今天给各位分享九年级上册化学制取二氧化碳的知识，其中也会对人教版九年级化学二氧化碳的制取进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文目录一览：

• 1、初中化学制取氧气,氢气,二氧化碳的方程式各有几种
• 2、制取二氧化碳有哪几种方法?
• 3、九年级上册的第一章所有实验的现象及它们的化学方程式
• 4、初中化学实验室制取CO2的方法有几种啊?
• 5、求初三人教版化学氧气,氢气,碳,一氧化碳二氧化碳的所有性质,制取方法...
• 6、初三化学室里取氧气和二氧化碳的方程式

初中化学制取氧气,氢气,二氧化碳的方程式各有几种

1、有加热氯酸钾（二氧化锰催化）、加热高锰酸钾。双氧水（二氧化锰催化），是制氧气。炭酸钙和稀盐酸制二氧化炭。铁，锌，镁等活泼金属加希盐酸制氢气。

2、另一种常见的气体制取方法是过氧化氢（双氧水）的分解，此过程会生成氧气。过氧化氢在催化剂作用下分解，其化学方程式为：2HO（液态） → 2HO（液态） + O（气态）。这个反应展示了过氧化氢在特定条件下转变为水和氧气的过程。

3、实验室制取氧气。有三种方法。一个是双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下。一个是氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热；另一个是高锰酸钾受热分解。实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸反应。实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸或稀盐酸反应。

制取二氧化碳有哪几种方法?

1、还有一种方法是通过加热碳酸氢钠使其分解产生二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2，此过程需要加热。在实验室条件下，常用的方法是石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳。反应方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。

2、二氧化碳的制取方法主要包括以下几种： 实验室制法 在实验室中，通常通过以下化学反应制取二氧化碳：碳酸盐与酸的反应。例如，使用大理石或石灰石与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。这个反应是二氧化碳常见的实验室制法。 工业制法 工业生产中，主要采用高温煅烧石灰石的方法来制取二氧化碳。

3、除了使用碳酸钙和盐酸，还可以选用其他碳酸盐，如碳酸钠或碳酸氢钠与酸反应来制备二氧化碳。虽然这些方法也能达到目的，但考虑到反应的速率和产物的纯度，使用碳酸钙和盐酸依然是较为理想的选择。

九年级上册的第一章所有实验的现象及它们的化学方程式

实验室制取氧气的化学方程式包括：2KMnO4△→2K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO3MnO2△→2KCl+3O2↑，2H2O22MnO2→2H2O+O2↑。

人教版化学九年级上册化学方程式 物质的变化与反应 物理变化：物质的状态、形状改变，无新物质生成。例如：水蒸发、金属研磨等。不涉及化学方程式。基本的化学反应类型 化合反应：两种或多种物质生成一种物质。例如：碳燃烧生成二氧化碳。化学方程式为：C + O → CO。

初三上册化学方程式及其现象：2Cu + O2点燃或Δ2CuO，红色金属变为黑色固体。3Fe + 2O2点燃Fe3O4，剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。C + O2点燃CO2，燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊。

初三上册化学方程式及其现象：2Cu + O 点燃 2CuO，红色金属变为黑色固体。3Fe + 2O 点燃 FeO，剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。C + O 点燃 CO，燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊。

发出白光，放出热量，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

九年级上册化学反应方程式（人教版）中，包括了多种单质和化合物在不同条件下的反应。例如，镁在空气中燃烧的反应为：2Mg + O 点燃 2MgO。此反应产生耀眼的白光，生成白色固体，并放出大量热量，产生白烟。铁在氧气中燃烧的反应为：3Fe + 2O 点燃 FeO。

初中化学实验室制取CO2的方法有几种啊?

实验室制取二氧化碳的方法主要依赖于碳酸盐与酸的反应，其中最常用的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。为了减少HCl的挥发，通常选用稀盐酸，而避免使用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的CaSO4微溶，会阻碍反应的持续进行。在制备二氧化碳时，常用的反应装置是启普发生器。

实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。解释：高锰酸钾在加热条件下分解。生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。加热高锰酸钾是实验室中常用的制取氧气的方法之一，因为高锰酸钾容易获取，且产生的氧气较为纯净。

实验室制取二氧化碳的方法主要包括以下几种： 石灰石（碳酸钙）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CO2↑ + CaCl2 + H2O 这是一种常见的制取二氧化碳的方法，通过观察气泡的产生可以确认二氧化碳的生成。

在实验室中，有三种常见的方法可以制取二氧化碳。首先，通过碳酸钙（CaCO3）与盐酸（HCl）反应，化学方程式为：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2。其次，使用碳酸钠（Na2CO3）与盐酸反应，反应式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。

初中阶段，我们可以通过三种不同的化学反应来制取二氧化碳。首先，碳酸钙与稀盐酸发生反应，其化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 这个反应通常用于实验室，通过石灰石和盐酸的反应，生成二氧化碳气体。

实验室制取二氧化碳的化学反应途径多样，下面我们将总结几种常见的方法：首先，燃烧生成类反应，如碳与氧气反应生成二氧化碳：C+O2=CO2， 以及一些碳氢化合物如甲烷、乙醇的燃烧也会产生二氧化碳。C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，这类反应涉及的化合物种类繁多。

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1、制取：排水法适合不溶于水的气体，向上排气法适合比空气重的气体（就是相对分子质量大于29的气体，氧气32可以，广口瓶正放，导管伸入到瓶底，因为收集气体比空气重，就将空气挤了出来），向下排气法适合比空气轻的气体，如氢气，氨气，广口瓶倒放导管伸入瓶底。氧气的收集可以用向上排气法和排水法。

2、、氧气跟非金属反应：与氢气的反应：2H2+O2=2H2O（条件：点燃），产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水生成。与碳的反应：CO2（carbon dioxide）（碳+氧气→二氧化碳）C＋O2=CO2（条件：点燃），剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。

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4、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能够跟许多物质发生化学变化。物质跟氧气发生变化属于氧化反应。由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化学反应3氧气的广泛用途由于氧气的性质活泼，所以很多物质容易跟氧气发生氧化反应。

5、化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。混合物 （1）由多种物质组成的物质。

初三化学室里取氧气和二氧化碳的方程式

实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。解释：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应。反应生成氯化钙、水和二氧化碳。该反应在实验室中广泛应用，因为原料易得，反应速度适中，便于操作。

第一种是过氧化氢分解：2H2O2在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气，即2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。第二种是氯酸钾分解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下，生成氯化钾和氧气，即2KClO3=MnO△=2KCl+3O2↑。

在初三化学实验中，制取二氧化碳和氧气是重要的实验内容。对于制取氧气的实验，主要原理是过氧化氢分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2===2H2O+O2↑。实验时需要注意的是，分液漏斗可以用长颈漏斗替代，但其下端应深入液面以下，以防生成的气体从长颈漏斗中逸出。

此外，碳酸钙在稀盐酸中分解产生二氧化碳：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，这一过程常用于实验室制备二氧化碳气体。水在直流电的作用下分解为氢气和氧气：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑，这个反应展示了水分子的分解机制，是探索水组成的重要实验。

关于九年级上册化学制取二氧化碳和人教版九年级化学二氧化碳的制取的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。