本篇文章给大家谈谈氯化铝的摩尔质量是多少，以及氯化铝的化学式怎么算对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、在mL1mol/L的氯化铝溶液中,逐滴加入mol/L的氢氧化钠溶液
- 2、铝的工业制法是怎样的?
- 3、铝是怎么来的?
- 4、2个化学计算问题,明天会考了急!
- 5、4题为什么选A,化学!
- 6、铝离子与氢氧根离子反应
在mL1mol/L的氯化铝溶液中,逐滴加入mol/L的氢氧化钠溶液
1、继续滴加时，Al（OH）3在氢氧化钠中溶解，由题意知，溶解了56-0.78=0.78g Al（OH）3+OH- =AlO2- + 2H2O 78 1 0.78 ？=0.01mol 则，总共消耗氢氧化钠为0.06+0.01=0.07mol 故。
2、你好！氯化铝与氢氧化钠反应式：AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al（OH）3↓ 加入NaOH的体积是9g / 78g/mol 3 / 0mol/L = 0.15L = 150ml 注：式中3为反应式中氢氧化钠与氢氧化铝的量的比；78g/mol为氢氧化铝的摩尔质量。希望对你有所帮助，望采纳。
3、后来科学研究证明是四羟基合铝酸纳，属于配位化合物。 实际上，偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al（OH）4]和形式存在，以前只不过是为了方便，把它简写成NaAlO2。但它的实际组成还是Na[Al（OH）4]。 NaAlO2偏铝酸钠是简写，就像氢离子（H+）实际上是水合氢离子一样。 溶液中实际存在的是Na[Al（OH）4]。
4、g 继续滴加时，Al（OH）3在氢氧化钠中溶解，由题意知，溶解了56-0.78=0.78g Al（OH）3+OH- =AlO2- + 2H2O 78 1 0.78 0.01mol 则，总共消耗氢氧化钠为0.06+0.01=0.07mol 故。
5、你好：从反应来看 3NaOH + Al（Cl）3 = Al（OH）3↓ + 3NaCl 要完全反应，氢氧化钠与氯化铝的量是3 mol：1 mol的关系。
铝的工业制法是怎样的?
铝是一种活泼金属，它的离子具有极高的水合能，因此无法直接从水溶液中提取这种金属。在干态条件下制备铝单质既不经济也不实用。现代工业中，通过电解熔融氧化铝的方法来制备金属铝。
镁和铝均属于活泼的金属，不能用电解盐溶液的方法制得。只能用电解熔融盐的方法制得。工业制镁：镁较活泼，用电解溶液的方法是不可行的，氯化镁是离子化合物，其熔融物有自由移动的离子，所以工业制镁是电解熔融氯化镁的方法。工业制铝：与镁一样，电解溶液做不到。
工业制金属铝 2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF6 电解铝 就是通过电解得到的铝。现代电解铝工业生产采用冰晶石-氧化铝融盐电解法。
年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到NaCl，AlCl复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石（NaAlF）的混合物制得了金属铝，奠定了今后大规模生产铝的基础。
铝是怎么来的?
1、目前工业生产原铝的唯一方法是霍尔－埃鲁铝电解法。由美国的霍尔和法国的埃鲁于1886年发明。
2、电解铝的过程涉及大量的电力消耗，以一吨铝为例，大约需要使用15000度电。这项工作对于个人而言是难以承担的，因为这不仅需要大量的资金投入，还涉及到电力供应的问题。通常，只有与电力部门有合作关系的企业才能进行这样的大规模生产。铝粉加工成铝锭的过程不仅包括电力消耗，还需要一系列复杂的工艺步骤。
3、铝的读法为lǚ。铝的概念 铝的性质：铝是一种金属元素，符号是Al，质地坚韧而轻，有延展性，容易导电。可作飞机、车辆、船、舶、火箭的结构材料。纯铝可做超高电压的电缆。铝的来源：铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭市、铝土矿、明矾石等等。
4、铝锭的生产源于铝厂，主要采用电解法，以氧化铝粉为原料。 铝粉纯度较高时，通过冶炼和成型，转化为工业适用形态。 铝锭按国家标准GB/T1196-93，正式名称为重熔用铝锭。 电解法是铝锭生产的关键技术，通过电解氧化铝与冰晶石混合物，生成铝金属。
2个化学计算问题,明天会考了急!
主题19个化学计算中常用的方法和技术[专题目标 1。掌握在化学计算中的使用方法和技巧。 2。加强基本计算技能，提高能力，使用快速计算聪明的解决方法和数学计算方法。
先了解题意，氢气是完全反应，氯气肯定有剩余（要不不能有NaClO），所以所得的混合物中是HCl和Cl2的混合物。
4题为什么选A,化学!
1、该题选A。苛性钠为NaOH，为离子晶体。分子晶体和离子晶体在性质上的差别就是熔融状态下是否能导电。把AlCl3在熔融状态下做导电实验，结果不导电，可证明AlCl3是分子晶体。实际上AlCl3并不存在，而是Al2Cl6，之间并且有配位键的存在。
2、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．硫酸和氢氧化钠生成2摩尔水时，放出116KJ的热量，生成1摩尔水放出的热量就是中和热，为：116/2=53KJ/mol，选A。
3、选A。因为蒸馏适用于两种或两种以上互溶的液体分开的操作。
4、氯的氧化性强于碘，在这个化合物中氯是显负一价，碘是显正一价，这个反应是一个水解反应，因此化合价不变，答案A当然错了。其实你直接看答案A就知道错了，氯的氧化性比碘强，怎么都是氯负一价（况且次氯酸氧化性很强，能氧化KI，答案当然不对）。望采纳，谢谢，如有疑问，欢迎提问。
铝离子与氢氧根离子反应
当铝离子：氢氧根离子大于或等于1：3时，Al3++3OH-=Al（OH）3↓ 等于时恰好完全反应，大于时，铝离子过量，还有铝离子没有反应完。当铝离子：氢氧根离子小于或等于1：4时，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 等于是恰好完全反应，全是偏铝酸盐溶液，小于时，氢氧根离子过量。
铝（Al）是两性金属，能和碱发生化学反应（置换反应），生成偏铝酸盐（＋AlO2）和氢气（H2）。离子反应方程式：Al十2（－OH氢氧根离子）＝＋（AIO2偏铝酸根离子）十H2↑。铝和的离子反应方程式：2Al十6（＋H氢离子）＝2（＋3Al铝离子）十3H2↑。
在化学反应中，铝离子与碱的结合形成沉淀是常见的现象。在强碱环境下，当铝离子与氢氧根离子的比例高于特定阈值，即超过1：4时，铝离子会与氢氧根离子反应生成沉淀。这一过程是化学平衡的结果，当反应物浓度达到一定水平，生成物浓度开始增加，最终导致沉淀的生成。
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