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在空气中,氧气的体积分数是21%总压为100Kpa,求氧气的分压、摩尔...
1、氧气分压等于总压力乘以氧气的分压。空气的总压力为100Kpa，氧气的摩尔分数为21%那么氧气的分压为100Kpa×21%=21Kpa。
2、通常情况下，大气压为约100千帕，其中氧气的摩尔分数（等于体积分数）为21%，氮气为78%，故氧气的分压约为100千帕×21% = 21千帕。氧气被人吸入后部分溶于血液，动脉中的氧分压为11-13千帕，静脉血约为4-5千帕。一般来说，当吸入气体的氧分压低于16千帕时，就会出现缺氧症状，人变得行动迟钝。
3、湿度 = 分压 / （0.6108 \times （绝对温度） \times 100\% = 50 / （0.6108 \times （2715 + 45） \times 100\% = 32\%湿度=分压/（0.6108×（绝对温度）×100%=50/（0.6108×（2715+45）×100%=32% 所以，湿空气中水汽的分压为50kPa，湿度为32%。
理想气体分压公式
1、则CO2的摩尔分数为ni/n总。根据公式Pi=P总X ni/n总，我们可以计算出CO2的具体分压值。需要注意的是，这个计算方法的前提是气体混合物处于理想状态，即组分之间没有发生化学反应，各组分气体服从理想气体定律。在实际情况下，可能会存在一些偏离理想状态的因素，这些因素可能会影响计算结果的准确性。
2、在热力学计算领域，为了更精确地理解和描述气体混合物的性质，引入了气体分压的概念。对于任何混合气体，无论是理想气体还是实际气体，我们都可以定义某组分B的分压pB。
3、这是对理想气体的理想化描述，因为实际气体由于分子间作用力的影响，其分压定律可能会有所偏离。理想气体的混合物，即满足道尔顿分压定律的气体组合，其分压PB可以通过公式PB = XB * P来计算，其中XB是气体B的摩尔分数，P为混合气体的总压。
4、这个定律可以用一个简单的公式来表示：P_总 = P_1 + P_2 + ... + P_n，其中P_总表示混合气体的总压强，P_P_2等分别表示各组分气体单独存在时所产生的压强，n是气体组分的数量。举个例子来说明道尔顿分压定律的应用。假设有一个密闭容器，里面充满了氮气和氧气两种气体。
5、p=（2/3）（n1+n2+n3+...）ε =（2/3）n1ε+（2/3）n2ε+（2/3）n3ε+...=p1+p2+p..式中p1=（2/3）n1ε，p2=（2/3）n2ε，p3=（2/3）n3ε...表示各种气体的分压强 说明：混合气体的压强等于组成混合气体的各成分的分压强之和。
温度为298K,压强为100kPa时,每立方米干洁空气中含有多少mol氧气?
1、因此，每立方米干洁空气中含有约0.845摩尔的氧气。
2、占到了708%，其次是氧，占比95%。氩、二氧化碳以及微量气体如氖、氦、臭氧等则占据了其余部分。在90千米以下的大气中，成分比例基本保持稳定。然而，90千米以上的高空，由于太阳紫外线的照射，氮和氧会发生电离。
3、氧气和二氧化碳在空气中的分布层次 有分层根据高度不同发生变化，气体分子质量太小，受到的引力很小，容易上下波动，而且气体分子大气中除固体杂质和水汽之外的全部混合气体，称为干洁空气氮和氧容积占99．04%，加上氩，三者合占 99．97%，其他气体仅占0．03%。
4、由于空气中大约含有21%的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料。工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
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