今天给各位分享九年级化学空气中氧气含量实验的知识，其中也会对初三化学空气中氧气含量的测定知识点总结进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录一览：
空气中氧气的体积分数测定实验的实验步骤是什么?
1、装置漏气会导致集气瓶内外气压差减小，使外部空气进入瓶中，从而使进入的水体积减少，测得的氧气体积分数偏小。 集气瓶内事先装水的目的是什么？预先装水主要是为了吸收红磷燃烧放出的热量，使集气瓶迅速冷却，防止因热量导致的体积膨胀影响测量结果。
2、测得空气中氧气的体积分数偏大还是偏小？装置漏气，当集气瓶内氧气消耗尽时，瓶内压强减少，瓶外空气会进入集气瓶中，导致进入水的体积减少，从而测得氧气的体积分数偏小。集气瓶内事先装水的目的是什么？集气瓶内装水的目的主要是吸收红磷燃烧放出的热量，使集气瓶迅速冷却。
求初三化学上全部实验的实验名称,实验现象,实验原理,方程式
1、反应方程式为C+O2==CO2（条件是点燃）。铁丝在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，反应方程式为3Fe+2O2==Fe3O4（条件是高温）。将浓氨水和酚酞溶液一起罩在一个大烧杯里，观察到酚酞溶液变红，无化学方程式。
2、实验现象：刺穿的部分出现类似血液的红色液体。科学原理：硫氰化钾与氯化铁在水溶液中反应生成血红色的硫氰化铁，反应方程式为：FeCl3 + 3KSCN → Fe（SCN）3（血红色）+ 3KCl。黄纸用于掩盖氯化铁溶液的颜色，喷水确保两种溶液能够在接触时反应。
3、化学方程式：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4，结论是：铁和氧气反应生成四氧化三铁。镁在氧气中燃烧的实验现象是：发出耀眼白光，放出大量的热，生成一种白色固体；化学方程式：2Mg + O2 =点燃= 2MgO，结论是：镁和氧气反应生成氧化镁。
4、实验现象：纯碱表面产生（ 气泡 ），一会儿，短蜡烛（ 熄灭 ）。结论、解释：（ 反应生成二氧化碳，不支持燃烧 ）。实验四：认识生活中的乳化现象 实验用品：仪器：玻璃杯、眼药水瓶。药品：白醋、食用油、洗洁精。
5、这个化学反应可以用方程式表示：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl。这个反应应该是可逆的。值得注意的是，在化学反应中，各个反应物的浓度和反应条件都会影响反应的进行和产物的生成。因此，在实际操作中，我们需要根据具体情况调整反应条件，以达到我们想要的结果。
测定空气中氧气含量的实验如图所示.实验步骤如下:①在集气瓶内加入少量...
测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】4P+5O2= 2P2O5（条件为点燃）【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
用红磷测定空气中氧气含量的实验：实验步骤：①检查装置气密性。②集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号。③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧。④红磷燃烧停止，瓶内温度降低，白烟消失后打开弹簧夹。
实验步骤：①检查装置的气密性；②集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；④红磷燃烧停止，瓶内温度降低，白烟消失后打开弹簧夹。
关于九年级化学空气中氧气含量实验和初三化学空气中氧气含量的测定知识点总结的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。
