本篇文章给大家谈谈九上化学制取氧气ppt，以及九年级化学制取氧气教学设计对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
如何制取氧气?
工业上如何大量制取氧气？参考如下： 蒸馏空气法：蒸馏空气法是一种常见的制取氧气的方法。它基于空气中氮气和氧气的沸点不同。首先，将空气冷却至液体状态，然后在低温下（通常是液氮温度，约-196°C）进行蒸馏。由于氮气的沸点较低，它首先被蒸发和收集，剩余的液体主要是富含氧气的。
在化学实验中，制取氧气一般有三种方法，加热氯酸钾、加热高锰酸钾、分解过氧化氢。可归类为固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）和液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）。
在初三化学课程中，学生们将学习如何制取氧气。这一过程通常涉及几种不同的化学方法，每种方法都有其独特的步骤和原理。第一种方法是通过加热高锰酸钾。将高锰酸钾粉末小心地添加到试管中，然后使用酒精灯对其进行加热。随着温度的升高，高锰酸钾会分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
氯酸钾制取氧气 一：氯酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查---检查装置的气密性。先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管。收——收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）。
实验室制取氧气实验中三种方式的化学表达式如下：过氧化氢在二氧化锰催化下分解：化学表达式：H？O？–MnO？–H？O+O？该反应中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气。
制取氧气的方法有多种，常见的方法包括加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液以及电解水等。 加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾在加热条件下会分解，产生氧气和二氧化锰。这是一种常用的实验室制氧方法。具体步骤包括：将高锰酸钾放入试管，加热至沸腾，产生的气体通过导管收集。
初中化学——实验室制取氧气
实验室制取氧气的化学反应方程式为2H2O2 = 2H2O + O2，其中H2O2表示过氧化氢，H2O表示水，O2表示氧气。此反应中生成的氧气质量为0.8g，这是通过实验测定得出的。在进行此反应时，需要计算参加反应的过氧化氢质量。根据质量守恒定律，反应前后的总质量不变。
实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。解释：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应。反应生成氯化钙、水和二氧化碳。该反应在实验室中广泛应用，因为原料易得，反应速度适中，便于操作。
实验室制取氧气常用的方法包括加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，采用固固加热装置，通过排水法收集氧气。这个过程的化学方程式为：2 KClO →[MnO] 加热 → 2 KCl + 3 O。另一种方法是加热高锰酸钾，同样采用固固加热装置，通过排水法收集氧气。
H2O2 = 2H2O+ O268 32X=7g 36-38=0.8g反应中生成氧气的质量为0.8g计算参加反映的过氧化氢的质量7g。因为二氧化锰只是催化剂，质量前后不变，根据质量守恒定律，前后所减少的质量就是氧气质量0.8g。
实验室制取氧气（加热高锰酸钾）器材：铁架台，大试管，导管，单孔橡皮塞，水槽，水，集气瓶，棉花，酒精灯，火柴，玻璃片 1。连接装置，并检查气密性 2。检查无误后，在试管中加入高锰酸钾，在试管口塞一团棉花，试管口略向下倾斜固定在铁架台上 3。
在实验室中，有几种常见的方法可以制取氧气，这些方法包括：首先，通过加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，通常使用固固加热装置，然后利用排水法收集气体。反应的化学方程式为：2 KClO3 === 加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2。
九年级化学制氧气试验(氯化钾和双氧水)
1、实验室制取氧气方法主要有三种，其文字表达式如下：加热 高锰酸钾———→锰酸钾+二氧化锰+氧气 二氧化锰 氯酸钾———→氯化钾+氧气 （二氧化锰做催化剂）加热 过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气 （二氧化锰做催化剂）制氧口诀 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
2、工业上制取氧气：根据液态氮和液态氧的沸点不同，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。
3、氯酸钾与二氧化锰加热生成氧气 氯酸钾：KCIO3 二氧化锰：MnO2（催化剂）氯化钾：KCI 化学反应方程式：2KClO3===加热MnO2===2KCI+3021 反应原理：氯酸钾在加热的条件下能分解生成氯化钾和氧气，所以加入二氧化锰作为催化剂加热，能够加速氯酸钾分解成氯化钾和氧气反应的进行。
4、氧气的制作方法如下：实验室中有三种常见的制取氧气的方法：氯酸钾制取氧气；高锰酸钾制取氧气；过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。氧气，化学式O2，相对分子质量300，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-214℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30ml氧气。
5、过氧化氢溶液催化分解：2H2O2（MnO2）→2H2O+O2。制取氧气的反应原理是：过氧化氢分解：过氧化氢在二氧化锰作催化剂下分解，生成水和氧气。高锰酸钾分解：高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。氯酸钾分解：氯酸钾在二氧化锰作催化剂下加热分解，生成氯化钾和氧气。
九年级人教版氧气的制取有哪些知识点?
收：用向上排空气法（气体密度大于空气）或排水法（气体难溶于水）收集氧气。
氧气是用过氧化氢在二氧化锰的催化下制取的 二氧化碳是碳酸钙和稀盐酸反应制取的 氧气、二氧化碳都是可以向上排空气法收集，但氧气可以用排水法收集，但是二氧化碳不可以，因为二氧化碳在水中溶解度很大。
氧气的制作方法如下：实验室中有三种常见的制取氧气的方法：氯酸钾制取氧气；高锰酸钾制取氧气；过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。氧气，化学式O2，相对分子质量300，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-214℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30ml氧气。
实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。
深度冷冻法制取氧气的方法的工作原理是使空气在低温下由于液化点不同而分离。
初中氧气的制取方法
1、一氧化碳：无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷：无色无味，密度比空气小，极难溶于水，俗名沼气，天然气的主要成分是甲烷。制取方法 氧气：实验室制法：加热氯酸钾或高锰酸钾。工业制法：分离液态空气，利用氮气和氧气的沸点不同进行分离。
2、化学收集氧气的三种方法如下：氯酸钾制取氧气；高锰酸钾制取氧气；过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。氧气，化学式O，相对分子质量300，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。
3、制取氧气的6种方法如下：工业制法：原理：利用氧气和氮气的沸点不同进行分离。步骤：空气净化后，在高压低温条件下使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，余下的为液态氧气，加压贮存即可。氯酸钾催化加热法：原理：氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气。
4、实验室制取氧气的方法多样，其中最常见的是三种：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热高锰酸钾，以及在二氧化锰催化下分解过氧化氢。采用这些方法，可以有效生成氧气，满足不同实验需求。首先，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物是最基本的方法之一。此方法利用固固加热装置，通过排水法收集生成的氧气。
5、加热高锰酸钾是实验室中常用的制取氧气的方法之一，因为高锰酸钾容易获取，且产生的氧气较为纯净。注意事项 在实验室中制取气体时，要确保安全操作，遵循实验室规章制度。反应物的浓度、反应条件等都会影响反应的速率和效果，需适当控制。反应后处理尾气，避免环境污染。
6、实验室制取氧气主要有四种方法：过氧化氢催化分解法：过程：过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，可以分解为水和氧气。反应式：2H？O？ → 2H？O + O？↑。氯酸钾加热催化分解法：过程：氯酸钾在催化剂二氧化锰的作用下，加热分解为氯化钾和氧气。反应式：2KClO？ → 2KCl + 3O？↑。
九上化学制取氧气ppt的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于九年级化学制取氧气教学设计、九上化学制取氧气ppt的信息别忘了在本站进行查找喔。
