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什么叫体积分数
体积分数是指各气体单独存在时的体积除以总体积，用于表示某种气体在混合气体中所占的比例。以下是关于体积分数的详细解释：定义：体积分数是描述混合气体中各组分气体所占体积比例的物理量。如果把混合气体中的不同气体分开，它们在同温同压下各自占有一定的体积，这些体积的总和等于混合气体的总体积。
体积分数是指各气体单独存在时的体积除以混合气体的总体积。以下是对体积分数的详细解释：定义：体积分数是一个无量纲量，用于描述在混合气体中，某一特定气体所占的体积比例。它通过将某一气体的体积除以混合气体的总体积来计算得出。
体积分数，是指各气体单独存在时的体积除以总体积。
体积分数 拼音：tijifenshu 英文名称：volume fraction 说明：符号为φ，当指物质B的体积分数时，采用符号φB或φ（B），定义为：91801 式中：Vm，B为纯物质B在相同温度和压力下的摩尔体积；xB为物质B的摩尔分数；xA为溶剂物质A的摩尔分数；Vm，A为溶剂物质A在相同温度和压力下的摩尔体积。
体积分数，即各气体在单独存在时的体积与总体积之比。假设能够分离混合气体中的不同成分，这些气体在同温同压下各自占有一定的体积，这些体积的总和等于混合气体的总体积。在国际单位制中，其单位为m/m。
体积分数指气体，某一气体组分的体积除以总体积，这两个体积应该是同温同压下的体积，所以体积分数等于物质的量分数。质量分数指某一组分的质量除以总质量得到的数值。分数一定是针对混合物而言的。化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
道尔顿分压定律
混合气体的分压定律即道尔顿分压定律：低压下气体混合物的总压等于组成该气体混合物的各组分的分压力之和，这个定律称为道尔顿分压定律。分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力；分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积。
道尔顿分压定律公式：f＝G/nF。道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。
称为道尔顿定律或气体分压定律，是在混合气体中，各个组分分子的压强与其分数成正比的定律。该定律由英国化学家约翰·道尔顿于1803年提出，对于理解气体混合物中各个组分的行为和性质非常重要。
道尔顿分压定律描述的是理想气体的特性，具体介绍如下：定义：道尔顿分压定律表明，在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。
根据道尔顿分压定律，混合气体的总压强应该是氮气单独存在时的压强和氧气单独存在时的压强之和，即80千帕 + 20千帕 = 100千帕。这个总压强是各个组分气体所产生的压强的和，与各个组分在混合气体中的体积分数成正比。在实际应用中，道尔顿分压定律被广泛用于气体混合物的分析和计算。
关于化学等效平衡这句话中的“各组分”和“混合物”是什么来的?_百度...
．等效平衡（1）定义同一可逆反应，一定条件下，当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度，达到平衡时，混合物中各组分的百分组成相等，这样的平衡称等效平衡。（2）产生原因平衡，只与温度、压强和浓度有关，与加料顺序无关。
同一可逆反应，一定条件下，当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度，达到平衡时，混合物中各组分的百分组成相等，这样的平衡称等效平衡。2．规律与判断 （1） 一般可逆反应，恒温恒容时，当起始反应物或生成物的物质的量通过化学计量数换算相同时，则建立等效平衡。
即在相同的条件下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。
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