本篇文章给大家谈谈甲烷在空气中爆炸最强烈的体积比，以及甲烷在空气中爆炸最强烈的占比对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、甲烷与氧气爆炸极限的计算
- 2、如果空气中含甲烷5%—15%,遇到明火就会发生爆炸,发生最强烈爆炸时...
- 3、高一化学。第五题
- 4、甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸威力最大,则甲烷和氧气的质量比为
- 5、甲烷和氧气的体积比为多少时会爆炸?
甲烷与氧气爆炸极限的计算
1、爆炸下限公式：（体积）爆炸上限公式：（体积）式中 L下――可燃性混合物爆炸下限；L上――可燃性混合物爆炸上限；n――1mol可燃气体完全燃烧所需的氧原子数。
2、例如，氢气与氧气混合，爆炸极限范围是 0% - 76%（体积分数），意思是氢气在氧气和氢气的混合气体中，浓度处于 0%到 76%这个区间时，遇到火源就可能爆炸。再如，一氧化碳与氧气混合，爆炸极限范围约为 15% - 72% 。甲烷与氧气混合的爆炸极限是 0% - 10% 。
3、甲烷是一种易燃气体，他与空气中的氧气在点燃的方程式为 CH4+2O2→瓦斯和空气混合后，甲烷在一定条件下，遇高温热源发生的热-链式氧化反应，并伴有高温及压力（压强）上升的现象。
4、爆炸下限公式：（体积）爆炸上限公式：（体积）式中 L下——可燃性混合物爆炸下限；L上——可燃性混合物爆炸上限；n——1mol可燃气体完全燃烧所需的氧原子数。
如果空气中含甲烷5%—15%,遇到明火就会发生爆炸,发生最强烈爆炸时...
1、根据燃烧化学式CH4+2O2→CO2+2H2O可知，当甲烷体积：氧气体积=1：2时，爆炸最剧烈，因为空气中氧气占21％，所以甲烷应占5％，所以含量为5％/（1+5％）=5％，甲烷不是空气成分，所以分母要加上。
2、B 试题分析：当甲烷和氧气恰好反应时，爆炸最剧烈，则根据反应式CH 4 ＋2O 2 =CO 2 ＋2H 2 O可知，发生爆炸最强烈时空气中甲烷所占的体积分数是 ，答案选B。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
3、甲烷的爆炸危险度为200%。计算过程如下：爆炸下限：甲烷的爆炸下限为5%，即空气中甲烷的体积分数达到5%或更低时，若遇到明火或高温等激发条件，有可能发生爆炸。爆炸上限：甲烷的爆炸上限为15%，即空气中甲烷的体积分数超过15%时，由于氧气含量相对不足，即使遇到激发条件，也不会发生爆炸。
4、甲烷在空气中的爆炸极限一般为5% - 15%（体积分数）。也就是说，当甲烷在空气中的含量处于这个范围时，一旦遇到明火，甲烷会迅速燃烧，短时间内释放大量的热，使气体体积急剧膨胀，从而引发爆炸。所以在可能存在甲烷的环境中，一定要注意通风，避免形成达到爆炸极限的混合气体，预防爆炸事故的发生 。
高一化学。第五题
1、解：发生反应：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O，当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生最强烈爆炸，令甲烷的体积为1体积，则氧气的体积为2体积 故空气的体积=2体积除以20%=10体积，故发生最强烈爆炸时，甲烷在空气中所占的体积分数1体积/1+10体积=9体积。
2、化学方程式是：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；离子方程式是：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O。
3、考虑溶液是HCL或者H2SO4，MgSO4是微溶的，不能大量存在Cu没有问题，BaSO4不溶的，H+可以，AgSO4是微溶，AgCL是不溶的，SO4 SO3都能溶，HCO3-会反应生成CO2所以不行 OH-不行 NO3-可以。
4、我的强迫症又来了。每1个铝离子必有5个硫酸根离子，每1个镁离子必有1个硫酸根离子，铝镁离子比例为2：3，就是说其对应的硫酸根离子比例为1：1，总共2mol硫酸根离子，就是说由硫酸铝和硫酸镁电离出来的硫酸根离子都是1mol，简单了，只有只有1mol硫酸镁，乘他的mol质量得到质量。
甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸威力最大,则甲烷和氧气的质量比为
1、即1：2。 根据阿伏加德罗定律，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比。因此，甲烷和氧气的体积之比也是1：2。 甲烷在空气中的爆炸范围是3%至14%，而在纯氧中的爆炸范围则扩大到0%至61%。 甲烷的极限氧含量为12%，如果低于这个含量，可燃气体就无法燃烧，从而无法发生爆炸。
2、极易发生爆炸时，甲烷与氧气的体积比是2：1。以下是具体原因：摩尔质量比：甲烷的摩尔质量约为104克/摩尔，氧气的摩尔质量约为300克/摩尔。因此，甲烷与氧气的摩尔质量比为1：2。体积比与摩尔质量比的关系：根据阿伏加德罗定律的推论，气体的体积比与摩尔质量比成反比。
甲烷和氧气的体积比为多少时会爆炸?
1、综上所述，极易发生爆炸时，甲烷与氧气的体积比应为2：1，这一比例是基于气体的摩尔质量比得出的，并符合爆炸所需的氧气浓度条件。
2、因此，极易发生爆炸时，甲烷与氧气的体积比应为1：2。这一比例是基于气体的摩尔质量比得出的，符合爆炸发生所需的氧气浓度条件。在实际应用中，控制这一比例是预防爆炸的关键。
3、计算得出，甲烷与氧气的体积比为1：2。这个结果意味着，当甲烷与氧气按照1：2的体积比混合时，在特定的温度和压力条件下，它们之间的比例关系符合理想气体定律。值得注意的是，这个比例是在理想条件下得出的，实际应用中需要考虑其他因素如温度变化、压力变化等，可能会影响到实际体积比。
4、即1：2。 根据阿伏加德罗定律，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比。因此，甲烷和氧气的体积之比也是1：2。 甲烷在空气中的爆炸范围是3%至14%，而在纯氧中的爆炸范围则扩大到0%至61%。 甲烷的极限氧含量为12%，如果低于这个含量，可燃气体就无法燃烧，从而无法发生爆炸。
5、当甲烷与氧气以质量比为1：4混合时，极易发生爆炸。我们要找出此时甲烷与氧气的体积比。首先，我们将质量比化为体积比。我们知道，甲烷和氧气的摩尔质量分别是16克/摩尔和32克/摩尔。根据质量比1：4，我们可以知道，甲烷的摩尔数是1，氧气的摩尔数是4。因此，甲烷的体积是1/16，氧气的体积是4/32。
6、发生爆炸最强烈时，是指甲烷和氧气恰好完全反应时，没有剩余。空气中近似体积百分比是已知条件，N2占78%，O2占21%；根据甲烷燃烧的化学方程式可知：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O（气），甲烷与氧气的体积比为1：2时爆炸最强烈。
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