密性：确保实验装置的气密性是实验成功的首要条件。若装置存在漏气，将导致实验结果不准确。 装置内外压强差：实验中需要维持装置内外的压强差，以便准确测量气体体积的变化。 温度控制：实验过程中，温度的控制至关重要。
某化学兴趣小组对教材中“测定空气中氧气含量”的实验(见图Ⅰ)进行...
1、氧气在空气中的含量大约占20%，45ml试管气体的20%为9ml，既然消耗了9ml，那么注射器中的气体就会补充，所以注射器最后的位置是10-9=1ml。
2、在§2—1空气一节教学中，学生对测量空气中氧气含量的实验原理不清晰，我就先加了一个演示实验，取一支蜡烛，放置于盛部分水的水缸中，而后固定并点燃，再罩上一个大点的集气瓶，看到蜡烛熄灭而后集气瓶内水面上升，让学生分析原因。在上述实验的引导下，进一步再演示教材上的“氧气含量测定实验”，学生就能较好地理解了。
3、所以，在教学中，我们要充分利用现有的实验资源，组织化学兴趣小组，积极开放实验室，利用课余时间，让学生自由进入实验室进行实验，同时对学生进行合理引导，注重对学困生的点拨，融入各小组的探究活动之中，了解学情变化，努力做好学生自主探究学习的向导。
4、当我第一次向学生布置绪言课的家庭小实验--观察蜡烛色态、构造及点燃时的现象，并与课本第5页习题3配合作为家庭作业时，学生感到很新奇。
红磷的燃烧实验原理是什么?
1、红磷在氧气中燃烧的实验会发出明亮的火焰，并伴随大量白烟生成。该实验的原理主要包括以下两点： 燃烧反应： 红磷作为一种可燃物，在与氧气接触并达到足够的温度时，会发生燃烧反应。 在此反应中，红磷与氧气结合，释放出大量的热能，这种能量的释放表现为明亮的火焰。 产物验证： 红磷在氧气中燃烧后的生成物为五氧化二磷。
2、实验原理：利用足量红磷燃烧消耗密闭集气瓶中的氧气，集气瓶中氧气被消耗，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是集气瓶中氧气的体积。实验成功关键：装置气密性要好；红磷要足量；操作迅速，燃烧的红磷要迅速伸入集气瓶内；装置冷却至室温打开弹簧夹。
3、实验原理： 化学反应：红磷在氧气中燃烧是一个化学反应过程，其文字表达式为“红磷 + 氧气 — 点燃 → 五氧化二磷”。这个反应表明，红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷。 反应类型：该反应是一个化合反应，即两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
4、红磷燃烧实验是一种常见的化学实验，其原理是通过氧化剂与红磷的反应产生热量，使红磷发生自燃并释放出能量。红磷的性质 红磷是一种无色或淡黄色的固体，具有毒性和吸湿性。它在常温下稳定，不易燃烧，但在高温下可以自燃。红磷又名赤磷，为紫红色无定形粉末，有光泽，无毒。
关于红磷燃烧测定空气中氧气含量实验和红磷燃烧测定空气中氧气含量实验中气体体积如何变化的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。
