空气中氧气含量的测定现象（空气中氧气含量的测定实验探究）-垂青百科

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本文目录一览：

1、在进行测定空气中氧气含量的实验时，首先观察到的现象是红磷燃烧产生黄色火焰，并释放大量白烟，同时伴有热量释放。这表明红磷与氧气发生了剧烈的化学反应。随后，当实验装置冷却至室温后，打开弹簧夹，可以看到烧杯内的水沿着导管流入集气瓶，约占集气瓶体积的五分之一。

2、你丫的上课怎么听的冷却至室温的目的是防止集气瓶内的体积测量有误差。你不冷却，里面气体膨胀，除氧气（氧气没了）以外的气体体积都变大了。压强变大，然后集气瓶内吸入水，水的体积就偏小了，到达不了1/5处了。

（图片来源网络，侵删）

3、在进行空气中的氧气含量测定实验时，我们观察到了一些显著的现象。当使用红磷进行实验时，它燃烧时会产生大量白烟，这表明反应正在进行。同时，我们会注意到，随着反应的进行，装有红磷的钟罩内的水面逐渐上升，这是因为氧气被消耗，体积减小，从而导致水面上升。

4、另附空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

在进行测定空气中氧气含量的实验时，首先观察到的现象是红磷燃烧产生黄色火焰，并释放大量白烟，同时伴有热量释放。这表明红磷与氧气发生了剧烈的化学反应。随后，当实验装置冷却至室温后，打开弹簧夹，可以看到烧杯内的水沿着导管流入集气瓶，约占集气瓶体积的五分之一。

方法不同仪器不同，我这有个初中的实验很简单测量空气的含氧量测定空气中氧气的含量实验是采用将钟罩放入盛水的水槽中，通过红磷的燃烧来测定的。由于所用钟军过大，不易于课堂上演示操作，现象的明显性也受到影响。现改进如下。

（图片来源网络，侵删）

可见，压强的大小在此实验中起着相当重要的作用，正是运用了压强大小的变化来完成此实验的。改进：用红磷代替铜，利用某些物质（如：磷）与空气中氧气反应（不生成气体，生成固体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。

通过上述两种方法的研究和总结，我们可以得出在测定空气中氧气含量时，必须选择一种与氧气反应且生成物最好是固体的物质。这样，通过观察实验现象，可以更容易地得出相应的结论。在进行实验时，确保反应完全进行至关重要。例如，在使用铜丝测定氧气含量时，需要确保铜丝量足够，并且加热温度足够高。

现象：实验过程中，燃烧的红磷逐渐熄灭了，广口瓶中的水位上升到了大约占据总体积的五分之一的位置。结论：空气中氧气的体积分数大约为五分之一。解释如下：在测定空气中氧气成分的实验中，通常使用红磷作为消耗氧气的物质。当红磷燃烧时，它会消耗周围的氧气。随着氧气的减少，红磷的火焰会逐渐熄灭。

燃烧红磷消耗氧气，使气压减小，使烧杯中的水倒吸，倒吸水的体积即氧气的体积。现象：红磷燃烧产生大量白烟；打开止水夹，水倒吸入瓶内的体积约占空气的五分之一。结论：氧气占空气体积的1/5。红磷不足，或未凉至室温就打开止水夹。

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测定空气中氧气含量的实验基于一个基本原理：通过观察物质（如磷）与氧气的化学反应。当磷与氧气反应时，不会产生气体，而是形成固体，导致容器内的气体压强下降。这个压强变化使得水有机会被引入容器中，填补因氧气消耗而产生的空隙。测量进入容器的水体积，就等同于测量了原来氧气在空气中的体积份额。

空气中氧气含量的测定实验原理是利用红磷在氧气中燃烧，消耗氧气生成五氧化二磷固体，而不与空气中的其他成分反应的性质。通过测量反应前后的压力变化，可以计算出氧气的体积分数。具体实验步骤是：将集气瓶（或其他容器）中的空气排出，然后关闭排气阀，将红磷放入瓶中并点燃。

测定空气中氧气含量的反应原理是氧气和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钠和过氧化氢，过氧化氢再与草酸铵反应生成二氧化碳和水。其中，亚硫酸钠是一种还原剂，而氧气是一种氧化剂。

实验原理简述：本实验基于燃烧反应原理。通过选定一种能与氧气发生化学反应且生成物为固体的物质，在密闭容器内燃烧此物质消耗掉一定体积的空气中的氧气，随后测定剩余气体的体积。通过这种方式间接得知空气中氧气的含量。实验中通常采用红磷作为消耗氧气的物质。

实验原理概述：空气中的氧气可以通过观察特定物质（例如磷）与氧气的化学反应来测定。化学反应过程：磷与氧气反应生成固体产物，如五氧化二磷，从而减少容器内的气体压强。压强变化影响：气体压强的降低使得水有机会进入容器，从而填充因氧气消耗而产生的空间。

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